Karakteristika sodiumit. sodium Formula

Natriumi - një prej metaleve alkaline. Tabela e elementeve kimike shfaq si një atom përkasin periudhës së tretë dhe të grupit të parë.

vetitë fizike

Në këtë seksion, karakteristike natriumi në aspektin e fizikës do të merren parasysh. Për të filluar me të, në formën e tij të pastër, argjendi të ngurta që ka një famë metalike dhe një fortësi të ulët. Natriumi është aq i butë që mund të shkurtohet lehtë me një thikë. Pika e shkrirjes e kësaj substance është mjaft i ulët dhe Shtatëdhjetë e nëntë gradë Celsius. Pesha atomike e natriumit, shumë pak nga ajo, ne do të flasim më vonë. Densiteti i metalit te barabarte me 0.97 g / ^cm3.

karakterizim kimik i natriumit

Ky element ka një aktivitet shumë të lartë - ajo është në gjendje të shpejt dhe të reagojë me dhunë me shumë substanca të tjera. Gjithashtu, një tabelë e elementeve kimike të përcaktojë një vlerë të tilla si një masë dhëmballë - për natriumi është njëzet e tre. Një mole - ajo është sasia e substancës cili përmban 6.02 x 10 23 atome shkallën (molekulare nëse substancës kompleks). Duke e ditur në masë molar i elementit, është e mundur për të përcaktuar se sa do të peshojnë numër të caktuar të moles veschetsva. Për shembull, dy moles e sodiumit peshon dyzet e gjashtë gram. Si përmendur më sipër, aktiv metalike - një prej më reaktiv, i referohet alkali, përkatësisht, mund të formojnë një oksid alkali (baza e fortë).

Si oksidet formuar

Të gjitha substancat e këtij grupi, duke përfshirë edhe në rastin e sodiumit, mund të merret me anë të djegies filluar. Në këtë mënyrë, ka një reagim i metalit me oksigjen, që të çon në formimin e oksid. Për shembull, në qoftë se djegur katër mole të sodiumit për mole të shpenzuar oksigjenit dhe të marrë dy moles të oksid metali. Formula e oksidit te natriumit - Na ₂ O. ekuacionin e reaksionit eshte si me poshte: 4NA + O ₂ = 2NA ₂ O. Nëse substanca e shtimit të ujit që rezulton të formuar nga alkali - NaOH.

Duke marrë një nishan të oksidit dhe ujit, ne marrim dy mol të një baze. Këtu ekuacionin reaksion: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Materiali që rezulton është quajtur edhe sodë kaustike. Kjo është për shkak të pronave të saj të shqiptuara alkaline dhe aktivnotyu lartë kimike. Si acidet e forta, sodë kaustike reagon me një kripëra joaktive metalike, komponimet organike, etj Gjatë ndërveprimit me reagimin kripërat e këmbimit ndodh - .. Një kripë e re është formuar dhe baza e re. zgjidhje hidroksid natriumi lehtë mund të shkatërrojë pëlhurë, letër, lëkurën, thonjtë, kështu që ajo kërkon respektimin e rregullave të sigurisë duke punuar me të. Zbatueshme hidroksid natriumi në industrinë kimike, si një katalizator, si edhe në jetën e përditshme, si një mjet për të zgjidhur problemin e tubave bllokuar.

Reagimet me halogjene

Kjo është një çështje e thjeshtë, e përbërë nga elementet kimike që kanë të bëjnë me grupin e shtatë të sistemit periodik. Në lista përfshin fluor, jod, klor, brom. Sodium në gjendje të reagojë me të gjitha prej tyre, duke formuar komponimet tilla si klorur / bram / jodur / fluori natriumi. Për kryerjen e reagimi duhet të marrë dy mole të metalit, duke shtuar me to një mol të fluoride. Rezultati është fluori sodium në një sasi prej dy mole. Ky proces mund të jetë e shkruar si e ekuacionit: Na + F ₂ = 2NaF. fluori natriumi, të cilat i kemi përdorur në prodhimin e pastë dhëmbësh kundër prishjes së dhëmbëve, si dhe detergjenteve për një shumëllojshmëri të sipërfaqeve. Ngjashme, kur shtuar klor dispozicion klorur natriumi (kripë kuzhine), jodur natriumi, e cila përdoret në prodhimin e llambat halide metalike, bram sodium, përdoret si një medikament për neuroses, pagjumësisë, histerisë dhe çrregullimeve të tjera të sistemit nervor.

Me substanca të tjera të thjeshta

Gjithashtu në dispozicion janë reaksion sodium me fosfor, squfuri (squfuri), karbonit (karbon). Ky lloj i reaksioneve kimike mund të kryhet vetëm në rastin e një marrëveshjeje të veçantë në formën e nxehtësisë. Kështu, ka një reagim shtesë. Ajo mund të përdoret për të marrë substanca të tilla si fosfidi natriumi, sulfide natriumi, natriumi karabit.

