Oksid barium

Përdorimi më i zakonshëm i substancës "oksid barium" bazohet në pronësinë e saj të higroskopisë - aftësinë për të absorbuar ujin. Kjo është arsyeja pse përdoret direkt në prodhimin kimik si një komponent për prodhimin e peroksidit të barit. Në industri, oksidi është i domosdoshëm në prodhimin e magneteve qeramike. Përveç kësaj, në kushtet moderne, oksidi barium, formula e të cilit BaO, ka gjetur aplikim të madh në mikroelektronika dhe inxhinieri elektrike. Barium ferrate është përdorur për prodhimin e magnetoceramics, e cila është marrë duke u bashkuar në një fushë të fuqishme magnetike nën shtyp të një përzierje e pluhurat e barium dhe oksid hekuri.

Megjithatë, drejtimi kryesor i aplikimit është prodhimi i katodave termionike. Në fillim të shekullit të kaluar, një shkencëtar nga Gjermania, Venelt, po studionte ligjin e emetimit të elektroneve, i cili u zbulua kohët e fundit nga studiuesi britanik Richardson. Për eksperimente, Venelt përdorte copa tela platini. Rezultatet e para eksperimentale konfirmuan plotësisht përfundimet e bëra më pas nga fizikanti anglez. Por pastaj eksperimenti dështoi, dhe Venelt sugjeroi që fluksi elektron është shumë më i lartë se normale, sepse mund të ketë disa papastërti në sipërfaqen e substancës që punon - platin. Vërtetuar supozimin e tij, Venelt konstatoi se burimi i devijimit të fluksit elektron është oksid barium, i cili arriti në sipërfaqen e platinës si pjesë e lubrifikimit të pajisjeve teknike të përdorura në eksperiment. Përfundimet e Venelt mbetën të panjohura për një kohë të gjatë, sepse komuniteti i mësuar nuk mund të eksperimentonte riprodhimin e përvojës së tij. U desh rreth njëqind vjet për fizikun anglez Kohler për të provuar se kishte të drejtë. Kohler në bazë të eksperimenteve të shumta ka dëshmuar se nëse oksidi i bariumit i nënshtrohet ngrohjes graduale në presion të ulët, atëherë intensiteti i emetimit termionik rritet me shpejtësi.

Vetëm në të tridhjetat e shekullit të kaluar, kimisti gjerman Paul sugjeroi që elektronet të aktivizohen pikërisht për shkak të pranisë së një përzierje barium në oksid. Gjatë reagimit, i cili kryhet në presion të ulët, disa nga oksigjeni janë të paqëndrueshme nga oksidi. Barium i mbetur jonizon dhe në këtë mënyrë kontribuon në shfaqjen e elektroneve të lirë. Këto elektrone ishin ato që lanë strukturën e kristaleve kur ishin të nxehta dhe të cilat Venelt dikur kishin vërejtur.

Dhe vetëm në fillim të gjysmës së dytë të shekullit të kaluar u vërtetua vlefshmëria e kësaj hipoteze. Kimistë A. Bundel dhe P. Kovtun (BRSS) ishin në gjendje jo vetëm për të përcaktuar numerikisht përqendrimin e papastërtive të barium në oksid, por edhe për të krahasuar eksperimentalisht vlerën e saj me vlerën e fluksit të thermoemission. Kjo është arsyeja pse oksidi barium përdoret si një substancë aktive në prodhimin e katodave termionike. Një shembull është rreze elektronike, e cila krijon një imazh në ekranin e një televizori ose monitor kompjuteri të thjeshtë. Si burim i lumit, oksidi i bariumit vepron këtu.

Nëse kjo substancë është provuar të shpërndahet në ujë, atëherë zbulohet se oksidi i bariumit reagon me ujë kur zgjidhja nxehet. Kjo prodhon një hidroksid barium , një pluhur të bardhë me një pikë shkrirjeje prej 78 ° C. Kjo përbërje përkryer bashkëvepron me dioksidin e karbonit dhe për këtë arsye një zgjidhje ujore, e quajtur shpesh "uji barit", përdoret gjerësisht si një reagent për dioksidin e karbonit.

Si komponent fillestar dhe i domosdoshëm, përbërja është pjesë e materialeve të ndryshme të ngjyrosjes, lubrifikantëve dhe vajrave. Ky përdorim i oksidit barium ishte parashikuar nga D.I. Mendeleev.