Sfidat për zgjidhjet dhe mënyrat e zgjidhjes së tyre

Zgjidhjen e problemeve në zgjidhjet është një seksion i rëndësishëm i kursit kimisë në shkollë moderne. Për shumë fëmijë, ka disa vështirësi në kryerjen llogaritjet që lidhen me mungesën e ideve rreth rend detyrë. Analizuar kushtet të caktuara që përfshijnë zgjidhje të problemit në kimi, dhe shembuj të zgjidhjeve të gatshme.

Perqendrimi përqindje

Detyrat përfshijnë përmasa përgatitjen dhe vendim. Duke pasur parasysh se ky lloj i përqendrimit është shprehur në pjesë me peshë, është e mundur për të përcaktuar përmbajtjen e një substance në zgjidhje.

Sasia tha se është një karakteristikë sasiore e zgjidhjes së propozuar të problemit. Varësisht nga lloji i punës, është e nevojshme për të përcaktuar një përqendrim të re të interesit, të llogaritur në masë të materies për të llogaritur vëllimin e zgjidhjes.

Perqendrimi molar

Disa probleme në përqendrimin e zgjidhjeve janë të lidhur me përcaktimin e sasisë së substancës në një vëllim të tretës. Njësitë e kësaj vlere është mol / l.

Vendosjen Kurrikula e këtij lloji të ndodhë vetëm në nivel të lartë shkollor.

Sidomos detyrat në zgjidhje

Këtu janë disa zgjidhje për problemin e kimisë me vendimin për të treguar sekuencë e veprimeve kur parsing. Për të filluar, ne vëmë re se është e mundur për të bërë vizatime për të kuptuar proceset e përshkruara në rastet studimore. Nëse e dëshiruar, mund të tërheqë detyrë dhe një tabelë në të cilën sasitë fillestare dhe e dëshiruara janë dorëzuar.

Objektivi 1

Ena përmban 5 litra solucion 15% kripe, derdhur shtatë litra ujë. Përcaktuar përqendrim në përqindje të substancës në solucion re.

Për të përcaktuar vlerën e dëshiruar, pėrcaktuara nga X. Në një proporcion sasiore llogaritur përmbajtjen e substancës në zgjidhjen e parë, nëse 5 shumëzuar me 0.15, ne marrim 0.75 gram.

Tjetra ne të llogaritur peshën e zgjidhje të re, duke pasur parasysh se derdhur në 7 litra ujë, dhe të marrë 12 gram.

Gjetja e përqindjes përmbajtjen e kripës në zgjidhjen e bazuar në përcaktimin e kësaj vlere, ne marrim: (0.75: 12) x 100% = 6.25%

Një shembull tjetër detyrë lidhur me përdorim në llogaritjet e proporcion matematikore.

Detyra 2

Sa bakri me peshë duhet të shtohet në një copë bronzi që ka një peshë prej 8 kg, përmban 13 për qind të metaleve të pastra, për të rritur përqindjen e bakrit në 25%.

Problemet e tilla në zgjidhje të kërkojnë së pari të përcaktojë masën e bakrit të pastër në aliazh fillestar. Ju mund të përdorni proporcion matematikore. Rezultati është se në masë është: 8 x 0.13 = 1.04 kg

Merrni një vlerë e dëshiruar për x (gram), ndërsa aliazh i ri ne marrim vlerën e tij (1,04 + x) kilogramë. Express peshën e aliazh rezulton, ne marrim: (8 + x) kilogram.

Problemi i përmbajtjes së metaleve në përqindje në aliazh re është 25 për qind, mund të krijojë një ekuacion matematikor.

zgjidhje të ndryshme për problemin përfshijnë artikujt e testit për të verifikuar nivelin e njohurive të klasave subjekt njëmbëdhjetë. Këtu janë disa nga kushtet dhe vendimet e detyrave të këtij lloji.

Detyra 3

Përcaktojë volum (nën kushte normale) e gazit që është mbledhur pas administrimit të 0,3 mol të aluminit të pastër në 160 ml te ngrohte 20% solucion hidroksid kaliumi (1.19 g / ml).

Sekuenca e llogaritjeve në këtë problem:

1. Së pari të përcaktojë peshën e zgjidhjes.
2. Next të llogaritur shumën e alkali.
3. Parametrat e fituara krahasohen me njëri-tjetrin, mungesa është e vendosur. Llogaritjet e mëvonshme të kryera në substancë, merret në sasi të pamjaftueshme.
4. Duke shkruar një ekuacion për reagimin që ka ndodhur në mes të materialeve të filluar, ne organizojmë koeficientët stereokimike. Ne kryer llogaritjen në ekuacion.

Peshë përdoret në detyrë solucion alkali është 160 x 1.19 = 190.4 g

Pesha e substancës do të jetë 38.08 gram. Shuma e alkali marrë - 0.68 mol. Në shtetet me kusht që shuma e aluminit 0.3 mol, pra në mungesën e tanishme këtij metali të veçantë.

Llogaritjet e mëvonshme të kryer atë mbi të. Ajo rezulton se volumi i gazit do të jetë 0.3 x 67.2 / 2 = 10.08 litra.

Sfidat për zgjidhje të këtij lloji të të diplomuarve të shkaktojë vështirësi maksimale. Arsyeja neotrabotannosti sekuencat e veprimit, si dhe në mungesë të ideve formuar rreth llogaritjet elementare matematikore.

Detyra 4

Problemet që lidhen me "zgjidhje" mund të përfshijnë përcaktimin e substancës të pastër në një përqindje të paracaktuar të papastërtive. Këtu është një shembull i një detyrë të tillë me një vajzë nuk lindin vështirësi në zbatimin e tij.