Si shembull, lidhja e atomeve të metalit në atomet e fosforit. Nëse marrim tri mole të metalit dhe një nishan të komponentit të dytë, dhe pastaj të ngrohjes e tyre, ne marrim një nishan të fosfidi natriumi. Ky reaksion mund të shkruhet si ekuacionit: 3NA + = Na ₃ P P. tepër, sodium mund të reagojë me azot dhe hidrogjen. Në rastin e parë, një nitride i këtij metali, në të dytin - hydride. Si shembujt e reaksioneve kimike ekuacionit tillë: 6Na + N2 = 2NA ₃ N; 2NA + H2 = 2NaH. Për kryerjen e ndërveprimin e parë kërkon shkarkimin elektrike, e dyta - temperaturë të lartë.

Reaksionet acide

Në thjeshta substanca kimike natriumit skajet karakteristike. Ky metal gjithashtu reagon me të gjitha acidet. Si pasojë e ndërveprimit të tilla kimike të formuar kripën natriumi dhe hidrogjen. Për shembull, kripe kuzhinë është e formuar dhe hidrogjen, e cila avullohet në reagimin e metalit me acid klorhidrik. Për të shprehur këtë reagim duke përdorur ekuacionin reaksionit: Na + HCl = NaCl + H _2. Ky lloj i ndërveprimit është quajtur një reaksion kimik zëvendësim. Me mbajtjes së tij mund të jenë edhe kriperat e tyre, si fosfat, nitrat, nitrat, sulfate, sulfite, karbonat natriumi.

Bashkëveprim me kripëra

Natriumi reagon me kripëra të metaleve të tjera se sa kalium dhe kalcium (ata kanë reaktivitet të lartë se elementi nën shqyrtim). Në këtë rast, si në mëparshëm, reagimi zëvendësimi ndodh. Atomet e atomeve metalike janë vendosur më kimikisht metalik i dobët. Në këtë mënyrë, nga përzierja e dy mole të sodiumit dhe një mol të nitratit të magnezit marrë nitrat natriumi në një sasi prej dy mole, dhe magnezit pastër - një mol. Të regjistruar ekuacionin reaksion mund të jetë në mënyrë: 2NA + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + mg. I njëjti parim mund të merret dhe shumë kripëra të tjera natriumi. Gjithashtu kjo metodë mund të merret nga kripëra metalike të tyre.

Çfarë ndodh në qoftë se ju shtoni ujë të natriumit

Kjo është ndoshta një nga substancat më të zakonshme në planet. Dhe gjithashtu konsiderohet si një metal të aftë për të kimikisht reagojnë me të. Kjo formon tashmë të diskutuara më lart sodë kaustike ose hidroksid natriumi.

Për të kryer të tilla një reagim do të duhet të marrë dy mole të natriumit, shtoni ujë, gjithashtu, në një vlerë prej dy moles, dhe si rezultat kemi marrë dy mole të hidroksidit për mole të hidrogjenit i cili u izoluar si një gaz me një erë të athët.

Natriumi dhe efekti i tij në organizmat

Duke marrë parasysh metalike aktive nga pika kimike e parë, ne të vazhdojë deri në çfarë natriumi njëjtat karakteristika biologjike. Ai është një nga elementët më të rëndësishëm gjurmë. Para së gjithash, ai është një nga komponentët e qelizës shtazore. Këtu, ajo kryen funksione të rëndësishme: me kalium mban potencial cipë, të përfshirë në formimin dhe përhapjen e impulsit nervor në mes të qelizave është një element i domosdoshëm për proceset osmotike kimike (të cilat kanë nevojë, për shembull, që funksionojnë qelizat e veshkave). Përveç kësaj, natriumi është përgjegjës për bilancin e ujit-kripa e qelizave. Gjithashtu, pa këtë element kimik nuk mund të jetë transporti i glukozës në gjak, kështu që është e nevojshme për funksionimin e trurit. Megjithatë, kjo metalike është e përfshirë në procesin e tkurrjes së muskujve.

