Përbërjet e squfurit. Shkalla e oksidimit squfuri në komponimeve. përbërjet e squfurit të formulës

chalcogen nëngrupit përfshin squfur, - një element të dytë që është e aftë për të formuar një numër i madh depozitave ore. Sulfateve, sulfides, oksidet dyzimet e tjerë sulfurik janë shumë të përhapura, dhe natyra e rëndësishme industriale. Prandaj, në këtë artikull ne do të shikojmë në atë që ata janë, që përfaqëson një squfur vetë, një çështje e thjeshtë.

Squfur dhe karakterizimi i saj

Ky element ka pozitën e mëposhtme në sistemin periodik.

1. Grupi i gjashtë, grupi kryesor.
2. Një periudhë e tretë e vogël.
3. në masë atomike - 32,064.
4. Serial numër - 16, protonet dhe elektrone si dhe 16 neutronet.
5. Ajo i referohet elementeve, jo-metale.
6. Në formulat lexohet si "es", emrin e squfurit element, squfur Latine.

Në natyrë, ekzistojnë katër Izotopet stabile me numrat masive 32,33,34 dhe 36. Ky element i gjashtë më të zakonshme në natyrë. Ajo i referohet elementeve biogenic, si një pjesë e molekulave të rëndësishme organike.

Struktura elektronik e atomit

përbërjet e squfurit janë për shkak të një shumëllojshmëri tiparet e strukturës elektronike e atomit. Është e shprehur nga formula konfigurimin e mëposhtme: 1s 2S ^{2 2 2} 2P ⁶ 3S 3p ^4.

Urdhri i mësipërm pasqyron një gjendje të qëndrueshme të elementit. Por ne e dimë se në qoftë se atom për të siguruar pushtetin shtesë, është e mundur për palë elektrone thyer në 3P dhe 3s-sublayer, e ndjekur nga një tjetër kalimin në 3D, i cili mbetet i lirë. Si rezultat, jo vetëm ndryshon Valence e atomit, por edhe të gjitha shtetet e mundshme oksidimit. Numri i tyre është rritur ndjeshëm, si dhe numrin e substancave të ndryshme me squfur.

Shkalla e oksidimit squfuri në komponimeve

Ka disa opsione themelore të këtij treguesi. Squfuri është:

• -2;
• + 2;
• 4;
• 6.

Nga këto, S më rrallë ^+2, pjesa tjetër janë të shpërndara kudo. Shkalla e oksidimit të komponimeve squfuri në reaktivitet varur dhe fuqia oksidues te gjitha substanca. Për shembull, komponimet me -2 - ajo sulfides. Ata na konsideruar si një element tipik i agjentit oxidizing.

Më e lartë shkalla e oksidimit në komponimit, më shumë e theksuar do të ketë oksiduese substancë aftësinë. Kjo shihet lehtë në qoftë se ne kujtojmë dy acidet themelore të cilat formojnë squfur:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• H ₂ SO ₄ - acid sulfurik.

Është e njohur se ky i fundit është shumë më e qëndrueshme, kompleksi i fortë që ka një përqendrim të lartë të aftësisë shumë serioze të ndryshket.

substancë e thjeshtë

Si squfuri thjeshtë substancë është një Kristal verdhë e bukur të sheshtë zgjatur saktë. Edhe pse kjo është vetëm një nga format e saj, sepse ka dy kryesore modifikimet allotropic të kësaj substance. Së pari, monoclinic ose orthorhombic - kjo është një e verdhë substancë kristaltë, jo i tretshëm në ujë, por vetëm në tretës organik. Brishtësia e karakterizuar dhe struktura e bukur formë e përfaqësuar në formën e një kurorë. Pika e shkrirjes - rreth 110 ⁰ C.

Nëse ju nuk kaloni pikë ndërmjetëm me ngrohje një modifikim të tillë, është e mundur për të zbuluar në kohë një shtet tjetër - squfur plastike. Kjo është një zgjidhje rubbery trashë ngjyrë kafe, e cila me ngrohje të mëtejshme ose shuarje përsëri kalon në formën rombik.

Nëse ne flasim për squfurit kimikisht të pastër, të marra nga filtrations të shumta, ajo është një ndritshme Kristal verdhë të vogla, të brishta dhe plotësisht i pazgjidhshëm në ujë. Ignite aftë në kontakt me lagështi dhe oksigjen atmosferik. Ndryshojnë aktivitet mjaft të lartë kimike.

Të jesh në natyrë

Në natyrë, ekzistojnë depozita natyrore nga të cilat komponimet e sulfurit janë nxjerrë veten si një substancë të thjeshtë. Përveç kësaj, ajo përmban:

• në minerale, xeherore dhe shkëmbinj;
• në kafshë, bimë dhe njerëzit, si një pjesë e molekulave shumë organike;
• në gazra natyrore, naftë dhe qymyr;
• në naftës shist argjilor dhe ujërat natyrore.

