Atë që është bond hidrogjen? Llojet e ndikimit

Atë që është bond hidrogjen? Të gjithë shembull i njohur i lidhje me këtë është uji i zakonshëm (H2O). Për shkak të fakti se atom oksigjen (O) është më e elektronegativ se dy atomin hidrogjen (H), ajo tërheq si nga atomet e hidrogjenit lidhjes elektrone. Vendosja e një tillë lidhja polar kovalente formuar dipole. atom oksigjen nuk merr ngarkuar shumë të madhe negativ dhe atomet e hidrogjenit - një ngarkesë të vogël pozitiv, e cila është tërhequr në elektroneve (palë të vetëm i tyre) në atom oksigjen molekulat e ngjitur H2O (d.m.th., ujë). Kështu, ne mund të themi se lidhja hidrogjen - një mënyrë e forcës së tërheqjes midis atom hidrogjen dhe një atom elektronegativ. Një tipar të rëndësishme të atom hidrogjeni është se detyrues i saj me një tërheqje i elektroneve kjo bëhet bërthamë zhveshur (d.m.th., proton, jo elektrone tjera mbrojtura). Edhe pse lidhja hidrogjenit është më i dobët se lidhjes kovalente, se ajo shkakton një seri e tërë e pronave anormal e H2O (uji).

Më shpesh, kjo lidhje është formuar me atomet e elementeve të mëposhtme: oksigjen (O), azoti (N) dhe fluorit (f). Kjo ndodh për arsye se atomet e këtyre elementeve janë të vogla në madhësi dhe kanë një Electronegativity lartë. C atome madhësia e madhe (S sulfur ose klor Cl) formon nje lidhje hidrogjen është më i dobët, pavarësisht faktit që nga Electronegativity tyre këto sende janë të krahasueshme N (d.m.th. nitrogjenit).

Ka dy lloje të obligacioneve të hidrogjenit:

1. Hidrogjen bond ndërmolekulare - ndodh midis dy molekulave, për shembull: metanol, amoniak, fluori hidrogjen.
2. bond intramolekular hidrogjen - ndodh brenda një molekulë të vetme, të tilla si 2-nitrophenol.

Gjithashtu tani besohet se hidrogjeni lidhja kimike është i dobët dhe i fortë. Ato ndryshojnë nga njëri-tjetri në energjisë dhe gjatësi lidhja (distanca midis atomeve):

1. Obligacionet Hidrogjen janë të dobët. Energy - 10-30 kJ / mol, gjatësia lidhja - 30. Të gjitha substancat e listuara më sipër janë shembuj të lidhjes normale apo të dobët hidrogjeni.
2. Obligacionet Hidrogjen janë të fortë. Energy - 400 kJ / mol, gjatësia - 23-24. Dhënat e marra nga eksperimentimit, tregojnë se lidhjet e forta janë formuar në joneve të mëposhtme: një jon-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hidratuar hidroksid [HO-H-OH] -, oxonium ion hidratuar [H2O-H-OH2] + si dhe komponimet e tjera të ndryshme organike dhe inorganike.

Ndikimi i hidrogjenit-lidh

vlera anormale e valë pikë dhe shkrirjes enthalpies e avullimit dhe tensionin sipërfaqësor të disa prej komponimeve mund t'i atribuohet pranisë së obligacioneve të hidrogjenit. Ujë ka vlera anormal të gjitha këto vetitë, fluori hidrogjen dhe amoniak - vluar pika e shkrirjes. Ujit dhe fluori hidrogjen në shtetet ngurta dhe të lëngshme për shkak të prezencës në to e lidhje ndermolekulare hidrogjenit konsiderohen të polimerizuar. Kjo marrëdhënie shpjegon jo vetëm temperaturë shumë të lartë e shkrirjes së këtyre materialeve, por edhe e densitetit të tyre të ulët. Ku mbi shkrirja lidhje hidrogjeni pjesërisht bie, per shkak te cilin molekula e ujit (H2O) janë mbushur më ngjeshur.

Dimerizatimin e substancave të caktuara (acid karboksilik, p.sh., benzoik dhe acid acetik) mund të shpjegohet nga prezenca e lidhjes hidrogjen. Dimer - dy molekula që janë të lidhura së bashku. Për këtë arsye, acide karboksilike pikën më të lartë se ajo e komponimeve që kanë afërsisht të njëjtën valë peshë molekulare. Për shembull, acid acetik (CH3COOH) temperatura e vlimit eshte 391 K, ndërsa aceton (CH3COCH3), është 329 K.

Ndikimi i obligacioneve intramolekulare hidrogjenit

Kjo marrëdhënie gjithashtu ndikon në strukturën dhe vetitë e komponimeve të ndryshme, të tilla si 2- dhe 4-nitrophenol. Por shembulli më i njohur dhe i rëndësishëm i bonove hidrogjenit - një acid dezoksiribonukleik (abbr: DNA.). Kjo molekulë acid palosur në një spirale dyshe, dy fijet e cila janë të ndërlidhur me lidhje të hidrogjenit.