Atë që është e valence e oksigjenit në komponimeve?

Në mënyrë që të përcaktohet të jetë e mundur oksigjenin vlerat valencë duhet të shqyrtojë gjendjen e elementit në tabelën periodike, karakteristikat kryesore të strukturës së atomeve të saj. Kjo qasje është e dobishme në studimin e çështjes së çfarë valence e oksigjenit në tipike dhe çfarë nuk është tipike për të. Komponimet më të zakonshme të shfaqin Valenca normale - II. Ky funksion ju lejon për të përcaktuar numrin e obligacioneve të një atomi në formulat e gatshme binare që përfshijnë oksigjen.

Çfarë është valence e oksigjenit në?

Në fazën fillestare të akumulimit të dijes të pronave dhe strukturën e substancave kimistët menduar se valence - aftësia për të lidhur një numër të caktuar të atomeve në një molekulë e substancës. Shumë shkencëtarë pas zbulimit të elementit janë përpjekur për të kuptuar se çfarë valenca e oksigjenit në. Përgjigje është marrë nga eksperimenti: oksigjen jep atom hidrogjeni dy monovalent në një reaksion kimik, që do të thotë divalent. Përfaqësitë e bonove të ndryshme kimike me akumulimin e njohurive në lidhje me strukturën e substancave. Në teorinë e tij të Valence të H. Lewis dhe W. Kossel ditur natyrën e ndërveprimit kimike me pikën elektronike strukturën e mendimit. Studiuesit shpjegojnë aftësinë e atomit për të formuar një numër të caktuar të lidhjeve të përpiqet për shtetin më të qëndrueshme të energjisë. Në rastin e arritjes së grimcë të vogël të substancës të bëhet më e qëndrueshme. Në teori dhe në strukturat Lewis një shumë e vëmendjes për rolin e elektroneve të jashtëm që marrin pjesë në krijimin e një lidhje kimike.

Prona e vendosjes oksigjenit në tabelën periodike

Për të përcaktuar cilat kanë valenca e oksigjenit, është e nevojshme të marrin në konsideratë disa karakteristika të saj strukturës elektronike. grupi oksigjen kokë 16 të tabelës periodike. Emri i përbashkët i anëtarëve të familjes - "chalcogens" e klasifikimit të vjetëruar ata i përkasin VI (A) grupi. Në tabelën periodike të oksigjenit është në një qeli nën №8. Bërthama përmban në përbërjen e tij 8 dhe të njëjtin numër grimca elementare pozitive neutrale. Në hapësirën e një atomi, ka dy nivele të energjisë që ndodhin kur elektronet 8, 6 prej të cilave - e jashtme.

Ajo që lidhja ekziston midis përbërjen e atomit dhe valencë?

Në nivelin e fundit të atomit të oksigjenit përmban dy elektrone unpaired. Elementi fluor është inferior me vleren e Electronegativity (aftësinë për të tërhequr elektroneve lidhjes çift). Në formimin e komponimeve me elementët e tjerë oksigjen tërheq dalë në molekulës një densitet të përgjithshme elektron (me përjashtim të fluor elektroneve). Arritja e një shtet të qëndrueshëm të shell jashtme mundësisht me shtimin e dy akuza negative. Kjo do të thotë se oksigjeni është e nevojshme 2 elektrone. mundësitë e mëposhtme: mundshme të pranojë një elektron (valencë II), larg nga tjera atom 2 elektroneve (valence II), jo të pranuar elektrone nga atomet e tjera (0 valencë). Sjellja tipike oksigjenit karakterizon rastin e dytë. Në këtë mënyrë ju mund të përdorni për të gjetur se çfarë valence e oksigjenit në mënyrën më tipike në përbërësit e tij të zakonshme. Këto përfshijnë shumicën e oksideve të metaleve dhe jometaleve.

Si e bën një valence në komponimet?

Oxygen është në gjendje të ndërveprojnë direkt me shumë prej elementeve kimike. Njohur përbërësit e tij me të praktikisht të gjithë përfaqësuesit e tabelës periodike (me përjashtim të gazeve inerte argon, helium, neoni). Reagimi me halogjene dhe metalesh fisnike, oksigjeni nuk mund të angazhohen direkt, por oksidet Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ dhe të tjerat ekziston (marra tërthorazi). Per komponimet e binare në formimin e oksigjenit cili merr pjese, i karakterizuar nga një lidhje kovalente dhe polarizimit. Valenca në molekulat e tilla varet nga numri të ndonjë çifte elektroneve, të cilat janë të tërhequr në bërthamë të atomeve te ndryshme. Në shumicën e komponimeve me atomet e oksigjenit janë përfshirë në krijimin e dy lidhje kovalente. Për shembull, në oksidet e CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _{5 dhe} molekulave të tjera. E hydronium kation H ₃ O + oksigjen ekspozitave atipike për atë valenca III. Prania e peroxo -OO- shkaktuar natyrën pazakonshme peroksid hidrogjeni H ₂ O _2. Ky kompleks ekspozitave një oksigjen karakteristikë atë Valence II.

Si për të përcaktuar Valence e elementeve?

Koncepti i valencë oksigjenit jep mundësi të strukturës Lewis - element simbol kimik rreth cilën elektronet dots shënojë shtresa e jashtme. Ata marrin pjesë në krijimin e molekulave që janë pjesë e çifte të përbashkëta elektronike. Formulë Lewis tregon valenca oksigjen korrespondon me numrin e elektroneve saj unpaired (2). I njëjti rezultat është marrë duke përdorur struktura elektronike imazhit. Dy qelizat e nivelit të jashtëm oksigjen elektroneve vendosura unpaired (treguara nga shigjeta në formulë). Per informacion rreth atë valencë të oksigjenit në, duke lejuar në formulën e përfundimtar për vlera e nje komponimi binar te atome fqinje. Për ta bërë këtë, të kryejnë llogaritje të thjeshta. Shumëzohet parë me numrin e O atomet tek të normës normale për valencë oksigjen. Vlera rezultuar është i ndarë nga indeksi siç përcaktohet në formulën me simbol kimik pranë një tjetër element në kombinimin me oksigjen. Me një metodë të thjeshtë ne llogarisim karbonit dhe fosforit në Valenca oksidet e tyre.

1. Shumëzoj indeksi në të djathtë fund të shenjë O dioksid në tipike CO ₂ elementit valenca 2 • 2 = 4. Numri që rezulton për të ndarë indeksi të caktuar për të karbonit: 4/1 = 4. dioksid karboni CO ₂ është në gjendjen e tij të lartë valencë IV .
2. Indeks i drejtë poshtme e simbol oksigjenit kimike në oksid fosfor P ₂ O ₅ shumëzoj tipike atom valence O 5 • 2 = 10. Ky numër ndarje i lartpërmendur nga formula në indeks në të djathtë fund të atomeve të fosforit: 10/2 = 5. oksid fosfor ajo është në V. saj më të lartë valencë