Çfarë është nxehtësia e reagimit

Edhe pse njohja me termin "enthalpy standarde të formimit të" ndodh në shumicën e mësimeve të kimisë, megjithatë, ajo është përdorur më gjerësisht. Është e vështirë të imagjinohet çdo sferë të aktivitetit, i cili nuk do të kishte përdorur këtë fenomen.

Këtu është një shembull i vetëm disa prej tyre, e cila është e nevojshme të dinë se çfarë është nxehtësia e reagimit. Aktualisht, industria e automobilave është duke u zhvilluar në një normë fantastike: numri i makinave rritet disa herë çdo vit. Në këtë rast, burimi kryesor i energjisë për ta është benzinë (zhvillimi alternative është ende në realizimin e tij vetëm në një prototipa pak). Për të rregulluar forcat ndezje karburantit të përdorur aditive speciale që reduktojnë intensitetin e shpërthimit. Një shembull i mrekullueshëm - monomethylaniline. Pas marrjes llogaritet nxehtësia e reagimit, e cila në këtë rast është -11-19 kJ / mol.

Një fushë tjetër e aplikimit - industria ushqimore. Pa dyshim, të gjithë ata që i kushtoi vëmendje të tregues kalori të një produkti. Në këtë rast, nxehtësia kalorifike e reagimit dhe të lidhura direkt që nga të nxehtit lëshuar gjatë oksidimit të ushqimit. Përshtatur dietën tuaj të bazuar në këto të dhëna, është e mundur për të arritur një reduktim të ndjeshëm në peshë trupore. Përkundër faktit se nxehtësia e reagimit është matur në joules, kalorive, dhe në mes tyre ka një marrëdhënie të drejtpërdrejtë: 4 J = 1 kcal. shuma e vlerësuar (pesha) zakonisht është specifikuar në lidhje me ushqimin.

Le të kthehemi tani të teorisë dhe të japë një përkufizim. Prandaj, efekti termik tregon sasinë e nxehtësisë çliruar ose absorbohet nga sistemi, rrjedha në të proceseve kimike. Ajo duhet të kihet parasysh se përveç rrezatimit të nxehtësisë mund të gjenerohet. enthalpy standarde e formimit është numerikisht e barabartë me diferencën midis niveleve të energjisë të sistemit: fillestar dhe mbetur. Nëse reagimi ndodh për të absorbuar ngrohjes nga mjedisi, atëherë flasim për një proces endotermik. Prandaj, energjia ngrohje lirimin EXOTHERM karakteristike. Ata janë mjaft të lehtë për të dalluar nëse vlera e energjisë së përgjithshme të lëshuar si rezultat i reagimit, është më e madhe se ajo e konsumuar për fillimin e saj (p.sh., energjia termike e karburantit djegur), kjo EXOTHERM. Por, për zbërthimin e ujit në hidrogjen dhe karbon dhe monoksidit të karbonit e nevojshme të shpenzoj energji shtesë për ngrohje, kështu që ajo mban thithjen e saj (endothermy).

Llogarit nxehtësinë e reagimit, duke përdorur formulat e njohur. Në llogaritjet, efekti termike është pėrcaktuara nga Q (ose dh). Ndryshimi në llojin e procesit (endo ose ekso), në mënyrë që Q = - DH. Ekuacionet thermochemical marrë një tregues i efektit termik dhe reagents (e vërtetë dhe llogaritjen e kundërt). Veçori e këtyre ekuacioneve në mundësinë e zhvendosur madhësinë e efekteve termike dhe vetë substancave në pjesë të ndryshme. Ndoshta një zbritje termwise ose shtesë formulat veten, por me shtetet e bashkimit të substancave.

Këtu është një shembull i reagimeve të djegies metan, karbon, hidrogjen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Tani Zbres 2 dhe 3 e 1 (e drejta anësore të djathtë, të majtë - nga e majta).

Si rezultat, kemi:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.

Nëse të gjitha pjesët shumëzuar me - 1 (hequr vlerë negative), marrim:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Si mund të interpretojë rezultatet? Efekti termik që ndodh gjatë formimit të metan nga karbon dhe hidrogjen, ishte 76 J per mol të gazit të produktit. Gjithashtu nga formulat që i energjisë termike do të lirohen, që është, ne po flasim për një proces ekzotermik. llogaritjet të ngjashme mund të shmangur nevojën për eksperimente të menjëhershme laboratorike që shpesh janë të vështira.