Kripë chlorate

Çfarë është kaliumi chlorate?

Kripa kalium i gjezap (një nga katër acideve oksigjen permban formuar nga klori: hypochlorous - HClO, klorik - HClO2, klorik - HClO3 dhe perchloric - HClO4) i quajtur zakonisht kalium chlorate, formula - KClO3. Kjo kripë në dukje përfaqëson kristaleve (pangjyrë), të cilat janë të dobët të tretshëm në ujë (në 20 ° C, në 100 cm3 e ujit shkrin vetëm 7.3 g të kripës), por me rritjen e temperaturës rritet tretshmërisë. Një tjetër e emrin e saj të famshme - bertoletova kripë. substance molekulare pesha është 122,55 amu, densitet - 2.32 g / cm3. Kripa shkrihet në 356 ° C, decomposes në rreth 400 ° C.

Hapja e chlorate kalium

Për herë të parë (në 1786) e chlorate kalium ishte kimist francez Klod Bertolle. Ajo humbi kloro përmes koncentruar zgjidhje hidroksid kaliumi nxehtë. Ekuacioni reagim, me anë të së cilës kripa është si vijon: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Si rezultat i këtij reagimi është kalium chlorate precipiton si një të ngurta të bardhë. Që nga ajo është pak i tretshëm në ujë të ftohtë, ajo është e ndarë lehtësisht nga kripërat e tjera në zgjidhja është ftohur. Që nga hapja e saj bertoletova kripë është produkti më e zakonshme dhe më e dobishme të gjitha chlorate së. Aktualisht KClO3 prodhuar në shkallë industriale.

vetitë kimike

kripë chlorate - një oksidues forta. Duke reaguar me koncentruar të acidit hidroklorik (HCl) ndahen pa klor. Ky proces është përshkruar nga ekuacioni i reagimit kimik: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Ashtu si të gjitha chlorates, kjo substancë është shumë toksik. Në formën e shkrirë KClO3 fuqimisht mbështetjen e djegies. Përzierje lehtësisht substance Oksiduese (reduktimin agjentë) të tilla si squfur, fosfor, sheqer dhe substancave organike Shpërthen tjera chlorate kaliumi nga ndikimit ose fërkimit. Ndjeshmëria për këto efekte është rritur në prani të kripërave të amonit dhe Bromates. Nën butë (ngrohjen deri në 60 ° C) oksidimi i chlorate kalium është përgatitur nga oksalik dioksid klor acid, procesi shumat sipas ekuacionit reaksionit: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Monoksidi klor gjen aplikim në zbardhues dhe sterilizimin e materialeve të ndryshme (miell brumit të letrës dhe kështu me radhë), dhe mund të përdoret gjithashtu për obesfenolivaniya ujërave të zeza bimëve kimike.

Perdorimi i chlorate kalium

Nga të gjitha kripë bertoletova chlorate është më e përdorur gjerësisht. Ajo është përdorur në prodhimin e ngjyra, ndeshje (të bëjë kokën Match material djegshme, lëndë të parë është e freskët kalium chlorate TU 6-18-24-84), fishekzjarre, dezinfektues, dioksidit të klorit. Për shkak të rrezikut të lartë të kompozimeve me chlorate kalium, ata nuk janë përdorur praktikisht në prodhimin e eksplozivëve për qëllime industriale dhe ushtarake. Shumë rrallë kalium chlorate është përdorur si eksploziv fillimin. përdoret disa herë në piroteknikë te arritur kompozime tsvetnoplamennye. Më parë kripë përdorur në mjekësi: zgjidhje të dobëta të kësaj substance (KClO3) për disa kohë është përdorur si një antiseptik për gargling aktuale. Salt në fillim të shekullit 20, është përdorur për të marrë oksigjenin në kushte laboratorike, por për shkak të rrezikut të eksperimenteve janë ndërprerë.

Përgatitja e chlorate kalium

Një prej metodave të mëposhtme: nga klorinimit hidroksid kaliumi, si rezultat i reaksionit këmbimit me kripëra të tjera të chlorates, oksidimit elektrokimik në solucionet ujore të klorit metalike - bertoletova kripe mund të merret. Përgatitja e shkallës së saj industriale shpesh kryhet nga një hipoklorit reagimit disproportionation (Kripëra hypochlorous acid). Proceset teknologjike të përpunuara ndryshe. Në shumicën e rasteve ajo është e bazuar në reagimin mes klorur kalciumi dhe chlorate kalium: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Pastaj bertoletova kripë formuar nga pijeve nënë nga kristalizimi alokuar. Gjithashtu chlorate kalium është përgatitur nga metoda e modifikuar Berthollet elektrolizë klorur kaliumi: prodhuar nga elektrolizë reagon me kloro hidroksid kaliumi, e rezultuar KClO hypochlorite kaliumi ndjekur nga disproportionation të kalium chlorate KClO3 dhe burimin e klorid kalium KCl.

Dekompozimi i chlorate kalium

Në një temperaturë prej rreth 400 ° C dekompozimi i chlorate kalium. Si rezultat, oksigjenit dhe kalium perchlorate: 4KClO3 → OAK + 3KClO4. Faza e ardhshme e dekompozimit ndodh në një temperaturë prej 550 deri 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Në katalizatorët (ata mund të jenë të oksid bakri Cuo, një oksid hekuri (oksid III) Fe2O3 ose mangan (IV) MnO2) dekompozimi ndodh në një temperaturë më të ulët (150 deri 300 ° C) dhe në një hap: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

masat e sigurisë

Bertoletova kripë është e paqëndrueshme kimike shpërthyese të cilat mund të shpërthejnë, me nxitje, ruajtjen (p.sh., në afërsi të reductants në të njëjtin raft në laborator ose në një depo) mulliri apo operacioneve të tjera. Shpërthimi mund të ndodhë dëmtim apo edhe vdekje për të ndjekur. Prandaj, në prodhimin, përdorimin, ruajtjen apo transportin e chlorate kalium duhet të plotësohen kërkesat e objekteve të Ligjit Federal 116. që organizohen këto procese kanë të bëjnë me objektet e rrezikshme industriale.