Plehra azotike. Nitrat amoniak

Nitrat amoni është pjesë e grupit më të rëndësishëm të plehrave të azotit . Azoti kryen një rol të jashtëzakonshëm në jetën e bimëve. Kjo substancë përfshihet në përbërjen e klorofilit, që është pranuesi i proteinave dhe energjisë diellore, e cila është e nevojshme për ndërtimin e një qelize të gjallë.

Bimët mund të konsumojnë vetëm azotin e detyruar në formën e amideve, kripërave të amonit, nitrateve. Një sasi relativisht e vogël e materialit është formuar për shkak të funksionimit të mikroorganizmave të tokës. Duhet të theksohet se bujqësia moderne nuk mund të ekzistojë pa fekondim shtesë të grupit të azotit në tokë, të cilat merren në procesin e lidhjes industriale të azotit atmosferik. Përzierjet që bien në këtë kategori ndryshojnë nga njëri-tjetri në formë të lidhjes, gjendjes së fazës (të lëngët ose të ngurta). Ekzistojnë gjithashtu plehra fiziologjikisht alkaline dhe acid.

Nitrat amoniak, formula e të cilit është NH4NO3, është një substancë e bardhë kristaline që përmban tridhjetë e pesë për qind të azotit në formën e nitratit dhe amonit. Të dyja këto forma janë të lehta për t'u asimiluar bimët. Nitrat amonit të grimcuar përdoren në vëllime të mëdha para mbjelljes dhe si ushqim. Në një sasi më të vogël, ajo përdoret në prodhimin e eksplozivëve.

Nitrat i amonit është i llojeve të ndryshme. Llojet A dhe B, për shembull, përdoren për qëllime industriale, në përzierje eksplozive (ammonale, ammonite).

Amoniaku dhe acidi nitrik përdoren për prodhimin e plehrave . Pesha molekulare e substancës së përftuar është 80.043 amu. Nitrat i pastër i amonit përmban gjashtëdhjetë për qind të oksigjenit, pesë për qind të hidrogjenit dhe tridhjetë e pesë për qind të azotit (në produktin teknik, azoti është të paktën tridhjetë e katër për qind).

Varësisht nga temperatura, ka pesë modifikime kristaline të substancës. Të gjithë ata janë termodinamikisht të qëndrueshëm në presion atmosferik. Për secilën modifikim, një varg temperaturë të caktuar dhe një tranzicion polimorfik supozojnë një ndryshim në strukturën e kristalit, thithjen ose lëshimin e nxehtësisë, ndryshimet e menjëhershme në vëllimin specifik, entropinë, kapacitetin e nxehtësisë dhe kështu me radhë. Transformime të tilla konsiderohen enantiotropike - të kthyeshme.

Nitrat amoni është një oksidues dhe është i aftë për të mbështetur djegien. Në rastin kur produktet e dekompozimit termik nuk janë në gjendje të hiqen lirshëm, substanca mund të shpërthente (shpërthente) në kushte të caktuara.

Kur ekspozohet në një temperaturë të lartë (dyqind e dhjetë deri në dyqind e njëzet gradë), amoniaku grumbullohet në një hapësirë të mbyllur, përqendrimi i acidit nitrik zvogëlohet. Në lidhje me këtë, vërehet një rënie e ndjeshme në reagimin e dekompozimit. Dekompozimi termik mezi ndalet. Kur zbatohet një temperaturë edhe më e lartë, ndodh një oksidim më i shpejtë i amoniakut, reagimi i substancës akumuluese fillon të rrjedhë me përshpejtim të konsiderueshëm. Ajo gjithashtu mund të provokojë një shpërthim.