Posterat e Bores

Niels Bohr është një shkencëtar i njohur danez që provoi së pari papajtueshmërinë e ligjeve klasike të fizikës dhe atomeve. Në lidhje me këtë, ai paraqiti dy supozime, të njohura në ditët e sotme, si postulatet kuantike të Bohrit. Ata mbështeten në modelin e atomit, të propozuar më parë nga E. Rutherford, sipas të cilit ai (atomi) ka një strukturë të ngjashme me strukturën e universit: elektronet e atomit janë në lëvizje të vazhdueshme rreth një grimce të caktuar - bërthama. Në fillim, një model i tillë u konsiderua ideal dhe përshkruan plotësisht dhe shpjegoi të gjitha eksperimentet që lidhen me atomin. Megjithatë, më vonë u bë e qartë se ky model nuk është në gjendje t'i përgjigjet pyetjes rreth ekzistencës së një atomi dhe stabilitetit të tij.

Sipas modelit planetar, lëvizja e elektroneve rreth një bërthamë stacionare duhet domosdoshmërisht të shoqërohet me emetimin e valëve elektromagnetike, frekuenca e së cilës është e barabartë me frekuencën e rrotullimit të elementeve të ngarkuar negativisht rreth qendrës. Si rezultat, energjia e elektronit duhet vazhdimisht të ulet, e cila, nga ana tjetër, çon në tërheqjen e saj më të madhe ndaj bërthamës. Megjithatë, eksperimentet tregojnë se kjo nuk ndodh. Një atom në përgjithësi është një sistem i qëndrueshëm që mund të ekzistojë për një periudhë të gjatë pa ndikim të ndikimit nga jashtë. Rrezatimi i një atomi mund të quhet diskret; Ndërprerë, e cila, natyrisht, tregon faktin e periodicitetit të studimit, dhe jo qëndrueshmërinë e tij. Me fjalë të tjera, shkencëtarët erdhën në përfundimin se aplikimi i ligjeve klasike të fizikës për të shpjeguar ekzistencën e elektroneve është e pamundur.

Vetëm në 1913, futur nga supozimet Bohr lejohet të shpjegojë shembullin e parimeve të atomit të hidrogjenit të emetimit të energjisë nga elektronet.

Përfundimet e bëra nga Bohr u vërtetuan empirikisht nga shumë shkencëtarë të kohës. Në bazë të supozimeve të tij, u krijua një teori e tërë, e cila më vonë u bë një rast i veçantë i mekanikës kuantike. Postulatet e Bohrit duken kështu:

1. Sistemi atomik lëshon energji, me kusht të quajtur En, vetëm në gjendje kuantike. Përndryshe (kur atomi është në një gjendje stacionare), energjia nuk lirohet.

Në këtë rast, gjendja stacionare nënkupton lëvizjen e elektroneve përgjatë orbitave të caktuara. Megjithë praninë aktuale të lëvizjes së përshpejtuar, valët elektromagnetike nuk emitohen, atomi ka vetëm një vlerë kuantike të energjisë.

2. Postulat e dytë, më së shpeshti të njohur si rregull i frekuencës, tregojnë se kalimi i një atomi nga një shtet në tjetrin (zakonisht nga një gjendje stacionare në një gjendje kuantike) shoqërohet me lirimin ose thithjen e energjisë. Ky proces kryhet në pjesë të vogla - kuantet. Vlera e tyre korrespondon me ndryshimin në energjinë e shteteve ndërmjet të cilave tranzicioni në fakt ndodh. Postulat e dytë na lejojnë të llogarisim nga vlerat e njohura eksperimentale të energjisë së gjendjeve stacionare të frekuencës së rrezatimit të një atomi hidrogjeni.

Postulatet e Bohr janë të zbatueshme për të shpjeguar thithjen dhe emetimin e dritës nga një grimcë me hidrogjen. Në të vërtetë, kjo është pikërisht se si Bor vetë një herë konfirmoi konkluzionet e tij. Postulatet e Bohrit i lejonin shkencëtarëve modern të ndërtonin një teori të spektrit të hidrogjenit. Vlen të përmendet se ndërtimi i një teori sasiore të spektrit të elementit të ardhshëm, helium, doli të jetë praktikisht i pazbatueshëm.

Megjithatë, postulatet e Bohrit - një fizikant i cili hodhi një tullë të fortë në themel të teorisë kuantike, deri më sot janë vëzhgimet dhe përfundimet më të rëndësishme. Në veçanti, ishte e mundur të ndërtohej një teori e thithjes dhe emetimit të dritës, e cila nuk mund të bëhet vetëm në bazë të të dhënave nga fizika klasike vetëm.

Postulatet e Bohrit e lejuan të merrte frymë të re në mekanikën klasike. Deri më sot ata mbeten të padiskutueshëm në kuadrin e mekanikës kuantike.