Çfarë është normaliteti i zgjidhjes? Si për të përcaktuar normalitetin e zgjidhjes? Formulë solucion normaliteti

Me zgjidhjet e substancave të ndryshme që hasim çdo ditë. Por nuk ka gjasa që secili prej nesh është, se si roli i madh i luajtur nga këto sisteme. Pjesa më e madhe e sjelljes së tyre u bë e qartë sot, në sajë të një studimi të hollësishëm për mijëra vjet. Gjatë gjithë kësaj kohe shumë prej termave janë futur, njeri i zakonshëm i pakuptueshëm. Një prej tyre - normalitetin e zgjidhjes. Çfarë është ajo? Kjo do të diskutohet në artikullin tonë. Dhe ne do të fillojmë me një pikiatë në të kaluarën.

hulumtimi historia

Mendjet e para të ndritshme, për të filluar studimi i zgjidhjeve kanë qenë të njohur për kimistë si Arrhenius, van't Hoff dhe Ostwald. Nën ndikimin e punës së tyre gjenerata e ardhshme e Kimistë filloi të gërmoj nëpër libra në studimin e ujit dhe të holluar zgjidhje. Sigurisht, ata kanë grumbulluar një sasi të madhe të dijes, por pa vëmendje mbeti zgjidhje jo ujor, e cila, që ra fjala, gjithashtu luajnë një rol të rëndësishëm si në industri dhe në sfera të tjera të veprimtarisë njerëzore.

Në teori, zgjidhje jo ujor kishte një shumë të panjohur. Për shembull, në qoftë se uji me rritjen e shkallës shkëputje të vlerës së rritur përçueshmëri, pastaj një sistem të ngjashëm, por me një tjetër tretës sesa ujë, ajo është e kundërta. Vlerat e vogla të përçueshmërisë elektrike shpesh në një shkallë të lartë të shkëputje. Anomali nxitur shkencëtarët për të studiuar këtë fushën e kimisë. Ajo ka akumuluar një sasi të madhe të përpunimit të të dhënave e cila është e mundur për të gjetur modele që plotësojnë teorinë e shkëputje elektrolitik. Përveç kësaj, ajo ishte e mundur për të zgjeruar njohuritë në lidhje me elektrolizë dhe të natyrës së joneve komplekse të komponimeve organike dhe inorganike.

Pastaj në mënyrë aktive ka filluar për të kryer hulumtime në fushën e zgjidhjeve të koncentruar. Sistemet e tilla janë mjaft të ndryshme në Properties nga holluar për shkak të faktit se një rritje në përqendrimin e substancave të tretura gjithnjë rol të rëndësishëm ka luajtur nga ndërveprimit me tretës. Për më shumë për këtë - në seksionin tjetër.

teori

Në këtë moment, më të mirë shpjegon sjelljen e joneve, atomet dhe molekulat në zgjidhje vetëm teorinë e shkëputje elektrolitik. Që nga fillimi i tij, Svante Arrhenius në shekullin e XIX, ajo ka pësuar disa ndryshime. Disa ligje janë zbuluar (të tilla si ligji i hollimit), që disa nuk përshtaten në teorinë klasike. Por, në sajë të punës së mëvonshme të shkencëtarëve, teoria është ndryshuar, dhe në formën e tanishme ajo ende ekziston dhe me saktësi përshkruan rezultatet e arritura me mjete eksperimentale.

Thelbi kryesor i teorisë së shkëputje elektrolitik që substancë kur shpërbëhet shpërbëhet në jonet përbërëse të tij - grimca që kanë një pagesë. Në varësi të aftësisë për të hapur (veçoj) përveç, dalluar elektrolite forta dhe të dobëta. Strong zakonisht veçoj plotësisht në joneve në zgjidhje, ndërsa i dobët - një masë shumë të vogël.

