Amoniakut. vetitë kimike, vetitë fizike. Aplikimi dhe për të gjetur

Rrugët kryqëzimin karavan pranë Oasis Veriut e Jugut Amonit - njihet historikisht amoniak në shtëpi. Priftërinjtë i shërbejmë Perëndisë Amon, gjatë ritualet e tyre përdoret nitride hidrogjeni kur nxehet erë exuded amoniakut. Ata ishin të quajtur amoniany padyshim emri i amoniakut erdhi nga ato kohë.

Shkencëtarët moderne nuk kanë mësuar për të nxjerrë vetëm amoniak të pastër, për të gjetur atij një shumë të aplikacioneve, por gjithashtu në gjendje të simulojnë molekula substancës dizajn që kimistë qarqet profesionale quhet "nitride hidrogjen." Sidomos konfigurimit amoniakut molekulë është se ajo është një piramidë të rregullt, ashtu si ata që kanë qenë dëshmitarë sintezën e parë të kësaj substance në Egjiptin e lashtë.

Azot ndodhet ne kulm në konsideratë piramida bën me atomet e hidrogjenit të lidhjeje polar. Atomi nitrogjen në komponimi ka një palë pandarë i elektroneve, është kusht bazë për shfaqjen e aftësinë e amoniakut të formuar obligacione hidrogjeni dhuruesi-pranuesi dhe, ne kohen ata janë në një ndarje me një polaritet të amoniakut çelikut të madhe molekulë shkakton një bashkëveprim të fortë ndërmjet tyre. Si rezultat, amoniakut karakteristike ndryshe nga vetitë dhe karakteristikat e komponimeve të këtij lloji.

Me erën e amoniakut çdo shenjë, ajo është e lidhur me ardhjen e amoniakut, i cili është një gaz pa ngjyrë, të lehta se ajri dy herë. Për personin që është toksike, ka solubility lartë.

Amoniaku është vetitë kimike të tyre tregon edhe kryesisht për shkak të palë pandarë elektronike. Ajo është në gjendje të marrë përsipër një proton, duke formuar një jon amonit. Ujor solucion e amoniakut (i njohur si amoniak likuid) ka një reagim pak alkaline. Marrjen kripëra amonit nga reaksioni me acidet promovon amoniak. Vetitë kimike të këtij kompleksi janë nucleophiles të ngjashme apo complexing.

Në anën tjetër ekspozon vetitë e amoniakut dhe një acidi të dobët të aftë për të reaksionit me metale, duke formuar amide. Amide rrjedhin nga metale alkaline mbi ekspozimi në amoniak. Imides, nitride dhe kriperat e disa metale janë marrë duke kryer reaksionin në amoniak likuid. Nitride pergatitura nga ngrohja e metalit në një atmosferë të azotit.

Në amidet metalike hydroxides pronat e qartë. Një zgjidhje e ngjashme alkali amide-amoniakut të kripërave janë përçues të mirë të energjisë elektrike.

vetitë kimike amoniakut kur bashkëveprojmë me ekspozitat phenolphthalein, me ngjyrë me një ngjyrë të kuqe, shtimin e rezultateve acid në neutralizimin e saj. ngrohje amoniak lejon atë të duket si një reductant. Ajo është në gjendje për të djegur në oksigjen, rezultati është një ujë dhe azotit. Në oksidimit të amoniakut të marrë një katalizator të platinum oksid nitrik, një produkti për sinteze industriale i acid nitrik.

Reduktimin e azotit aftësinë që përdoret për pastrimin e sipërfaqeve metalike nga oksidet gjatë bashkim. Në oksidimit të amoniakut me hipoklorit natriumi (prani të detyrueshme të xhelatinë) hydrazine është përgatitur. Reaksion me halogjene (klor, jod) prodhon eksplozivë.

Kështu, rëndësi të madhe ka sintezën industriale të amoniakut. Reaksione përgatitja e saj ka formën e ndërveprimit të azotit dhe hidrogjenit. Ajo quhet procesi Haber. Si rezultat i reagimit të EXOTHERM ndodh dhe vëllimi ulet. kushteve të favorshme për sintezën e amoniakut të është temperaturë të ulët dhe të presionit të lartë.

Të marrë parasysh vetitë kimike yield amoniakut të disa substancave të veprojnë si katalizatorë për këtë proces. Përdorimi i tyre është e mundur për të përshpejtuar arritjen e ekuilibrit.