Dyoksid karboni

monoksidi i karbonit, një molekule e cila përbëhet nga një atom të vetme dhe dy atome C, O (d.m.th. shkalla e oksidimit të karbonit të cilat është e barabartë me 4) quhet një dyoksid karboni (emrat e tjera: dioksidit të karbonit, një anhidrid i acidit karbonik, dioksidit të karbonit). Kjo substancë zakonisht i shkruar formulën CO2 molekulare. në masë dhëmballë është 44,01 g / mol. Në paraqitjen në kushte normale të dioksidit të karbonit është një gaz pa ngjyrë. Në përqëndrime të ulëta nuk ka erë, bëhet e mprehtë, erë kosi në përqëndrime të larta.

tre shtetet mundshme agregate të cilat janë të karakterizuara nga vlerat e ndryshme të densitetit të kimike:

• solid (akullore thatë); në 1 atm. dhe një temperaturë prej -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• likuid (dioksid karboni); në një presion prej 56 ATM. dhe një temperaturë prej +20 ° C - 770 kg / m³;
• gaztë; në 1 atm. dhe një temperaturë nga 0 ° C - 1,977 kg / m³.

karbon temperatura e shkrirjes dioksidi i -78 ° C, temperature kipeniya- prej -57 ° C. Substanca është tretur në ujë në 25 ° C dhe në një presion prej 100 kPa tretshmëria e barabartë me 1.45 g / l.

dioksidit të karbonit është një kompleks kimik natyral brenda molekulës së atome oksigjeni në atome karboni të lidhur nga një lidhje kovalente. Molekula e dioksidit të karbonit është linear dhe centrosimetrike. Dy lidhja ndërmjet karbonit dhe dy atome oksigjen janë ekuivalente (në të vërtetë, janë binary). Molekula është relative simetrik në qendër të saj, kështu që ajo nuk ka asnjë moment elektrike dipole.

Dioksidi i karbonit është një nga komponimet e para kimike të gaztë, të cilat kanë pushuar që të identifikohen me ajrin. Në shekullin e shtatëmbëdhjetë, i Flemish kimist Jan Baptist van Helmont vërejti se kur ai djegur qymyr në një enë të mbyllur, masa e hirit që rezulton është shumë më pak se një konvencionale qymyr. Pronat e dioksidit të karbonit janë studiuar më në tërësi në 1750 nga mjeku skocez Joseph Zi.

Dioksidi i karbonit në presion standarde dhe temperatura është në atmosferën e Tokës në një sasi prej rreth 0.04% të vëllimit. Sipas ciklit të karbonit i njohur si fotosintezë, dioksidi i karbonit është zhytur nga bimët, algat, cyanobacteria. Si rezultat i kësaj, uji është formuar dhe karbohidratet, por ky proces zhvillohet vetëm nën ndikimin e dritës. dioksidi i karbonit është gjithashtu prodhuar gjatë djegia e qymyr ose hidrokarbure, në të lëngshme të fermentimit dhe ajri gjatë njerëzit frymënxjerrje dhe kafshët. Përveç kësaj, ejected nga vullkanet, burimet e nxehtë, geysers.

E Atmosfera e Tokës të dioksidit të karbonit luan një rol të rëndësishëm (thith dhe lëshon rrezatim në varg termike infra të kuqe). Gjithashtu, ky komponim kimik është një burimeve kryesore të uljen e pH së oqeanit: tretjen ne uje, formon një acidi të dobët karbonik: CO2 + H2O ↔ H2CO3, i paaftë të plotësisht shkëputet në joneve.

Dioksidi i karbonit nuk ka mbështetjen e djegies dhe frymëmarrje. pishtar ndezur në atmosferën e tij shuhet. Kafshët dhe njerëzit në të lartë CO2 përqendrimit merret fryma. Në 3% përqendrimi në frymëmarrje e ajrit bëhet më e shpeshtë në humbje 10% të vetëdijes ndodh, dhe vdekje të shpejtë, dhe 20% përmbajtje shkakton paralizë të menjëhershëm.

dioksidit të karbonit është anhidrid i acidit karbonik, kështu që është e karakterizuar nga vetitë e oksidit acid. Në laboratorike ajo është e përgatitur nga reaksioni i shkumës me acid klorhidrik ne aparatit Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Në industrinë e, ajo është prodhuar nga dekompozim termike e gëlqeror ose shkumës (pak magnezit ose dolomite): CaCO3 → CaO + CO2. Përgatitja diokside Procesi i karbonit është një efekt anësor të ndarjes temperaturë të ulët e ajrit në azotit dhe oksigjenit. Në kohën tonë, ne kemi prodhuar një gjeneratorë të veçanta për prodhimin e dioksidit të karbonit nga ajri. gjeneratorë të tilla janë përdorur për furnizimin e CO2 në serë, në mënyrë për të krijuar një mjedis të favorshëm për bimët.

Dioksidi i karbonit është përdorur gjerësisht në bimë kimike. Ajo është përdorur për të prodhuar sode, për sintezën e acideve organike, për prodhimin e pijeve të buta. akull të thatë është përdorur si ftohje, për shembull, në bërjen e verës. Atmosfera Dioksidi i karbonit është krijuar për të parandaluar kalbur e ushqimit, të njëjtën rrushit pas mbledhjes dhe para për prodhimin e verës.

Prodhimi i dioksidit të karbonit ose dioksidit të karbonit të lëngshëm është kryer për plotësimin e aparatet zjarri e dioksidit të karbonit, të cilat përdoren për shuarjen e zjarreve. Megjithatë, ata nuk mund të jenë shuar e njeriut, sepse një pjesë e rëndësishme e jet e CO2 të lëngshme avullohet, dhe temperatura ashpër ul (e cila mund të shkaktojë morth) dhe CO2 është konvertuar në akull të thatë. Carbonation zakonisht shuar lëngje djegëse dhe instalime elektrike. Mekanizmi është për të ndërprerë qasjen e pranimit oksigjenit atmosferik ndaj zjarrit vatër.