Konfigurimi elektronik - sekretet e strukturës së atomit

Në vjeshtën e vitit 1910, Ernst Rutherford, i humbur në mendime, u përpoq me dhimbje për të kuptuar strukturën e brendshme të atomit. Eksperimentet e tij mbi shpërndarjen e grimcave alfa me anë të substancave të ndryshme vërtetuan bindshëm - brenda atomit ekziston një trup i caktuar, i pashpjeguar, masiv. Në vitin 1912, Rutherford e quajti atë një bërthamë atomike. Në kokën e shkencëtarit mijëra pyetje u hodhën. Cila është përgjegjësia e këtij trupi të panjohur? Sa elektronike nevojiten për të siguruar peshën e saj?

Në maj 1911, Rutherford botoi një artikull mbi strukturën e atomit, i cili paraprihet nga një paralajmërim shumë i rëndësishëm se stabiliteti i strukturës atomike varet ndoshta nga hollësitë e strukturës së brendshme të atomit dhe lëvizjes së grimcave të ngarkuara, të cilat janë përbërësi i rëndësishëm strukturor i saj. Kështu që ka lindur konfiguracioni elektronik - modeli atomik bërthamor-elektronik. Ky model ishte i destinuar të luante një rol të paçmuar në fizikën bërthamore.

Konfigurimi elektronik është rendi i shpërndarjes së elektroneve mbi orbitat atomike. Në sajë të mendimit dhe këmbënguljes së Ernest Rutherford, i cili arriti të mbrojë idenë e tij, shkenca u pasurua me njohuri të reja, rëndësia e së cilës nuk mund të mbivlerësohet.

Konfigurimi elektronik i atomit është si më poshtë. Në qendër të gjithë strukturës është një bërthamë e përbërë nga një numër i ndryshëm neutrone dhe protoni për çdo substancë. Ajo që përcakton ngarkimin pozitiv të bërthamës. Rreth tij përgjatë orbitave përkatëse koncentrike lëvizin elektronet - grimcat elementare të ngarkuara negativisht. Këto orbita atomike quhen edhe predha. Orbitën e jashtme të një atomi quhet valencë. Dhe numri i elektroneve në të është valencë.

Çdo konfiguracion elektronik i elementeve dallohet nga numri i elektroneve që gjenden në të. Për shembull, atom i substancës më të thjeshtë në Univers - hidrogjen - përmban vetëm një elektron të vetëm, atomi i oksigjenit është tetë, dhe konfiguracioni elektron i hekurit ka njëzet e gjashtë elektron.

Por vlera përcaktuese në modelin elektronik të një atomi nuk është fare numri i elektroneve, por ajo që i mban ato së bashku dhe e bën të gjithë sistemin të funksionojë si duhet - bërthama dhe përbërja e saj. Është thelbi që i jep substancës cilësitë dhe karakteristikat e tij individuale. Elektrone nganjëherë e lënë modelin atomik, dhe pastaj atom merr një pagesë pozitive (në sajë të ngarkesës bërthamore). Në këtë rast, substanca nuk ndryshon pronat e saj. Por nëse ndryshoni përbërjen e bërthamës, atëherë do të jetë një substancë krejtësisht e ndryshme me cilësi të ndryshme. Nuk është e lehtë për ta bërë këtë, por është ende e mundur.

Meqenëse konfiguracioni elektronik është i pamundur pa elementin kryesor strukturor - bërthama atomike, duhet t'i kushtojë vëmendje të veçantë. Është ky element qendror i modelit atomik që formon vetitë dhe karakteristikat individuale të çdo substance kimike. Protonet, të cilat në fakt i japin bërthamës një ngarkesë pozitive, janë 1840 herë më të rënda se çdo elektron. Por forca e ngarkesës së një protoni është e barabartë me atë të çdo elektron. Në një gjendje ekuilibri, numri i protoneve në një atom është i barabartë me numrin e elektroneve. Në këtë rast, bërthama është bartës i ngarkesës zero.

Një tjetër grimcë e rëndësishme e bërthamës atomike quhet neutron. Është ky element që nuk ka një pagesë që ka bërë një reaksion zinxhir bërthamor të mundshëm . Pra, është thjesht e pamundur të mbivlerësohet vlera e një neutroni.