Cila është natyra e oksideve

Le të flasim rreth asaj se si për të përcaktuar natyrën e oksidit. Për të filluar me të, se të gjitha substancat mund të ndahen në dy grupe: të thjeshta dhe komplekse. substanca të thjeshta të klasifikuara në metaleve dhe jometaleve. Komponimet komplekse janë ndarë në katër klasa: bazat, oksideve, kripëra, acidet.

përcaktim

Që natyra e oksideve varet nga përbërja e tyre, për të filluar përkufizimin jap këtë klasë e substancave inorganike. Oksidet substanca komplekse që përbëhet nga dy elemente. Veçori e faktit se oksigjeni është e vendosur gjithmonë në elementin e kërkesave të dytë (i fundit).

Më e zakonshme është konsideruar bashkëveprimi i oksigjenit me substanca të thjeshta (metale, jometaleve). Për shembull, e formuar nga reaksioni i magneziumit me oksigjen, oksid magnezi, ekspozuar veti bazë.

nomenklaturë

Oksidet Karakteri varet nga përbërja e tyre. Ka rregulla të caktuara që i quajmë këto substanca.

Nëse oksid metali është formuar nga nëngrupet kryesore Valenca nuk është treguar. Për shembull, oksid kalciumi CaO. Në qoftë se në komponimet e metalit të parë është një nëngrup të tillë, e cila ka një valencë të ndryshueshme, ajo duhet të tregohet nga një shifër romake. Është vendosur pas emrit përbërë në kllapa. Për shembull, ka oksidet e hekurit (2) dhe (3). Marrja e oksideve formulë, ajo duhet të mbahet mend se sasia e oksidimit ajo duhet të jetë zero.

klasifikim

Konsideroni se si oksidet karakter varet nga shkalla e oksidimit. Metale që ka një numër i oksidimit të +1 dhe +2, formojnë oksidet bazë me oksigjen. Një tipar i veçantë i këtyre komponimeve është natyra themelore e oksideve. Keto komponime kimikisht reagon me oksideve të kripë-formues, jometaleve, formimin e nje kripe me to. Gjithashtu, oksidet bazike reagon me një acid. Produkti Reagimi varet nga materialet filluar janë marrë në atë sasi.

Non-metale dhe metalet me oksidimit +4 deri +7, formojnë oksidet me acid oksigjen. oksidet karakter përfshin reaksion me një bazë (alkali). Rezultati i ndërveprimit varet nga sa është marrë alkali origjinale. Në kripë e saj mungesa acid formuar si produkt reagimit. Për shembull, në të reagimit të monoksidit të karbonit (4), me hidroksid sodium nje hidrogjenokarbonat formuar natriumi (kripës acid).

Në rast të një bashkëveprim të një acidi me një tepricë të produktit të reaksionit oksid të një kripe alkali do të thotë (karbonat natriumi). Karakter oksidet acid varet shkallën e oksidimit.

Ata janë të ndarë në oksidet e kripës-formuese (ku shkalla e oksidimit të elementit është e barabartë me numrin e grupit), si dhe oksidet indiferentë nuk janë afte te formoje kripera.

oksidet Amphoteric

Ka edhe pronat e karakterit amphoteric të oksideve. Thelbin e saj qëndron në bashkëveprimin e këtyre komponimeve me acidet dhe alkalet. Çfarë oksidet shfaqin dyfishtë (amphoteric) pronat? Këto përfshijnë komponim binar metalike me një numër oksidimi + 3, dhe oksidet e beryllium, zink.

Metodat për përgatitjen

Ka metoda të ndryshme për prodhimin e oksideve. Më e zakonshme është konsideruar bashkëveprimi i oksigjenit me substanca të thjeshta (metale, jometaleve). Për shembull, e formuar nga reaksioni i magneziumit me oksigjen, oksid magnezi, ekspozuar veti bazë.

Merrni edhe oksidet mund të jetë komplekse dhe ndërveprimin e substancave me oksigjen molekular. Për shembull, gjatë djegia e pirit (sulfide hekurit 2) mund te merren direkt dy oksidet: squfur dhe hekur.

Një tjetër opsion konsiderohet marrë oksidet kripë dekompozimi reagimin e acideve oksigjen permban. Për shembull, dekompozimi i karbonatit te kalciumit mund te pergatitet dioksid karboni dhe oksid kalciumi (gëlqere shpejtë).

Të oksidet themelore dhe Amphoteric janë formuar gjatë dekompozimit të bazave pazgjidhshëm. Për shembull, pjekje e hidroksid hekuri (3) është e formuar nga oksid hekuri (3), si dhe avujt e ujit.

përfundim

Oksidet janë një klasë e substancave inorganike që kanë një aplikim të gjerë industrial. Ata janë përdorur në industrinë e ndërtimit, industria farmaceutike, mjekësi.

Më tej, oksidet Amphoteric shpesh përdoren në sinteza organike si katalizator (përshpejtuesit proceset kimike).