Ju mund të emërojë një të pakta të mineraleve të pasura të sulfurit:

• cinnabar;
• pirit;
• sphalerite;
• stibnite;
• Galena dhe të tjerët.

Shumica e squfurit prodhuar sot shkon në prodhimin sulfat. Një pjesë tjetër është përdorur për qëllime mjekësore, bujqësisë, kimikate industriale proceset e prodhimit.

vetitë fizike

Ata mund të përshkruajnë në një paragrafët disa.

1. Uji është i tretshëm në disulfide karboni, terpentinë, ose - shpërbëhet dhe.
2. fërkime zgjatur akumulon ngarkesë negative.
3. Pika e shkrirjes e 110 ⁰ C.
4. Pika e vlimit e 190 ⁰ C.
5. Me arritjen 300 ⁰ C kalon lëngshme-rrjedhin.
6. Një substancë e pastër është në gjendje të vetë-Ignite pronat djegshme janë shumë të mira.
7. Nga vetë ka pothuajse asnjë erë, por komponimet e squfurit hidrogjeni lëshojnë një erë të athët e vezë të prishura. Si dhe disa përfaqësues të binar gaztë.

Vetitë fizike të substancës në fjalë ishte i njohur për njerëzit që nga kohët e lashta. Kjo është për Djegshmëria e tyre të squfurit dhe mori emrin e tij. Në luftërat përdorura asphyxiating dhe gazrave helmuese që janë të krijuara gjatë djegies së kompleksit, si një armë kundër armiqve. Përveç kësaj, acid me squfur gjithashtu gjithmonë ka pasur rëndësi industriale.

vetitë kimike

Subject: "sulfurit dhe përbërjet e tij" nuk ka marrë një mësim në kursin e kimisë në shkollë, por disa. Pas të gjitha, një shumë prej tyre. Kjo është për shkak të veprimtarisë kimike të substancës. Ajo mund të jetë të dyja pronat oksiduese me një agjentë të fortë reduktimin (metalet, bor, etj), si dhe restaurimin e shumicën e jo-metale.

Megjithatë, edhe pse aktiviteti i tillë vetëm me ndërveprim fluorit vazhdon në kushte të zakonshme. Për të gjithë të tjerët, ju doni për të ngrohur. disa kategorite e materialeve të mund të jenë të caktuar, e cila është e aftë të reaksionit me squfur:

• metale;
• jo- metale;
• alkalet;
• fortë acid oksidues - sulfurik dhe nitrik.

përbërjet e squfurit: specie

Variety vlera e tyre do të shpjegohet me shkallë të ndryshme të anëtarit bazë oksidimit - squfur. Pra, disa lloje themelore të substancave mund të identifikohet në bazë të:

• Komponimi me oksidimit -2;
• 4;
• 6.

Nëse marrim parasysh klasa, dhe jo një tregues i valences, ky element forma molekula të tilla si:

• acid;
• oksidet;
• Komponimet hidrogjen squfurit;
• kripe;
• Komponimet binare me jo-metaleve (disulfide karboni, kloride);
• Substanca organike.

Tani e konsiderojnë ato kryesore, dhe të japë shembuj.

Substanca me oksidimit -2

përbërjet e squfurit 2 - është simetri tij me metale, si edhe:

• karbon;
• hidrogjen;
• fosfor;
• silic;
• arsenik;
• bor.

Në këto raste, ajo vepron si një agjent oxidizing, pasi që të gjitha këto elemente më elektropozitiv. Konsideroni ato veçanërisht të rëndësishme.

1. disulphide Carbon - CS _2. Lëngshme transparent me nje eter këndshme aroma. Është toksike, substanca të ndezshme dhe shpërthimet. Përdoret si një tretës, dhe për shumicën e llojeve të vajrave, yndyrave, jo-metale, nitrat argjendi, resins dhe kauçuku. Ajo është gjithashtu një pjesë e rëndësishme në prodhimin e mëndafshit artificial - fije mëndafshi. Industria sintetizohet në sasi të mëdha.
2. sulfur hidrogjen ose sulfur hidrogjen - H ₂ S. gazit, që nuk ka ngjyrë dhe shije të ëmbël. Erë të fortë, shumë të pakëndshme, kujton vezë kalbur. Helm, zvogëlon qendrën e frymëmarrjes duke lidhur joneve bakrit. Prandaj, kur ajo vjen helmimi asfiksi dhe vdekje. përdoret gjeresisht në mjekësi, sinteza organike, prodhimin e acidit sulfurik, dhe materiale si me energji të favorshme para.
3. sulfides metalike janë përdorur gjerësisht në mjekësi, në prodhimin e acidit sulfurik, duke phosphors prodhimit paint, dhe vende të tjera. formula e përgjithshme - Me _x S _y.

