Zgjidhje electrolyte

zgjidhje elektrolite të lëngjeve të veçanta të cilat janë pjesërisht ose plotësisht të në formën e grimcave të ngarkuara (joneve). Proces shumë i ndarjes molekulat ana negativisht (anione) dhe të ngarkuara pozitivisht (katione) grimcat e quajtura veçim elektrolitik. Shkëputje në zgjidhje është e mundur vetëm për shkak të aftësisë së joneve për të bashkëvepruar me molekulat e lëngshme polare i cili vepron si një tretës.

Cilat janë elektrolite

zgjidhje electrolyte janë të ndarë në ujore dhe jo-ujor. Uji studiuar mjaft mirë dhe kanë qenë shumë të përhapur. Ata janë në pothuajse çdo organizmi të gjallë dhe është i përfshirë në mënyrë aktive në shumë procese të rëndësishme biologjike. elektrolite jo ujor aplikojnë për proceset elektrokimike dhe një shumëllojshmëri e reaksioneve kimike. Përdorimi i tyre ka çuar në shpikjen e burimeve të reja të energjisë kimike. Ata luajnë një rol të rëndësishëm në qelizat photoelectrochemical, sintezën organike, kapacitoreve elektrolitike.

zgjidhje electrolyte, në varësi të shkallës së shkëputje mund të ndahet në të fortë, të mesme dhe të dobëta. shkalla veçim (α) - është raporti i molekulave të thyera në grimcave të ngarkuara tek sasia e molekulave. Në elektrolite forta vlerë alfa afër 1, në α≈0,3 mesme, dhe α dobët <0,1.

Nga përgjithësisht elektrolite të forta të përfshijë kripëra, disa e caktuara të acideve - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxides e barium, stronciumit, kalcium dhe metale alkaline. bazë tjetrin dhe acid - elektrolit medium ose forca e dobët.

zgjidhje Prona electrolyte

Zgjidhjet e arsimit janë të shoqëruara shpesh me efekte termike dhe ndryshimet në volum. Procesi i shpërndarjen e electrolyte në lëngun zhvillohet në tri faza:

1. Shkatërrimi i lidhjeve kimike dhe electrolyte tretur ndërmolekulare kërkon kushton një sasi të caktuar të energjisë dhe për këtë arsye thithjen e nxehtësisë ndodh _(bit? H> 0).
2. Në këtë hap, tretësi fillon të bashkëveprojnë me joneve elektrolite, që rezulton në formimin e solvatet (ne solucion ujor - hidratet). Ky proces është i njohur dhe është solvation ekzotermik, dmth EXOTHERM ndodh (Δ H _hydr <0).
3. Faza e fundit - difuzionit. Kjo shpërndarje uniform nga hidratet (solvatet) ne solucion të madhe. Ky proces kërkon shpenzimin e energjisë dhe për këtë arsye zgjidhja është ftohur _{(diferencial?} H> 0).

Kështu, efekti i përgjithshëm termike e shpërndarjen e electrolyte mund të shkruhet në formën e mëposhtme:

_Sol? H =? H +? H _{shkarkimi diferencial hidraulike?} H +

Nga kjo, çfarë do të jetë komponentet e efekteve të energjisë varet nga shenjë përfundimtar të ngrohjes së përgjithshme të shpërbërjes së efektit electrolyte. Zakonisht ky proces është endotermik.

Prona e zgjidhjes varet kryesisht nga natyra e komponentëve përbërës të tij. Përveç kësaj, pronat e përbërjes electrolyte zgjidhje është e ndikuar, presionin dhe temperaturën.

Varësisht nga përmbajtja e të gjitha zgjidhjeve solucion electrolyte mund të ndahet në shumë të holluar (në të cilën përmban vetëm "gjurmë" electrolyte), i holluar (që përmban një sasi të vogël të solucion) dhe i përqendruar (me përmbajtje të rëndësishme electrolyte).

Reaksionet kimike në zgjidhje electrolyte, të cilat janë të shkaktuara nga kalimi i rrymës elektrike çon në izolimin e materialeve të caktuara për elektroda. Ky fenomen quhet elektrolizë dhe është përdorur shpesh në industrinë moderne. Në veçanti për shkak të elektrolizë marra alumini, hidrogjen, klor, hidroksid natriumi, peroksid hidrogjeni, dhe shumë substancave të tjera të rëndësishme.