Grimcat në të cilin molekula mund të ndërveprojë me tretesin. Ky fenomen quhet solvation. Por kjo nuk ka gjithmonë të ndodhë, si për shkak të pranisë së ngarkuar mbi jon dhe molekulat tretës. Për shembull, një molekulë uji është një grimcë dipole, dmth, i akuzuar nga njëra anë pozitivisht dhe nga ana tjetër - negative. Një joneve, të cilat shpërbërjen e electrolyte, gjithashtu, kanë një pagesë. Kështu, këto grimca janë të tërhequr në anët akuzuar oppositely. Por kjo ndodh vetëm me tretës polare (kështu është ujë). Për shembull, në një zgjidhje të një substance në heksanit solvation nuk ndodh.

Për të studiuar zgjidhjet shpesh duhet të dini shumën e solucion. Formula është nganjëherë shumë e vështirë për të zëvendësuar disa shkalle. Prandaj, ka disa lloje të përqendrimeve, në mesin e tyre - normalitetin e zgjidhjes. Tani ne do të tregojë me hollësi për të gjitha mënyrat për të shprehur përmbajtjen e substancës në zgjidhjen dhe metodat e llogaritjes të saj.

Përqendrimi i solucion

Në kimi, aplikuar një sërë formulave, dhe disa prej tyre janë ndërtuar në mënyrë që ajo është më i përshtatshëm për të marrë një vlerë në një formë të veçantë.

E para, dhe më e njohur për ne, përqendrimi i formës së shprehjes - fraksion masë. Ajo llogaritet shumë thjesht. Ne vetëm duhet të ndajnë një shumë të substancës në zgjidhje për peshën e saj totale. Kështu ne kemi marrë një përgjigje si një dhjetore. Shumohen se numri me njëqind, ne do të marrim përgjigje si një përqindje.

Më pak formën e njohur - pjesë volumit. Më shpesh ajo është përdorur për të shprehur përqendrimin e alkoolit në pijet alkoolike. Llogaritur ajo është gjithashtu mjaft e thjeshtë: të ndajë shumën e solucion të vëllimit të zgjidhjes së përgjithshme. Ashtu si në rastin e mëparshëm, është e mundur për të marrë një përgjigje si një përqindje. Etiketat janë shpesh të referuara ", 40%.", Që do të thotë se 40 për qind të vëllimit.

Kimike është përdorur shpesh dhe llojet e tjera të përqendrimit. Por, para se të shkoni me ta dhe të flasin për atë që një nishan të substancës. Shuma e substancës mund të shprehet në mënyra të ndryshme: vëllim masiv. Por molekulat e çdo substancë e ka peshën e vet dhe pesha e mostrës është e pamundur për të kuptuar se si molekulat në të, dhe është e nevojshme për të kuptuar komponent sasior të transformimeve kimike. Për këtë qëllim një vlerë të tillë është futur si një substancë nishan. Në fakt, një mol - një numër të caktuar të molekulave: 6.02 * ^{23 tetor.} Kjo quhet numri Avogadro. Në shumicën e rasteve, një njësi e tillë është substanca MOL e përdorura për të llogaritur shumën e çfarëdo produkti reagimit. Në këtë drejtim, ka një tjetër formë e shprehjes së përqendrimit - dhëmballë. Kjo është sasia e substancës një njësi vëllim. Molarity shprehur në mol / l (vijon: mole për litër).

Nuk është një shumë e ngjashme me formën e mëparshme të përmbajtjes së shprehjes së substancës në sistemin: molality. Ajo ndryshon nga molarity që përcakton sasia e substancës nuk është në njësinë e vëllimit dhe për njësi masë. Dhe kjo e shprehur në mole per kilogram (ose një shumëfish i shembull gram).

Këtu kemi ardhur në formën përfundimtare, e cila tani është duke u diskutuar ndaras, si përshkrimi i saj kërkon një informacion pak teorik.

