Masa e molar i oksigjenit. Çfarë është masa dhëmballë e oksigjenit?

Atomet e elementeve dhe komponimeve molekulë shfaqin masë të vogël. Për të studiuar marrëdhëniet sasiore, të veçanta për të reaksioneve kimike, duke përdorur disa sasi fizike. Një prej tyre - në masë dhëmballë, e cila mund të llogaritet për atomeve, joneve dhe molekulave. Një nga elementët më të rëndësishëm në Tokë - oksigjen, me pjesëmarrjen e tij të ndodhë, reagime të shumta dhe proceset. Për të kryer llogaritje sipas formulat e komponimeve të përdorura të reagimit të ekuacioneve masë molar të oksigjenit, e cila është me numër i barabartë me peshën e saj të afërm së një atom ose molekule.

oksigjen

Informacione të përgjithshme rreth oksigjenit (element kimik)

• Emri Latin - Oxygenium;
• simbol kimik - O;
• ruajtur në pjesën e sipërme 16 të grupit të parë (më parë - grup VI A) të tabelës periodike;
• Ajo ndodhet në periudhën e dytë menjëherë pas azotit para fluor;
• Ajo i referohet një chalcogen familjare;
• numër element në tabelën periodik dhe ngarkuar të saj të berthamat e atomeve - 8.

Oxygen është një nga komponentët e atmosferës për një kohë të gjatë nuk mund të izolohet në formë të pastër. Gas quajtur "jetëdhënëse", "eliksir i jetës." Festuar hapjen e oksigjenit është e ndarë në mes shkencëtarëve të njohura botërore: K. Shile, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Termi "Oxygen" Lavoisier i propozuar, bazuar në rolin e rëndësishëm të substancës, atomet e saj në formimin e oksideve dhe acideve.

Si për të gjetur masë molar i një elementi ose substancë?

Gjatë kryerjes llogaritjet kimike e nevojshme të dinë masën e përfshirë në reagimet e atomeve dhe molekulave të substancave. Por ata janë shumë të vogla, e cila komplikon përdorimin e njësive të tilla, si gram dhe kilogram. Zgjidhja është gjetur: ofruar vlera të tjera që lehtësojnë llogaritje. Për shembull, në kimi vlerat janë në masë relative atomike dhe molekulare. Masa relative atomike (Ar) si sasia fizike ka qenë i futur në 1961 vit. vlera e saj eshte e barabarte me 1/12 të masës së një atom karboni (izotop ¹² C).

Për të kryer llogaritje duke përdorur formulat dhe ekuacionet me përdorimin e këtij dhe vlerat e tjera duhet të mbani mend disa rregulla:

1. atom Mass në sistemin periodik përmban pranë shenjës kimike. Në masë dhëmballë ka të njëjtën vlerë numerike, por me njësi g / mol.
2. Pesha e një mol i substancës përcaktohet nga formulën e komponimit janë për që shuma e mases molar te gjitha grimcave në molekulës.
3. Nëse formula kimike është një tregues që tregon numrin e njësive strukturore, është e nevojshme të shumohen në masë molar e këtij koeficienti.

peshë atomik dhe molekulare e oksigjenit

Masa e atomike e oksigjenit është marrë në bazë të numrit dhe shperndarjen e tre izotope saj natyrore: Ar (G) = 15,999 (ne nje e m ...). Në llogaritjet, kjo vlerë është rrumbullakuar zakonisht, e kthen 16. Për çdo element të peshës së tij atomike - të vazhdueshme. Nga pesha e njohur të atomeve të elementit me numër atomik 8 mund të gjendet nga masa molare e elementit oksigjen. M (O) = 16. Një sasi dimensionless fizik - pesha molekulare e oksigjenit - i referohet një substancë të thjeshtë. Llogaritur në masë të molekulës me oksigjen, nga shumëzimi peshën e një atom në koeficienti stekiometrik në formulën: MR (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Në praktikë, nuk ka nevojë që të kuptoj se çfarë masë molar e oksigjenit, sepse vlera e saj është numerikisht e barabartë me peshën e molekulave të substancës, por me njësinë e matjes së g / mol. Për një kompleks të veçantë është pesha e tij molekulare është konstante, është përdorur gjerësisht për të llogaritur sasinë dhe masën e substancës.

