Vetitë fizike të aldehide

Nga aldehide përfshijnë komponimeve organike, të cilat janë të karakterizuara nga lidhje të dyfishtë ndërmjet karbonit dhe oksigjenit atome dhe dy lidhjet njefishe të njëjtin atom karboni me me nje radikal hidrokarboni shënohet me letrës R, dhe një atom hidrogjen. Grupi i atomeve> C = O quhet grup karbonil, është karakteristikë e te gjitha aldehidet. Shumë aldehide kanë një erë të këndshme. Ato mund të jenë të përgatitur nga alkoolet nga dehydrogenation (heqjen hidrogjeni), dhe në këtë mënyrë ka marrë emrin e përbashkët - aldehidet. Properties përcaktohen nga prezenca e grupit aldehyde karbonil, vendndodhjen e saj në molekulë, si dhe të gjatësisë hapësinor dhe bronkial i hidrokarbon radikal. Kjo është, duke e ditur emrin e substancës, duke reflektuar saj formulë strukturore, ju mund të presin të caktuar kimike dhe vetitë fizike të aldehidet.

Ka dy mënyra kryesore emërtimin aldehidet. Metoda e parë është i bazuar në sistemin e përdorur nga Unioni Ndërkombëtar i Telekomunikacionit (IUPAC), ajo është quajtur shpesh nomenklatura sistematike. Ajo është e bazuar në faktin se zinxhiri më i gjatë në të cilën atom karboni bashkangjitur grupit karbonil, formon bazën e titullit aldehyde, që është, emri i tij vjen nga emri i alkane lidhur duke zëvendësuar prapashtesën prapashtesë -Një në -al (metan - matanal, etan - ethanal propan - propanal, butan - butanal dhe kështu me radhë). Një metodë përdor formimin e Emri aldehidet titull korrespondues acid karboksilik i cili nga ana rezultat i oksidimit (methanal - formik aldehyde, ethanal - aldehyde acetik, propanal - aldehyde është propionaldehyde, butanal - vaj aldehyde dhe kështu për).

Ndryshimi kryesor strukturore midis alkane dhe aldehide, aldehide përcaktues vetitë fizike, është prania në këtë të fundit te grupit karbonil (> C = O). Ky grup është përgjegjëse për ndryshimet në vetitë fizike dhe kimike të substancave me të njëjtin numri i atomeve të karbonit ose të njëjtën peshë molekulare. Këto dallime janë për shkak të polarizimit të grupeve karbonil> = + Sδ Oδ-. Që është, densitet elektron në atomin e karbonit me të zhvendosur drejt atom oksigjeni, duke oksigjen pjesshëm elektronegativ dhe elektropozitiv pjesë të karbonit. Për të treguar polariteti i grupi karbonil është përdorur shpesh delta letër greke (δ), kjo tregon një pagesë të pjesshme. Fundi negative e një molekulë polare është tërhequr deri në fund pozitiv të një molekule polare. Kjo molekulë mund të jetë i njëjtë nëse substancë tjetër. Aldehidet, ketonet e ndryshme nga ajo në karbon fundit te grupi karbonil është e lidhur me lidhje të vetme me dy radikalet hidrokarbure. Në këtë kontekst është gjithashtu interesante të krahasohen vetitë fizike të aldehidet dhe ketonet.

Ajo grup polarizimit> C = O ndikon në vetitë fizike të aldehyde: një temperaturë pikën e shkrirjes e pikën e vlimit, tretshmëria, dipole moment. Komponimet hidrokarbon qe permbajne vetem hidrogjeni dhe atome karboni, të shkrihet dhe ulcerë në një temperaturë të ulët. Në materiale me grupi karbonil janë dukshëm më të larta. Për shembull, butan (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) dhe aceton (CH3SOSN3) kanë të njëjtën masë molekulare të 58 dhe një pikë vlimi në butan është 0 ° C, ndërsa për propanal është 49 ° C, ndërsa aceton është 56 ° C. Arsyeja për diferencën e madhe qëndron në faktin se molekulat polare të ketë më shumë mundësi të jenë të tërhequr për njëri-tjetrin se molekulat jo-polare, pra thyerje e tyre kërkojnë më shumë energji dhe, për këtë arsye, kërkon më shumë nxehtësi për të shkrirë kompleksin ose të ziera.

Me rritjen e peshës molekulare të ndryshuar vetitë fizike të aldehidet. Formaldehyde (HCHO) është një substancë e gaztë në kushte normale, acetaldehyde (CH3CHO) ulcerën në temperaturën e dhomës. aldehide të tjera (përveç atyre nga pesha molekulare të lartë) në kushte standarde janë të lëngshme. molekulat polare nuk përzihen lehtë me jo-polar, sepse molekulat polare janë tërhequr me njëri-tjetrin, jo-polar dhe nuk janë në gjendje për të shtrydh në mes tyre. Prandaj hidrokarburet nuk janë të tretshëm në ujë, pasi që molekulat e ujit janë polare. Molekulat aldehidet ku numri i atomeve të karbonit të ulët se ne 5, duke tretur në ujë, por nese numri i atomeve të karbonit më i madh se 5, shpërbërja ndodh. aldehidet mirë tretshmërisë nga peshë të ulët molekulare shkak të formimin e lidhjeve të hidrogjenit në mes atomit te hidrogjenit të molekulës me ujë dhe oksigjenit atomin e grupit karbonil.

Polaritetin e molekulave formuar nga atome të ndryshme, mund të shprehet në mënyrë sasiore nga një numër, i quajtur dipole moment. Molekulë formuar nga atomet e njëjta nuk janë polare dhe nuk kanë asnjë moment dipole. Vector dipole moment drejtuar drejt elementit këmbë në tabelën periodike (për një periudhë) në të djathtë. Nëse molekula përbëhet nga atomet e një nëngrupit, densiteti elektron do të zhvendoset drejt elementit me një numër të vogël rend. Shumica e hidrokarbureve nuk janë moment dipole ose madhësia e saj është jashtëzakonisht i vogël, por ajo është aldehidet shumë më të larta, të cilat gjithashtu shpjegon vetitë fizike të aldehidet.