Acid azotuar. Kimike dhe vetitë fizike

acid azotuar - nje acid i dobet monopërbërës, e cila mund të egzistojë vetëm në zgjidhje holluar ujore dhe blu në formën e gazit. Kjo është quajtur kripë nitrat ose nitrat. Ata janë toksike dhe më të qëndrueshme se vetë acid. Formula kimike e këtij materiali është si vijon: HNO2.

Vetitë fizike:
1. masiv molar është 47 g / mol.
2. pesha molekulare relative është 27 amu
3. densitet është 1.6.
4. pika e shkrirjes është 42 gradë.
5. Pika e vlimit është 158 gradë.

vetitë kimike të acidit azotuar

1. Në qoftë se një zgjidhje acid azotuar është ndezur, nuk do të jetë reaksion kimik në vijim:
3HNO2 (acid azotuar) = HNO3 (acid nitrik) + 2NO (oksid nitrik lirohet si gaz) + H2O (uji)

2. Solucion ujor dissociates dhe zhvendosur lehtë nga kripërat e acideve të forta:
H2SO4 (acid sulfurik) + 2NaNO2 (nitrat sodium) = Na2SO4 (sulfat sodium) + 2HNO2 (acid azotuar)

3. Lënda që ne mund të jetë edhe një oxidizing dhe pronat reduktimin. Kur ekspozohet ndaj një agjentë të forta oksiduese (për shembull, klor, peroksid hidrogjeni H2O2, kalium Permanganat) oksidohet në acid nitrik (në disa raste formimi i kripërave me acid nitrik)

Reduktimi i pronave:

HNO2 (acid azotuar) + H2O2 (peroksid hidrogjeni) = HNO3 (acid nitrik) + H2O (uji)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (uji) = HNO3 (acid nitrik) + 2HCl (acid klorhidrik)
5HNO2 (acid azotuar) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (nitrat mangan, kripë acid nitrik) + HNO3 (acid nitrik) + 3H2O (uji)

Vetitë oksiduese:

2HNO2 (acid azotuar) + 2HI = 2NO (oksid oksigjen, në një gaz) + I2 (jod) + 2H2O (uji)

Përgatitja e nitrateve

Kjo substancë mund të merret në disa mënyra:

1. Kur tretur oksid nitrik (III) në ujë;

N2O3 (oksid azotit) + H2O (uji) = 2HNO3 (acid azotuar)

2. Kur tretur oksid nitrik (IV) në ujë;
2NO3 (oksid azotit) + H2O (uji) = HNO3 (acid nitrik) + HNO2 (acid azotuar)

Përdorimit të acidit azotuar:
- diazotizing amines primare aromatike;
- prodhimin e kripërave të diazoniumit;
- ne sintezen e komponimeve organike (p.sh., per prodhimin e ngjyra organike).

Ekspozim ndaj acidit azotuar në trupin

Substanca është toksike, ka një efekt të ndritshme mutagjene, si në thelb është agjent deaminated.

Çfarë është nitratet

Nitrat - janë kripëra të ndryshme të acidit azotuar. K për temperaturat janë më pak të qëndrueshme se nitrateve. Nevojshme në prodhimin e disa ngjyra. Përdoret në mjekësi.

Me rëndësi të veçantë për të njeriut fituar nitrat natriumi. Kjo substancë ka NaNO2 formulën. Ajo përdoret si një ruajtës në industrinë ushqimore në prodhimin e produkteve nga peshku dhe mish. Kjo është një pluhur i bardhë të pastër ose pak të verdhë. Nitrat natriumi lagështithithës (me përjashtim të nitrateve pastruar natriumi) dhe shpërndahet edhe në H2O (uji). Në ajër është në gjendje të ndryshket gradualisht nitrat natriumi, ka një veti të forta reduktimin.

nitrat natriumi është përdorur në:
- sinteza kimike: për të marrë një komponimet diazo amine për të çaktivizuar tepërt azid sodium të prodhuar oksigjen, oksid azoti, natrium dhe natriumit, për thithjen e dioksid karboni;
- Prodhimin e ushqimit (ushqim shtues E250) si një antioksidant dhe një agjent antibakteriale;
- ndërtimi: si antifriz shtues në strukturat e betonit ne prodhimin e produkteve të ndërtimit, dhe, në sintezën e komponimeve organike, si frenues korrozioni atmosferik, ne prodhimin e galloshe, poppers, aditivët tretësirë për eksplozivëve; kur metali është e trajtuar për të hequr shtresa tin dhe për phosphating;
- Në foto: si një antioksidant dhe një reagenti;
- Në biologjike dhe mjekësi: nje vasodilator, antispasmodic, laksativ, bronkeve; si një antidot për helmimin kafshë ose Cianidet njeriut.

Tani përdoret gjithashtu nga kripërat e tjera të acidit azotuar (p.sh., kalium nitrateve).