Shkëputje nga kripëra, acidet dhe alkalet. Teoria dhe aplikimi praktik

Për Kimi fizike dhe Biokimi proces tipik të përgjithshëm në të cilën grimcat çështje - molekulave, jonet (grimcat e ngarkuara pozitivisht quajtur kimet dhe grimcat e ngarkuara negativisht, quhen anione) radikalët shpërbëhet në grimca të vogla. Ky proces quhet shkëputje, e cila është Latine për "shkëputje" do të thotë "ndarje". Ajo është e karakterizuar nga tregues të tillë si "shkallën e veçimit", duke treguar raporti i grimcave ndahet tek sasia e grimcave të para kolapsit, dmth, fraksioni i grimcave që janë të shpërbërë. Procesi i shpërbërjes së grimcave mund të ndodhë si rezultat i veprimeve të caktuara në substancë, natyra e këtyre efekteve përcakton llojin e shkëputje. Dalluar shkëputje termike, photodissociation, shkëputje nën ndikimin e rrezatimit jonizues, shkëputje elektrolitike. Veçim është e kundërta e shoqatës dhe rekombinimit. Ky proces është ngatërruar shpesh me ionization.

shkëputje elektrolitik është lloj shkëputje, ndodh nën ndikimin e molekulave tretës dhe arinjve polare karakter kimike. Substanca e cila mund të shkëputur në një tretës në joneve dhe kryejnë elektrik rrymën e quajtur elektrolit (acid, kripë, bazë). Substanca e cila kur tretura nuk shkëputet në joneve (alkoolet, esteret, karbohidrate, etj) nuk janë elektrolite. Elektrolitet më të rëndësishme tretës - ujë. vetë me ujë është karakterizuar si një electrolyte dobët. tretës polar (p.sh., etanol, amoniak dhe acid acetik) janë gjithashtu të aftë për shpërbërjen e elektrolite. Veçim i acideve, bazave, si veçimit të kripërave të ndodh në solucionet ujore. Kripërat e - këtë klasë e komponimeve kimike molekula të cilëve janë të përbërë nga grimcave të ngarkuara pozitivisht (kationet metalike), dhe grimcat e ngarkuar negativisht (acid anion mbetjeve). kriperat e tyre shtese ne acid, ndryshe nga kripërat konvencionale përbëhet nga dy llojet e kationeve (metalike dhe hidrogjen) dhe një mbetje anion acid. Kur tretur në ujë molekula tretem në joneve kripë. Kripa mund të rikthehet zhduket ujin.

Dallimin midis elektrolitet forta dhe të dobëta. Në klasike teorinë e shkëputje elektrolitik procesi i pranuar në konsiderohet i kthyeshëm, por kjo deklaratë vlen vetëm për elektroliteve të dobëta në zgjidhje holluar. Një shkëputje elektrolitik të acideve, bazave, kripërave, është një proces i pakthyeshëm, pasi kripë (pothuajse të gjitha, përveç kompleksit të caktuar), acidet dhe bazat (ata formuar me metaleve alkaline dhe alkaline të tokës) janë elektrolite të forta dhe molekulat në zgjidhje të dobëta plotësisht (100 %) ndahet në joneve. elektrolite të forta: NaCl (klorid sodium) HNO3 (acid nitrik) HClO3 (gjezap) CaCl2 (klorur kalciumi), NaOH (hidroksid natriumi). elektrolite të dobët: NH4OH (ammonium hidroksid) H2CO3 (acidi karbonik) CH3COOH (acid acetik) dhe më të madhe të acideve organike dhe bazat. Ata kur tretet në ujë të shkëputur pjesërisht (në mënyrë tipike, kjo vlerë varion nga 1 deri ne 10%).

Prandaj, pohimi se zgjidhja e një electrolyte fortë përmban vetëm joneve, dhe në një zgjidhje të elektroliteve të dobëta, kryesisht molekula nondecomposed të materies. Veçim i kripërave të çon në faktin se në solucion që përmban vetëm jon metali dhe një mbetje të acidit (p.sh., sodium Na + kation dhe klor anion Cl-) dhe molekula nondecomposed (NaCl) kane kripë. kripërat acid veçim çon në formimin në tretësirë të një kation metali, kation hidrogjen dhe mbetja anion acid. Për shembull, kripe acid NaHCO3 (bikarbonat natriumi) dissociates në një kation natriumi (Na +) kation hidrogjen (H) dhe nje anion i mbetjes karbonik acid acid (SO3-).

Nëse zgjidhja (shkrihet) vendosen në electrolyte elektrolitike qelizë (anije me anode dhe katodë), kur tensioni është aplikuar për të filluar lëvizjen drejtuar e grimcave të ngarkuara me elektroda të ngarkuar të kundërt: kationeve pozitive - në katodë ngarkuar negativisht, ndërsa anioneve negative - të ngarkuar pozitivisht anode. Kjo pronë e elektroliteve, në veçanti, kripëra shkëputje që zakonisht përdoret në art. elektrolizë kryhet prodhimit industrial prej alumini, bakri (nga rafinimi elektrolitik). Elektrolizë prodhon substancat e pastër pastërti e tillë nuk mund të merret me metodat e tjera (distilim, kristalizimit, dhe të tjerët). Me metale të elektrolizës nxjerra nga ores, pastrohen, pasi katodë është depozituar vetëm në kimin metalike dhe papastërtitë mbeten në zgjidhjen ose shkrihet. Fenomen e veçimit të kripërave themel prodhimin e hidrogjenit të pastër dhe klor e pastër. Në ujë, klorid sodium është tretur në joneve: kation natriumi dhe klorit anion. Në anode do të ndahen klor kulluar në katodë - hidrogjenit nënprodukteve dhe solucion do të formojnë një efekt anësor të rëndësishëm - hidroksid natriumi.