Atë që është sodium sulfate hidrogjen?

sulfate sodium - është kripa acid i sodiumit dhe acid sulfurik. Shënohet NaHSO4 pretendimet e substancës. sulfate sodium është një kristal transparent që nuk ka aromë specifik. Masa e molar i substancës është e barabartë me 120.06 gram per mol dhe densitetit - 2.472 gram për centimetër kubik. Ajo shkrihet në një temperaturë prej +186 ° C. Me ngrohjen e substancë mund të vërehet dy tranzicion polimorfik - në një temperaturë prej 140 ° C dhe 170 ° C.

sulfate sodium mund te reaguar me alkali, duke kaluar në reagim të sulfatit. Në këtë mënyrë, duke reaguar me hidroksid natriumi formuar sulfate natriumi dhe ujë. Nëse një ngrohje fortë i njëjti material (deri +250 ° C ose më shumë) është e ndarë në pyrosulfate natriumi dhe ujë.

Normalisht, sulfate sodium nuk reagon me substanca te tjera, megjithatë, sintering ndodh në një temperaturë më e madhe se 450 ° C, ajo është e aftë të reaksionit me kripëra dhe oksidet.

Vlera praktike e kësaj substance është i madh: ajo është përdorur në metalurgji nonferrous (si fluksit), ai gjithashtu vepron si një reagent të oksideve të përkthimit sulfateve të. Kjo është një denaturing fortë. Është përdorur gjerësisht në gatim (regjistruar zyrtarisht si një ushqim shtues E514).

Megjithatë, pavarësisht rëndësisë së saj në jetën e njeriut, sulfate hidrogjeni natriumi mund të jetë e rrezikshme: të qenit një alkali fortë, substanca është shumë korrozive, në kontakt me lëkurën mund të lënë djegie të rënda, duke shkaktuar dëme të konsiderueshme dhe sy. Rreziku më i madh po bie në traktin gastrointestinal. Ajo është gjithashtu substancë jashtëzakonisht e dëmshme dhe inhalimi i avujve.

Për shkak të ndikimit negativ të bisulfate natriumi në trupin e njeriut është një substancë e shënuar me simbolin ndërkombëtar të "rrezik" është një portokalli katror, dissected dy diagonale vija të zeza. Një shenjë që thotë se në lidhje me rreziqet e substancës jo vetëm për njerëzit, por edhe për mjedisin, si dhe kufizimet e vendosura në prodhimin e tij.

Për natriumi hydrogensulfate nevojshme për të kryer reaksionin midis acid sulfurik të përqendruar dhe hidroksid natriumi, dhe acid sulfurik duhet të jetë në tepërt. Si rezultat, ky reagim prodhon bisulfat natriumi dhe ujë.

Megjithatë, para se të marrë në marrjen e këtij materiali për të marrë veten sodium. Përgatitja e natriumit nuk është e komplikuar shumë procedura, dhe disa nga metodat janë të mundshme edhe në shtëpi.

Një prej metodave të hershme është reagimi i sodiumit marrë rikuperimin e karbonat natriumi (Na2CO3) në një temperaturë të lartë qymyr (rreth +1000 ° C). Rezultati i saj ishte për të marrë natriumi pastër dhe izolimin e monoksidit të karbonit. Kryerja e reagim nuk ishte shumë e konsumon kohë, por për shkak të lirimit të monoksidit të karbonit, ajo u bë shumë e rrezikshme.

Arsye ajo është zbuluar një metodë për përgatitjen - elektrolizë e shkrirë klorurit të natriumit. Përparësia e kësaj metode është jo vetëm siguria e tij relative, por edhe më i vogël se në temperatura reduktimin e ngrohjes substancë: 600 ° C në vend të 1000 ° C. Kjo është, kjo metodë mund të përdoret në shtëpi - në qoftë se, natyrisht, ekziston mundësia e ngrohjes së klorurit të natriumit (kripë e zakonshme) temperaturë të thënë.

Në bazë të natriumit - të elementit kimikisht-aktive të tabelës periodike - të përgatitur hydrogensulfate congeners natriumi dhe jo më pak të rëndësishme për njerëzimin. Kjo substancë - sulfur sodium, kripe acid dhe hidrogjen sodium sulfide. Përfaqëson Kristal bardha shenuara me NaHS formulës. Ajo eshte perftuar nga kalon sulfur hidrogjeni përmes një solucion të sulfide natriumi dhe sulfide hidrogjenit duke kaluar përmes solucion hidroksid natriumi.

sulfur natriumi reagon me alkalet dhe acidet, oksidohet lehtë nga oksigjeni. Nga shkrirja bëhet e zezë. Ajo është përdorur gjerësisht: një pjesë e mjeteve të përdorura për të hequr shtresa e tepërt të lëkurës, të shpërndara në tekstile, e përdorur si lëndë e parë për prodhimin e shumë ngjyra butifos.