Zgjidhje Buffer: Përgatitja dhe përdorimi

Mbulesë - IT Solutions përmbajnë sistemin ndërprerje. sistemet tampon quajtura perzierje ku perberja permban nje specifike ratio sasior acide dobët dhe kripërat e tyre me baza të forta ose baza të dobët dhe kriperat e tyre me acidet forta. zgjidhje të tilla kanë një përqendrim të qëndrueshëm H + joneve në tretësin neutral hollues (uji) dhe të shtuar të tyre një sasi të caktuar të acideve të fortë ose bazat.

zgjidhje tampon janë në ujërat e oqeaneve, zgjidhje tokë dhe në organizmat e gjalla. Këto sisteme operojnë kontrollon funksionet që mbështesin medium reagimit aktiv në një vlerë të caktuar të nevojshme për paraqitjen e suksesshëm të reaksioneve metabolike. zgjidhje tampon klasifikohen në acid dhe bazë. Një shembull i parë mund të jetë sistem acetate buffer, i dyti - amoni. Dalluar mbulesë natyrore dhe artificiale. Nje solucion natyral buffer është gjaku permbajtur hydrocarbonate, fosfat, proteina, hemoglobinën dhe një sistem acid tampon. buffer artificial mund të jetë buffer acetate, e përbërë nga CH3COOH.

Tiparet e strukturës së brendshme dhe mekanizmin e veprimit të sistemit tampon kemi parasysh shembull të një sistemi acetat tampon acetate: acetatit acid / natriumit. Ne mjedis ujor një sistem zbutës perberesit janë nënshtruar shkëputje elektrolitik. acetat natriumi si kripë të një acidi të dobët dhe një bazë të fortë plotësisht dissociates në joneve. Prania e anioneve në një përzierje tampon varet përqendrimi i kripës në to dhe shkalla e saj e veçimit. Perqendrimi i H + joneve në sistemin tampon është në proporcion të përqëndrimit të acidit në atë dhe anasjelltas proporcional me përmbajtje të saj të kripërave të këtij acidi.

Kështu, përqendrimi i H + joneve në buffer bazik është në proporcion të përqendrimi i kripës në atë dhe anasjelltas proporcional me përqendrimin e nje baze.

Në praktikë laboratorike, përdorni zgjidhje tampon me vlerat e njohura të pH. Kështu, përgatitjen e zgjidhje tampon kryhet duke përdorur zgjidhje të një acidi të dobët dhe kripërat e saj me një bazë të fortë ose të bazës së dobët dhe kripën e tij me një acid të fortë. Pastaj duke ndryshuar raportin sasior të komponentëve, zgjidhje tampon të prodhuara me pH setpoint. Disa pyes veten se si përgatitjen e zgjidhjes.

Për shembull, është e nevojshme për të përgatitur një tampon acetate në disa vlerave të pH. Fillimisht përgatitur 5M zgjidhje të acidit acetate dhe acetate sodiumi. Për përgatitjen e zgjidhjes së parë të marrë 50 ml secila nga komponentët. Udhëzuar nga formula, përqendrimi i H + joneve në solucion rezulton.

Per zgjidhjen tjeter tampon te 80 ml të tretësirën e acidit dhe 20 ml solucion kripe përgatitur parë. Ka një numër të formulimeve të zgjidhjeve të ndryshme tampon të përdorura në analizë kimike dhe praktikën laboratorike.

Për një veti tipike mbulesë. Për ata që në radhë të parë ka të bëjë buffering - aftësinë për të ruajtur qëndrueshmërinë e përqendrimit të H + joneve, kur shtuar në një sasi të caktuar të zgjidhjes tampon të një acid të fortë apo një bazë të fortë. Për shembull, nëse një tampon acetate për të shtuar një sasi të vogël të klorur acid, pH ndryshim në anën acid nuk do të ndodhë, pasi klorid acid do të reagojë dekompozimin e këmbimit me një kripë e acidit të dobët. Reaksionin e nje acidi masë të fortë të aftë pH në anën acid, dhe është zëvendësuar nga një kripe neutral dobët acid. Shkalla e veçimit të një zgjidhje të dobët elektrolit me koncentrim në rritje zvogëlon me zero, dhe zhvendosja pH ndodh.