Ligji Raoult së.

Ligji Raoult është themeluar në vitin 1887, një prej fizikanëve të famshme franceze. Emri i tij ai mban. Ligji Raoult është i bazuar në lidhjet e caktuara që të reduktojë presionin avullit të hollimit të jo-elektroliteve. reduktimin krahasuese presion të ngopura çift njëlloj me pjesë nishan e substancës holluar. Ky ligj solli shkencëtar francez studiuar zgjidhje të ndryshme të lëngjeve (jo-të paqëndrueshme) dhe substancat (solids).

Nga ligji Raoult mund të mësohet se një rritje në temperaturë të vluar ose ulur pikë e ngrirjes së zgjidhjes holluar në një raport me përqindjen molar akumulimin e substancave paholluar dhe përdoret për të gjetur e saj peshën molekulare.

Zgjidhja ideale është quajtur në mënyrë që të gjitha karakteristikat e tij të përshtaten me kërkesat përkatëse të ligjit të Raul. Më shumë zgjidhje të përafërt mund të konsiderohet vetëm ata që i përkasin gazrat jo-polare dhe lëngjeve. Kjo është, ata përbëjnë molekulat nuk duhet të ndryshojë drejtimin e saj në fushën elektrike ekzistuese. Rrjedhimisht, nxehtësia e zbulimit do të jetë zero. Atëherë pronat e zgjidhjeve do të jetë e lehtë për të gjetur, pasi ajo është e nevojshme të marrin në konsideratë vetëm komponentin e tyre origjinale të pronës dhe proporcionalitetit, në të cilën përzierjen ndodh rrugën haticheskim.

Me këto zgjidhje të bërë një llogaritje e tillë është pothuajse e pamundur. Për shkak të formimit të zgjidhjeve, zakonisht gjeneron nxehtësi, ose situata e kundërta ndodh - kjo zgjidhje thith ngrohjes në vetvete.

Ai e quajti procesin ekzotermik në të cilin brezi i ngrohjes ndodh, dhe procesi endotermik - një, ku është zhytur.

Pronat Colligative e zgjidhjes janë ato që janë kryesisht të varura nga përqendrimi i zgjidhjes, sesa nga substancë natyrore holluar natyrore. Dimensionet Colligative mëdha janë presioni, temperatura dhe ngrirje zgjidhja vetë presionin proporcionale e avujve tretës.

Ligji i parë i Raul kombinon presionin koncentruar të avullit mbi një zgjidhje për përbërjen e saj. Përkufizimi i këtij ligji është shkruar si më poshtë: Pi = Pio Xi *.

Avull presion proporcional grumbulluar në zgjidhjet e përbërësve është në proporcion me fraksionet e tij vlera mol në zgjidhje. Koeficienti i proporcionalitetit është e barabartë me presionin e avullit mbi komponentin koncentruar pazgjidhshëm.

Që rezultati total i kombinuar prej fraksioneve mole të komponentëve të tërë të zgjidhjeve është 1, atëherë për zgjidhjen binar që përbëhet nga komponente të tilla si A dhe B, ne mund të nxjerr një përfundim rezulton raport gjithashtu përkon me shprehjen e ligjit i pari Raoult-së: (P0A-PA) / P0A = XB.

Ligji i dytë i Raul - kjo është një pasojë e ligjit të parë, të quajtur pas shkencëtar nga Franca. Ky ligj është i vlefshëm vetëm për disa zgjidhje holluar.

Reduktimi pikë e ngrirjes zgjidhje holluar me kujdes e jo-të paqëndrueshme çështje në proporcion të drejtpërdrejtë në akumulimin e zgjidhjeve molal, dhe ata nuk kanë ndonjë varësi nga substancat natyrale holluar: T0fr-TFR = TFR = Km.

Rritja pikën e vlimit disa zgjidhje holluar e substancave jo-të paqëndrueshme nuk janë në varësi nga natyra e substancës holluar, dhe kjo është në proporcion përbërëse zgjidhje molal: T0b-TB = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstante, dmth kkoeffitsient E - është diferenca midis temperaturës së drejtpërdrejtë zgjidhje të valë dhe zgjidhje plotësisht paholluar.

Cryoscopic konstante, d.m.th. koeficienti K - është diferenca ndërmjet temperaturës solucion ngrirës dhe zgjidhje plotësisht undiluted.