Komponimet që ka një shkallë të oksidimit të +4

përbërjet e squfurit 4 - eshte preferueshem nje oksid dhe kriperat koresponduese dhe acid. Të gjithë ata janë komponimet mjaft të zakonshme që kanë një vlerë të veçantë në industrinë. Ato mund të veprojë si oxidants, por shumica tregojnë pronat reduktimin.

Komponimet formulë squfurit ne gjendjen e oksidimit +4 mëposhtmet:

• dioksid squfuri _SO2 - _oksid;
• acid - H sulfurous ₂ SO _3;
• kripëra të ketë formulën e përgjithshme Me _x (SO _{3) y.}

Një nga më të zakonshme është dioksidi i squfurit, ose anhidrit. Ajo është një substancë pa ngjyrë që ka një erë të ndeshjeve të djegura. Në grupe të mëdha të formuara gjatë shpërthimit të vullkaneve, e saj në këtë pikë është e lehtë për të identifikuar me erë.

Ajo tretur në ujë me formimin e acidit lehtë të dekompozuar - squfur. Ajo sillet si një tipike oksid acid forma kripërat, të cilat përfshijnë një jon sulfite SO ₃ ^2-. Kjo anhidrit - gaz kryesor, i cili ndikon në ndotjen e mjedisit atmosferë. Se ajo ndikon në formimin e shiut acid. përdoret industriale në prodhimin e acidit sulfurik.

Komponimet në të cilën squfuri në gjendjen oksidimi +6

Këto përfshijnë anhidrit kryesisht sulfurik dhe acid sulfurik me kripërat e saj:

• sulfate;
• sulfate hidrogjen.

Që kur atomi i squfurit aty është në gjendje të lartë oksidimi dhe vetitë e këtyre komponimeve mjaft shpjegueshme. Ata janë oxidants të forta.

oksid squfuri (VI) - trioksid squfuri - paraqet një lëng pa ngjyrë paqëndrueshme. Një tipar karakteristik - aftësinë të fuqishme desiccant. Outdoors pi duhan. Kur tretur në ujë ajo siguron një prej acideve minerale të fortë - sulfurik. Zgjidhja koncentruar është e rëndë të lëngshme të verdhë pak vaj. Nëse anhidrit është tretur në acid sulfurik, ne marrim një kompleks të veçantë të quajtur oleum. Ajo është përdorur në industrinë për prodhimin e acidit.

Ndër kripërat - sulfat - është komponimeve të rëndësishme të tilla si:

• gipsi Caso ₄ · 2H ₂ O;
• oksidi i bariumit Baso _4;
• kripërat;
• sulfate çojë dhe të tjerët.

Ata janë përdorur në ndërtim, sinteza kimike, mjekësi, prodhimin e instrumenteve optike dhe syzet dhe madje industrinë ushqimore.

Hydrogensulfates janë përdorur gjerësisht në metalurgji, ku përdoret si një fluks. Dhe ata ndihmojnë për të përkthyer shumë nga oksideve komplekse në formë të tretshme sulfate që është përdorur në industritë përkatëse.

Studimi i squfurit në kursin e kimisë e shkollës

Kur është më i mirë është asimilimi i njohurive nga studentët që është squfur, cilat janë pronat e tij, e cila është një kompleks i squfurit? Grade 9 - periudha më e mirë. Ky nuk është fillimi, kur fëmijët të gjitha të reja dhe të çuditshme. Kjo është e mesme në studimin e kimisë, kur themelet e vendosura më parë, do të ndihmojë plotësisht kuptojnë subjektin. Prandaj, në shqyrtimin e të dhënave të lëshuar kjo është gjysma e dytë e klasës diplomohen. I tërë temë është e ndarë në disa blloqe, i cili qëndron veçmas mësim "komponimet e squfurit. Klasa 9".

Kjo është për shkak të numrit të tyre të madh. Gjithashtu konsiderohet veçmas për prodhimin e acidit sulfurik në industrinë. Në përgjithësi, kjo temë është dhënë me një mesatare prej 3 orësh.

Por, komponimet organike të sulfurit janë paraqitur për të studiuar vetëm në klasën e 10, kur çështjet konsiderohen organike. Gjithashtu të prekur janë dhe biologji në shkollë të mesme. Në të vërtetë, squfurit është një pjesë e molekula organike, si:

• thioalcohols (tiol);
• proteinat (strukturë terciar, e cila është formimin e urave disulfide);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• acid sulfonik;
• sulfokside dhe të tjerët.

Ata janë të izoluar në një grup të veçantë të komponimeve organosulfur. Ato janë të rëndësishme jo vetëm në proceset biologjike të qenieve të gjalla, por edhe në industri. Për shembull, acid sulfonic - baza e shumë barnave (aspirina, sulfanilamide ose streptocid).

komponent tepër, komponimet e sulfurit të përhershme si disa:

• amino acide;
• enzima;
• vitamina;
• hormonet.