Shkalla e veçimit të elektrolite dobët dhe forta

Termi "shkëputje" në Kimi dhe Biokimi e prishjes është kimikatet proces në joneve dhe radikalët. Shkëputje - është fenomeni kundërta e shoqatës ose rikombinimit, dhe ajo është i kthyeshëm. Vlerësimi sasior i shkëputje është kryer nga një vlerë të tilla si shkalla e shkëputje. Ajo ka një letër caktimit α dhe karakterizon një reaksion shkëputje në një uniforme sistemeve (homogjene) sipas ekuacionit: CA ↔ R + Një gjendjen e ekuilibrit. SC - një grimcë e materialit filluar, K dhe A - është grimcat e imta cila shpërthyen si pasojë e veçimit të materialit të madhe grimcave. Nga e cila rrjedh se sistemi do të jetë i shkëputur dhe undissociated grimcat. Nëse supozojmë se molekulat N shpërbërë dhe jo të molekulave të shpërbërë N, këto vlera mund të përdoret për sasinë e shkëputje, e cila është llogaritur si perqindje: a = n • 100 / N ose njësi fraksionet: a = n / N.

Që është, shkalla e veçimit është raporti i grimcave ndahet (molekula) sistemit homogjen (zgjidhje) sasia fillestare e grimcave (molekulave) në sistemin (zgjidhje). Në qoftë se ajo është e njohur se α = 5%, kjo do të thotë se vetëm 5 nga 100 molekula të molekulave fillestare janë në formën e joneve, dhe 95 molekulat e mbetura nuk tretem. Për çdo α individuale substancë do, pasi kjo varet nga natyra kimike të molekulës, si dhe nga temperatura dhe nga sasia e substancave në një sistem homogjen (zgjidhje), dmth në përqendrimin e saj. elektrolite të forta, të cilat përfshijnë acide të caktuara, bazat dhe kripërat në zgjidhje plotësisht të shkëputur në joneve, për këtë arsye nuk janë të përshtatshme për të studiuar procesin shkëputje. Prandaj, për studimin e elektroliteve aplikuar dobët, molekulat veçoj në joneve në zgjidhje nuk janë krejtësisht.

Për reaksione kthyeshëm veçim shkëputje konstante (KD), që e karakterizon gjendjen e ekuilibrit, është përcaktuar nga formula: Kd = [K] [A] / [CA]. Si shkalla e konstante shkëputje dhe janë të ndërlidhur, është e mundur të marrin në konsideratë shembullin e një electrolyte dobët. Në bazë të ligjit të hollimit të ndërtuar të gjithë arsyetimin logjik: Kd = c • α2, ku c - përqendrimi i zgjidhjes (në këtë rast A = [SC]). Është e njohur se në vëllimin zgjidhje V 1 mol dm3 tretur substancë. Në gjendjen fillestare përqendrimi i molekulave, duke filluar materiali mund të shprehet nga: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, dhe koncentrim jon do të jenë: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Me arritjen ekuilibrit vlerat e tyre janë ndryshuar [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 dhe [R] = [A] = α / V mol / dm3, ndërsa Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α), • V. Rasti i vogël elektrolite dissociating, shkalla veçim (α), i cili është i afërt tek zero, dhe vëllimin e solucion mund të shprehet në drejtim të përqëndrimit të njohur: V = 1 / [SV] = 1 / s. Atëherë ekuacionin mund të transformohen: Kd = α2 / (1 - α), • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, dhe nxjerrjen e rrenjes katrore e fraksionit te Kd / s, është e mundur për të llogaritur në shkallën e veçimit të α. Ky ligj është i vlefshëm në qoftë se α është shumë më e vogël se 1.

Për elektrolite të forta janë më të përshtatshme termi është shkalla e dukshme e shkëputje. Ajo është gjetur si raport i shumës së dukshme të grimce ndahet në një të vërtetë apo përkufizim të formulës koeficienti Isotonic (i quajtur faktori van't Hoff, dhe tregon sjelljen e vërtetë të një substance në zgjidhje): α = (i - 1) / (n - 1). Këtu i - Van't faktor Hoff, dhe n - sasia e joneve të prodhuara. Për zgjidhje, molekulat shpërbë plotësisht në joneve, α ≈ 1, dhe me rënie përqendrimet e α gjithnjë tenton të 1. E gjithë kjo shpjegohet nga teoria e elektroliteve fortë, e cila pohon se lëvizja e kationeve dhe anioneve ndërprerë molekula të forta electrolyte është e vështirë për disa arsye. Së pari, jonet janë të rrethuar nga molekulat e tretës polare, ajo është ndërveprimi elektrostatike quhet solvation. Së dyti, i akuzuar oppositely kimet dhe anionet në zgjidhje, për shkak të veprimit të tërheqje reciproke forcat formë pjesëmarrje ose çifte jon. Associates sillen molekulat si undissociated.