shuma e substancës

Në kimi, për lehtësi e llogaritjeve, ai përdor një prej sasive më të rëndësishme fizike - sasia e substancës. Kjo nuk i referohet peshës, dhe me numrin e njësive strukturore. Njësia e matjes së sasisë së substancës në Ndërkombëtar të Sistemit (SI) ka marrë 1 mol. Duke ditur se 1 mol përfshin grimca të njëjta siç janë të përmbajtura në 12 g të karbonit izotop ¹² C mund të llogaritet numri i atomeve, molekula, joneve, elektrone përfshira në pjesën e testit të ndonjë substancë. Një tjetër vazhdueshme u emërua pas shkencëtar i madh Italian Avogadro (pėrcaktuara N _A), ajo është numri i grimcave strukturore e cila përmban një sasi substancë nëse - 1 mol. Vlera numerike e konstante Avogadro - ^{6.02. 23} tetor 1 / mol. Ajo është numri i atomeve (molekulave, joneve) ka një masë molar. Përcaktimi i sasisë fizike - njësi M - 1 g / mol, ne formulen e llogaritjes - M = m / n (m - peshë (g), n - sasia e substancave (mole)).

Çfarë është masa dhëmballë e oksigjenit

Ne praktike, nuk ka nevojë për të përdorur formulën M = m / n të llogaritur në masë molar të oksigjenit. Në zgjidhjen e problemeve është e nevojshme për të përcaktuar më të madhe, ajo që është në masë, ose për të gjetur një numër të substancave. Në rastin e parë është përdorur për llogaritjen e formulës m = ^n. M, ne dytë - n = m / M. Vlera numerike të masës molar te barabarte me elementin atom masiv, dhe për substancën - molekule. Për shembull, në masë prej 16 g është 1 mol i elementit oksigjenit. M (O ₂₎ - masë molar e molekulës oksigjenit, e cila është e barabartë me 32 g / mol.

Masa e molar i ekuivalentit oksigjenit

Quajtur sasi ekuivalent pesha e barabartë nga 1 mol te atomeve monovalent te çdo element. Ne pergjithesi, pesha ekuivalent mund të përcaktohet duke e ndarë në masë molar të atomeve të elementit kimik në valenca e saj, që gjendet nga formula e komponimit të veçantë. Në shumicën e komponimeve të tij oksigjen si kimike-element chalcogen është divalent. masë dhëmballë e oksigjenit mund të gjenden në tabelën periodike, vlera e saj të rrumbullakosura - 16. Pesha ekuivalente prej më pak se 2 herë - 8 Kimi zbatueshme ekuivalentët e ligjit, i cili thotë se substancat janë të reaguar bashku në sasi të barabarta me ekuivalentët e tyre. Kur llogaritjet kryerjen mund të përdorni masë ekuivalent molar të oksigjenit për të përcaktuar peshën ekuivalente e substancës për të cilën ajo është e panjohur.

Oxygen - një nga elementet më të rëndësishme në koren e tokës, të kontabilitetit për 46.6% të masës. Një lidhje e thjeshtë me të njëjtin emër - e dytë më e zakonshme në atmosferën e tokës. Permbajtja e oksigjenit molekulare në ajër - 20,947% nga volumi. Me ndihmën e atomeve dhe molekulave anëtare të ndodhin reagime të shumta dhe proceset në art, industri, natyrës organike dhe inorganike. Është e rëndësishme për të marrë parasysh marrëdhëniet sasiore në këto procese, të cilat në masë të madhe lehtëson përdorimin e sasive fizike, duke përfshirë masa molare e oksigjenit.