Si për të gjetur masë molar

Kimi praktike dhe teorike dhe ka dy vlera praktike e koncepteve të tilla si molekulare (ajo është zëvendësuar shpesh nga koncepti i peshës molekulare, e cila nuk është e saktë) dhe në masë dhëmballë. Të dyja këto vlera varet nga përbërja e një substancë të thjeshtë apo komplekse.

Si për të përcaktuar masën molar apo molekulare? Të dyja këto sasive fizike është e pamundur (ose gati e pamundur) për të gjetur një matje direkte të, për shembull, peshon çështjen në shkallë. Ato janë llogaritur nga formula kimike te komponimit dhe masa atomike e të gjithë elementeve. Këto vlera janë numerikisht të barabartë, por ndryshojnë në dimension. Pesha molekulare është e shprehur në njësi atomike masiv, që janë sasi konvencionale, dhe mbajnë përcaktim. e m, dhe një emër tjetër - ". Da" .. Njësitë e shprehur në peshë molar ne g / mol.

pesha molekulare e substancave të thjeshta, molekulat e cila përbëhet nga një atom të vetme, te barabarte me masa tyre atomike, të cilat janë të përcaktuara në tabelën periodike. Për shembull, për:

• sodium (Na) - 22,99 a. . E m.
• hekur (Fe) - 55,85 a. . E m.
• sulfur (S) - 32.064 a. . E m.
• argon (Ar) - 39.948 a. . E m.
• Kalium (K) - 39.102 a. e. m.

Gjithashtu peshat molekulare të substancave të thjeshta, molekulat e cila përbëhet nga disa atomet e elementit kimik është llogaritur si produkt të peshës atomike e elementit me numrin e atomeve në molekulës. Për shembull, për:

• Oksigjen (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.
• azot (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.
• klor (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.
• ozone (O 3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Llogaritur molekulare substancat masë komplekse kombinuar produktet e në numrin masiv atomike per atome hyrëse në molekulën e secilit anëtar. Për shembull, për:

• acid klorhidrik (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.
• Monoksidit të karbonit (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.
• dioksidit të karbonit (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Por si për të gjetur masë molar i substancës?

Kjo është e lehtë për të bërë, pasi ajo është një njësi masë e sasisë së një substance të veçantë, e shprehur në mol. Kjo është, në qoftë se pesha llogaritur molekulare e çdo substance shumëzuar me një vlerë konstante të barabartë me 1 g / mol, ajo kthehet në masë të saj molar. Për shembull, si të gjeni masë molar e dioksidit të karbonit (CO2)? Ajo duhet të jetë (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, d.m.th. MSO2 = 44 g / mol. Për substanca thjeshta, molekulave, e cila përmban vetëm një atom element ky indeks, e shprehur në g / mol numerike përkon me elementin masiv atomike. Për shembull, MS sulfurit = 32.064 g / mol. Si për të gjetur masë molar i një substance të thjeshtë, molekula e të cilit është e përbërë nga disa atome, mund të marrin në konsideratë për shembull oksigjenin: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Këtu, shembuj janë dhënë për substanca të veçanta të thjeshta apo komplekse. Por, nëse dhe si për të gjetur masë molar i produktit të përbërë nga disa komponente? Si peshe molekulare molar perzierje multicomponent është një sasi shtesë. Kjo është shuma e produkteve të komponentit në masë dhëmballë me pjesën e saj në përzierje: M = ΣMi • Xi, pra, mund të llogaritet si një masë mesatare molekulare dhe mesatare dhëmballë.

Në shembullin e ajrit, e cila përfshin rreth 75.5% azot, 23.15% oksigjen, 1.29% argon, 0,046% dioksid karboni (papastërtitë e mbetura janë të përfshira në sasi të vogla, mund të injorohet): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Si për të gjetur masë molar i substancës, nëse saktësia e përcaktimit të masës atomike specifikuar në tabelën periodike, të ndryshme? Për disa artikujve që përmban deri në një të dhjetën, për të tjera në dy numra pas presjes dhjetore, për të tretë të mijtë, dhe për të tilla si radonit - për aq sa, për deri në dhjetë-thousandths e mangan.

Kur llogaritjen e peshës molekulare kjo nuk ka kuptim për të kryer llogaritjet me saktësinë më të madhe se më parë e dhjetë, pasi ata kanë një aplikim praktik, kur pastërtia e vetë apo reagents kimike do të prezantojë një gabim të madh. Të gjitha këto llogaritje janë të përafërta. Por ku kimistë kërkon saktësi të madhe, duke përdorur procedura të caktuara do të ndryshohet në përputhje me rrethanat: Vendosni titre e një zgjidhje, mostrat standarde kalibrimi dhe sende.