Përgatitja e amoniakut në laborator dhe në shkallë industriale

Amoniak (NH3) eshte nje kompleks kimik i hidrogjenit me nitrogjen. Ajo mori emrin e vet nga fjala greke «Hals ammniakos» ose Latin «sal ammoniacus» që përkthehet Odinokova - "amoniakut". Ajo është një substancë e quajtur klorur amoni është marrë në libian amonit oazë shkretëtirë.

Amoniaku është konsideruar si një substancë shumë toksike që është i aftë të irriton mukozën e syve dhe traktit respirator. Simptomat primare të helmimin amoniakut është lacrimation tepërt, dispnenë dhe inflamacion pulmonar. Në të njëjtën kohë, amoniakut - një kimikat vlefshme cila përdoret gjeresisht per pergatitjen e acideve inorganike, p.sh., nitrik, cianid, si dhe ure dhe azotit kripërave. Liquid amoniakut - është një shkëlqyer pune të mesme në frigorifer kontejnerët dhe makina, pasi ajo ka një nxehtësi të madhe specifike të avullimit. Ujore zgjidhje të amoniakut janë përdorur si pleh të lëngët, si dhe për pleh ammoniation superfosfat, dhe perzierje te tyre.

Përgatitja e amoniakut nga gazet e oxhakut gjatë coking është metoda më e lashtë dhe shumë në dispozicion, por deri tani ajo ka skaduar dhe është përdorur praktikisht.

metoda moderne dhe themelor është për të prodhuar amoniakut në industrinë e bazuar në procesin Haber. esenca saj është një bashkëveprim direkte e azotit dhe hidrogjen, e cila ndodh si rezultat i konvertimit të gazrave hidrokarbure. Feedstock zakonisht paraqiten gazit natyror, gaze, rafinimi i naftës, Gazet e naftës kalon gazra mbetur nga prodhimi i acetilen. Metoda për prodhimin e amoniakut konvertimin konsiston në decomposing metan dhe homologet saj me komponente temperaturë të lartë të hidrogjenit dhe të monoksidit të karbonit me oksidant - oksigjenit dhe avullit të ujit. Kur ky gaz është i perzier me konvertueshme ajrit me oksigjen të pasuruar, apo ajrit atmosferik. Fillimisht, reagimi prodhimin e amoniakut në bazë të gazit konvertuar rrjedh nga të nxehtit, por me një rënie në vëllimin e produkteve duke filluar të reagimit:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Megjithatë, prodhimi i amoniakut në shkallë industriale është kryer duke përdorur një katalizator dhe në kushte artificiale të cilat e lejojnë për të rritur rendimentin e produktit të përfunduar. Në atmosferë, ku përgatitja e amoniakut rrit presionin në 350 atmosfera, dhe temperatura ngrihet ne 500 grade Celsius. Në këto kushte, japin e amoniakut - rreth 30%. Gaz hequr nga zona e reaksionit me anë të ftohjes metodës, dhe nitrogjeni dhe hidrogjen, e cila nuk ka reaguar janë kthyer në kolonën e sintezes dhe përsëri mund pjesë në reaksionet. Gjatë sintezës është shumë e rëndësishme për të pastruar përzierje gazi nga helmet katalizator, substanca të aftë anulojë katalizatorët veprimit. materiale të tilla janë avujt e ujit, CO, Siç, P, Se, O2, S.

Si katalizator në një azot dhe te sintezes hidrogjen reaksioneve shërben aliazh poroz hekurt të aluminit dhe kaliumi okside. Vetëm substanca e të gjitha 20 mijë të provuar më parë, arrin reagim ekuilibrit. Ky parim i marrjes amoniak është më ekonomike.

Përgatitja e amoniakut në laborator të bazuar në zhvendosjen teknologjinë atë nga kripërat e amonit e alkalet fortë. Skematikisht, reagimi është si vijon:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

ose

NH4Cl + NaOH = NH3 + ↑ NaCl + H2O

Për të hequr lagështi tepërt dhe amoniakut të thatë, është e kaluar përmes një përzierje e hidroksid natriumi dhe gëlqere. Përgatitja e amoniakut shumë të thatë është arritur duke tretur metali natriumi në to dhe distilim të mëvonshëm të përzierjes. Në shumicën e rasteve reagimet e tilla janë kryer në një sistem të mbyllur nën metali vakum. Për më tepër, një sistem i tillë duhet të përballojë presionin e lartë e cila është arritur dal me avujve amoniakut në 10 atmosferës në temperaturë dhome.