Normalitetin e zgjidhjes

Çfarë është ajo? Dhe të ndryshme nga vlera e mëparshme? Për të filluar të kuptojnë dallimin në mes të koncepteve të tilla si normalitet dhe molarity zgjidhjet. Në fakt, ato ndryshojnë nga vetëm një vlerë - numri i ekuivalencë. Tani ju mund të imagjinojmë se çfarë një zgjidhje normale. Kjo është vetëm një molarity modifikuar. numër Ekvivaletnosti tregon numrin e grimcave që mund të reagojë me një mol te joneve hidrogjen ose joneve hidroksid.

Ne morëm të dini se është zgjidhje normale. Por duhet të gërmoj më të thellë, dhe ne do të shohim se sa e thjeshtë kjo, forma komplekse e përqendrimit të përshkrimit në shikim të parë. Pra, ne do të kuptojmë në detaje se çfarë është normalitetin e zgjidhjes.

formulë

Shumë e lehtë të imagjinohet një shprehje e përshkrimit verbal. Ajo do të jetë: C _n = z * n / N. Këtu z - faktor i ekuivalencës, n - sasia e substancës, V - vëllimi i zgjidhjes. Vlera e parë - më interesante. Me kalimin e kohës dhe kjo tregon substancë të njëjtë, dmth numri i grimcave reale apo imagjinare që mund të reagojnë me njëri-tjetrin substancave minimale grimcë. Kjo, në fakt, normalitetin e zgjidhjes, e cila u përfaqësuar nga formula e mësipërme janë cilësisht të ndryshme nga molarity.

Dhe tani për një tjetër pjesë e rëndësishme: si për të përcaktuar normalitetin e zgjidhjes. Kjo është padyshim një çështje e rëndësishme, në mënyrë për të studiuar është e nevojshme për t'iu qasur me një kuptim të çdo vlerë treguar në ekuacionin e mësipërm.

Si për të gjetur normalitetin e zgjidhjes?

Formula, që kemi diskutuar më sipër, është e një karakteri thjesht praktik. Të gjitha vlerat e cituara në të, mund të llogaritet lehtë në praktikë. normalitet llogaritur vërtetë e zgjidhjes është shumë e lehtë, duke ditur disa sasi: pesha solucion, formula dhe zgjidhja e saj vëllimit. Që ne e dimë formulën e molekulave të substancës, atëherë ne mund të gjeni të saj peshë molekulare. Raporti ne peshe i kampionit solucion të saj mases molar është e barabartë me numrin e mole të substancës. Dhe duke ditur vëllimin e zgjidhjes së përgjithshme, ne mund të themi saktësisht se çfarë ne molare përqendrim.

Hapi tjetër që ne kemi nevojë për të shpenzuar për të llogaritur normalitetin e zgjidhjes - ajo është akt i gjetur faktorin ekuivalencës. Për ta bërë këtë, ne duhet të kuptojmë se sa rezultat i shkëputje e grimcave të formuara mund të bashkëngjitni protone apo joneve hydroxyl. Për shembull, në sulfurik faktor ekvivaletnosti acid është 2, dhe për këtë arsye normalitetin e zgjidhjes në këtë rast është llogaritur thjesht duke shumëzuar atë me 2 molarity.

kërkesë

Në analytics kimike shpesh duhet të mbështetet normalitetit dhe molarity zgjidhje. Ai është shumë i përshtatshëm për vychileniya formulat molekulare të substancave.

Çfarë tjetër për të kontrolluar?

Për të kuptuar më mirë se çfarë është normalitetin e zgjidhjes, ajo është e mirë për të hapur një tekst për kimi e përgjithshme. Dhe në qoftë se ju tashmë e dini të gjithë këtë informacion, ju duhet të referohen në tekstet e kimisë analitike për studentët e specialiteteve kimike.

përfundim

Falë artikull, unë mendoj se ju e kuptoni se normaliteti i zgjidhjes - kjo është një formë e shprehjes së përqëndrimit të substancës, e cila është përdorur kryesisht në analizën kimike. Dhe tani nuk është sekret se si është llogaritur.