Kovalente bond

Për herë të parë një koncept i tillë si një kimist lidhje kovalente foli pas hapjes së Gilbert Newton Lewis, i cili e përshkroi lidhjen si socializimin e dy elektroneve. Studimet më të fundit e kanë përshkruar vetë parimin kovalente bonove. Fjala mund te konsiderohet kovalente chemistry si një aftësi pjesë atom për të formuar lidhjeve me atome të tjera.

Këtu është një shembull:

Ka dy atome me ndryshime të vogla në Electronegativity (C dhe Cl, C dhe h). Në mënyrë tipike, kjo atome, struktura e skeletit elektron që është strukturalisht sa më afër te skeletit elektron e gazeve inerte.

Kur këto kushte të ndodhë berthamat tërheqjen e këtyre atomeve në palë elektron, e zakonshme për ta. Në këtë rast, retë elektronike nuk do të vetëm të mbivendosen, si në lidhjes jonik. Kovalente bond siguron lidhje të sigurt të të dy atome nga fakti qe densiteti elektron është rishpërndarë dhe energjia e sistemit është ndryshuar, e cila është shkaktuar nga "tërheqjes" në hapësirën internuclear një re elektronike e një atom. Mbivendosja më i gjerë i përbashkët i reve elektronike, lidhja është konsideruar të jetë më e qëndrueshme.

Prandaj, lidhja kovalente - është arsimi, i cili u ngrit përmes socializimit ndërsjellë të dy elektroneve që i përkasin dy atomeve.

Si rregull, substancat me një hekurave molekulare është e përbërë nga një lidhje kovalente. Karakteristike strukturën molekulare janë të shkrirjes dhe të vluar në temperatura të ulëta, tretshmëria e dobët e ujit dhe përçueshmëri të ulët elektrik. Kështu që mund të konkludohet se struktura bazë të elementeve si germanium, silikon, klor, hidrogjen, - nje lidhje kovalente.

Prona që janë tipike për këtë lloj të përbërë:

1. Mbushje. Nën këtë pronë kuptohet zakonisht si numri maksimal i lidhjeve që ata mund të krijojnë atomet specifike. Ajo përcaktohet nga sasia e numrit të përgjithshëm të këtyre orbitalet në atomet që mund të përfshihet në formimin e lidhjeve kimike. Valenca e atomit, në anën tjetër, mund të përcaktohet nga numri i tashmë të përdorur për këtë qëllim orbitalet.
2. Orientimi. Të gjitha atomet kanë tendencë për të formuar lidhje të fortë të mundshme. Forca maksimale është arritur në rastin e rastësi të orientimit hapësinor të reve elektroneve të dy atomeve, si ata mbivendosen njëri-tjetrin. Përveç kësaj, ajo është një pronë lidhje kovalente si orientim ndikon në rregullimin hapësinor të molekulave të lëndës organike, që është përgjegjëse për "formën gjeometrike" të tyre.
3. Polarizability. Në këtë pozicion të bazuar në idenë se ka një lidhje kovalente dy llojesh:

• polar ose jo-simetrike. Komunikimi i këtij lloji mund të formojnë vetëm atomet e llojeve të ndryshme, p.sh. ata Electronegativity cilëve ndryshon në mënyrë të konsiderueshme, ose në rastet kur totale çifti elektron ndarë asimetrike.
• bond jopolar kovalente ndodh midis atome karbon, Electronegativity i cili është praktikisht barabartë, dhe ndarja densitet elektron ishte uniforme.

Përveç kësaj, ka karakteristika të caktuara sasiore të lidhjes kovalente:

• Energjia detyrueshme. Ky parametër karakterizon marrëdhëniet polare në drejtim të forcës së saj. Nën energjisë nënkuptohet sasia e nxehtësisë që është e nevojshme për të thyer lidhjen midis dy atomeve, si dhe sasinë e nxehtësisë që ka qenë i ndarë në kryqëzim të tyre.
• Nën gjatesite lidhje dhe kimise molekulare referohet gjatësinë e vijës midis berthamat e dy atomeve. Ky parametër karakterizon forcën e bonove gjithashtu.
• Dipole moment - një sasi e cila karakterizon polarizimit të lidhjes valencë.