Oksid sodium

Natriumi është më e bollshme në natyrë dhe përdoret zakonisht metalike alkali në tabelën periodike që mban vendin e 11 (e ruajtur në grupin e parë, nëngrupin kryesor i periudhës 3). Duke reaguar me forma oksigjen peroksid Na2O2. A mund të themi se kjo është më e larta oksid natriumi? Sigurisht jo, pasi kjo substancë nuk i përkasin klasës së oksideve, dhe formula e saj strukturore është shkruar në këtë formë: NA-O-O-na. thirrje larta si oksidet, në të cilën element kimik i lidhur me oksigjen, ka një shkallë të lartë të oksidimi. Natriumi ka vetëm një shtet oksidimit të +1. Prandaj, për këtë koncept element kimik "oksidit të lartë" nuk ekziston.

oksid natriumit është një substancë inorganike, formula molekulare ajo Na2O. në masë dhëmballë është e barabartë me 61,9789 g / mol. Densitet i oksidit të natriumit eshte i barabarte me 2.27 g / cm. Në paraqitjen ajo është një substancë e bardhë të ngurta nonflammable që shkrihet në një temperaturë prej 1132 ° C dhe vlon në një temperaturë prej 1950 ° C dhe kështu të tretem. Kur tretur në ujë, oksid reagon dhunshëm me të, duke rezultuar në formimin e hidroksid natriumi, i cili duhet duhet të quhet hidroksid. Ky reagim mund të përshkruhet nga ekuacioni: Na2O + H2O → 2NaOH. Rreziku kryesor i komponimit kimike (Na2O) është që reagon fort me ujë, duke formuar një alkali agresive kaustike.

oksid sodium mund te pergatitet nga ngrohja metalike në një temperaturë mbi 180 ° C në një mjedis me përmbajtje të ulët të oksigjenit: 4NA + O2 → 2Na2O. Në këtë rast është e pamundur për të marrë oksid pastër, si një produkt reagim do të përmbajë deri në 20% të peroksid dhe vetëm 80% të produktit të dëshiruar. Ka mënyra të tjera të gjetjes Na2O. Për shembull, me ngrohje një përzierje të peroksid me një tepricë prej metali: Na2O2 + 2NA → 2Na2O. Për më tepër, oksid është e përgatitur nga reaksioni i metalit natriumi me hidroksid saj: 2NA + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, si edhe nga reaksioni i nje kripe e acidit azotuar me një metali alkali: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Të gjitha këto reagime të zhvillohet në një tepricë e sodiumit. Për më tepër, me ngrohje karbonat metali alkalin në 851 ° C mund të merret me dioksid karboni dhe oksid metali sipas ekuacionit reaksionit: Na2CO3 → Na2O + CO2.

oksid sodium ka një theksuara veti bazë. Përveç kësaj, ajo reagon dhunshëm me ujë, ajo është gjithashtu duke bashkëpunuar në mënyrë aktive me acide dhe oksidet acidike. Reagimi me acid klorhidrik formuar kripën dhe ujë: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Dhe duke reaguar me kristale ngjyrë të dioksid silikoni eshte formuar silikat metali alkali: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

oksid natriumi, si oksidit dhe metali tjetër alkali - kalium madhe rëndësisë praktike jo. Ky material është përdorur zakonisht si një reagent, ajo është një komponent i rëndësishëm prej qelqi industrial (sode-gëlqere) dhe të lëngshme, por jo një pjesë e syzet optike. Në mënyrë tipike, qelqi industrial përmban rreth 15% hidroksid natriumi, 70% silice (dioksid silikoni) dhe 9% gëlqere (oksid i kalciumit). Karbonat Na shërbejnë si një fluks për të ulur temperaturën në të cilën silikat shkrihet. Sode qelqi ka një temperaturë më të ulët të shkrirjes se sa kalium-kalium-gëlqere ose plumb. Kjo është më e zakonshme, e përdorur për prodhimin e qelqit dritare dhe qelqi kontejnerët (shishe dhe kanaçe) për pije, ushqim dhe mallra të tjera. Qelqe është bërë shpesh prej qelqi rrëmbyer sode-gëlqere-silicë.

Sode-gëlqere silikat xhami të marra nga shkrirja e materialeve të papërpunuara - karbonat Na, gëlqere, dolomite, dioksid silikoni (silici), oksid alumini (aluminit) dhe një sasi të vogël të agjentëve (p.sh., Na sulfate, klorur amoni, Na) - në të furrës shkrirjes ne temperatura deri ne 1675 ° C. shishe gjelbër ose ngjyrë kafe të përgatitur nga materialet e papërpunuara që përmbajnë oksid hekuri. Shuma e oksid magnezi dhe oksid natriumi në kontejner xhami prapa xhami, e cila përdoret për prodhimin e dritare.