Llogaritur vëllimin e gazit të përftuar nën veprimin e acidit sulfurik koncentruar në 292.5 g kripë me 20% papastërtive.

Sekuenca e veprimeve:

1. Duke pasur parasysh se në problemi i referohet pranisë së 20 për qind të papastërtive, është e nevojshme për të përcaktuar përmbajtjen e substancave nga pesha (80%).
2. Përshkruan ekuacion reaksion kimik, ne organizojmë koeficientët stereokimike. Shpenzimet evoluar llogaritjen e volumit të gazit duke përdorur vëllimit molar.

Pesha e substancës, bazuar në faktin se ka papastërti fituara 234 gram. Dhe gjatë llogaritjen e këtij ekuacioni, ne kemi marrë se vëllimi është i barabartë me 89.6 litra.

Objektivi 5

Çfarë tjetër karakteristikat në kurrikulën shkollore në problemin e kimisë në zgjidhje? Këtu është një shembull detyrë e lidhur me nevojën për të llogaritur masën e produktit.

sulfide plumbit (II), që ka një peshë prej 95.6 g, është në reaksion me 300 ml te nje solucion 30% peroksid hidrogjeni (e densitetit 1,1222 g / ml). Produkti Reagimi është (në gram) ...

Procedura për zgjidhjen e problemit:

1. Substanca Solutions përkthyer me përmasa në peshë.
2. Tjetra, ne të përcaktuar shumën e çdo komponenti filluar.
3. Pas krahasimit të rezultateve të fituara, kemi zgjedhur materialin i cili është marrë në sasi të pamjaftueshme.
4. Llogaritjet janë kryer pikërisht në bazë të substancës për të marrë në negative.
5. Barazon ndërveprim kimike dhe të llogaritur peshën e substancë të panjohur.

Llogaritur zgjidhje peroksid, ajo ishte 336.66 gram. Pesha e substancës do të korrespondojnë me 100.99 gram. Llogaritur numrin e moles, ajo do të jetë 2.97. sulfide plumbi është 95.6 / 239 = 0.4 mol (të përfshira në mungesë).

Barazon ndërveprim kimike. Përcaktoni sipas skemës dhe të marrë vlerën e dëshiruar e 121.2 gram.

Detyra 6

Gjej sasi gazi (mol) të cilat mund të përgatiten nga Pjekja termike, 5.61 kg sulfide hekuri (II), që ka një pastërti prej 80%.

procedura:

1. Ne të llogaritur peshën neto të fes.
2. Të shkruar reaksion ekuacionit kimike me oksigjenit atmosferik. Kryerjen llogaritjet për reagim.

Sipas peshës të pastër me substancat do të jetë 4488, numri i komponentit zbuluar është 51 litër.

Target 7

Nga 134.4 litra (NTP) të oksidit të squfurit (4) solucion është përgatitur. Tek ajo rrit 1.5 litër solucion 25% hidroksid natriumi (1,28 g / ml). Përcaktimin e peshës së kripës rezulton.

Llogaritja algorithm:

1. Presim peshe zgjidhje alkali sipas formulës.
2. Ne gjejmë peshën dhe numrin e moleve hidroksid natriumi.
3. Llogaritur njëjtën sasi të oksidit të squfurit (4).
4. Raporti i indeksit pranuar përcaktohet me përbërjen e kripes formuar, përcaktojnë një disavantazh. Llogaritjet janë kryer në anën negative.
5. Shkruajeni reaksion kimik me koeficientët e llogaritur një peshë të re për shkak të mungesës së kripës.

Si rezultat, kemi:

• shuma e solucion alkali 1171.875 gram;
• nga pesha e hidroksid natriumi bërë 292.97 gram;
• në mole të substancës që përmban 7.32 mol;
• ngjashme në sjellje të llogaritur oksid squfuri (4), ne të marrë 6 mol;
• do të thotë kripë do të formohet nga ndërveprimi;
• Ne kemi marrë 756 gram.

Target 8

Për 100 gram 10% zgjidhje të klorurit të amonit u rrit 100 g një zgjidhje 10% të nitratit të argjendit. Përcaktimin e peshës (në gram) precipituar.

Llogaritja algorithm:

1. Ne llogarisim masën dhe sasinë e substancës së klorurit të amonit.
2. Ne presim peshën dhe sasinë e substancave kripë - nitrat argjendi.
3. Përcaktoni se cili prej materialeve duke filluar janë marrë në sasi të pamjaftueshme, të kryer llogaritjet mbi të.
4. Shkruaj ekuacionin e reagimi ndodhin, do të kryejë një llogaritjen e mases sedimenteve.

peshë Holrida ammonium është 10 g, numri i - 0.19 mol. nitrat argjendi është marrë 10 gram, që është 0,059 mol. Në llogaritjet e nedosttaku marrë 8.46 gram të masës kripë.

Për të përballuar me detyra të vështira, të cilat janë të ofruara në finale në klasën e nëntë dhe njëmbëdhjetë (në neogranicheskoy kimi normës), ju duhet të zotërojnë algoritme dhe të ketë disa aftësi kompjuterike. Përveç kësaj, është e rëndësishme për vet teknologjinë e hartimit ekuacionet kimike, të jetë në gjendje për të vendosur normat e në këtë proces.

Pa këto aftësi themelore, edhe detyra më e thjeshtë për të përcaktuar përqendrimin në përqindje e substancës në zgjidhjen apo përzierje do të duket diplomuar test të vështirë dhe të rëndë.