Ky mineral gjurmë është e nevojshme jo vetëm për kafshët - natriumi në uzinën e trupit gjithashtu kryen funksione të rëndësishme: ajo merr pjesë në procesin e fotosintezës, duke ndihmuar për të transportuar karbohidratet, si dhe është e nevojshme për kalimin e substancave organike dhe inorganike nëpërmjet membranës.

sodium tepërt dhe mungesa

Nga përmbajtja e në rritje të një elementi të caktuar kimik në trup mund të shkaktojë konsumin e tepërt të kripës për një kohë të gjatë. Simptomat mund të jetë i tepërt i etheve natriumi, enjtjes, irritim, funksionin dëmtime të veshkave. Në rast të simptomave të tilla duhet të hiqen nga dieta e kripë tryezë dhe ushqimeve që shumë prej metalit (lista do të tregohet më poshtë), atëherë kërkoni menjëherë këshilla mjekësore. përmbajtje të reduktuar sodium në trup çon gjithashtu në simptomat dhe çrregullime të organeve pakëndshme. Leach element aktiv kimik mund administrimi kronik i diuretike ose kur përdoret në pije purifikuar vetëm ujit (distiluar) në djersitje dhe dehidratim. Simptomat e mungesës së natriumit janë etje, lëkurë të thatë dhe mukozës, të përzier dhe të vjella, oreks të dobët, vetëdija dëmtuar dhe letargji, takikardi, ndërprerja e plotë e funksionit të veshkave.

Produkte në të cilat një shumë e sodiumit

Për të shmangur shumë të larta ose shumë të ulët në trup konsiderohet një element kimik, është e nevojshme të dinë se çfarë ushqimi është më. Para së gjithash, kjo është kripë tryezë të përmendura më sipër. Ajo përbëhet nga dyzet për qind e sodiumit. Ajo mund gjithashtu të jetë kripa e detit. Përveç kësaj, metalike përfshira në soje dhe salcë soje. Nje sasi e madhe e natriumit vëzhguar në detit. Kjo alga deti, shumica lloje peshqish, karkaleca, oktapod, mish gaforre, vezë, dhe kancere të tjera. Përmbajtja e natriumit në to për shkak të faktit se këto organizma janë gjetur në një medium të kripur me përqendrim të lartë të kripërave të metaleve të ndryshme që janë të rëndësishme për funksionimin normal të trupit.

Përdorimi i këtij metali dhe disa nga përbërësit e tij

Përdorimi i natriumit në industri është shumë i zhdërvjellët. Para së gjithash, substanca e përdorur në industrinë kimike. Këtu është e nevojshme për të prodhuar substanca të tilla si hidroksidi i metalit, fluori saj, sulfateve dhe nitrateve. Përveç kësaj, ajo është përdorur si një agjent i fortë reduktimin - për izolimin e metaleve të pastra nga kripërat e tyre. Ka një sodium veçantë teknike për përdorim në aplikime të tilla. Pronat e saj janë të fiksuara në Enjoy 3273-75. Në lidhje me lartpërmendura forta pronat zvogëlimin e natriumit është përdorur gjerësisht në metalurgji.

Gjithashtu, ky element kimik gjen zbatimin e saj në industrinë e famatsevticheskoy ku ajo është më shpesh e nevojshme për të marrë bram e saj, e cila është një komponent i rëndësishëm i shumë qetësuesve dhe antidepresantëve. Për më tepër, natriumi mund të përdoret në prodhimin e llambat fshehėn - këto janë të ndritshme burime të verdhë të lehta. një kompleks të tillë kimike të tilla si chlorate natriumi (NaClO _3), shkatërron bimët të rinj, kështu që është përdorur për largimin e tyre nga hekurudhën për të parandaluar rritje e jashtëzakonshme të fundit. cyanide natriumi është përdorur gjerësisht në industrinë e marrjen e arit. Me këtë, metali është marrë nga shkëmbinj.

Si natriumi përgatitur

Metoda më e zakonshme është reagimi i karbonatit metalike me karbon. Për këtë është e nevojshme për të ngrohur këto dy materiale në një temperaturë prej rreth një mijë gradë Celsius. Si rezultat, kjo prodhon dy komponimet kimike të tilla si natrium dhe gazit chadny. Në reagim të një mol te karbonatit te natriumit me dy mole të karbonit të marrë dy mole të metalit dëshiruar dhe tre mole të monoksidit të karbonit. Pas ekuacioni reagimi mund të shkruhet si më poshtë: Naço ₃ + 2C = 2NA + 3SO. Në mënyrë të ngjashme, element aktiv kimik gjithashtu mund të merret nga komponimet e tjera.

reagimet cilësore

Prania e natriumit +, si dhe çdo katione të tjera ose anione mund të përcaktohet me anë të manipulimeve veçanta kimike. përgjigje cilësore për jon natriumi është djegur - në rast të pranisë së flakës së saj është me ngjyrë të verdhë.

Ku ju mund të takohen elementin raportimit kimike në natyrë

Së pari, siç është thënë, ajo është një nga komponentët e dy qelizave të kafshëve dhe bimëve. Gjithashtu përqendrimet saj të lartë në ujin e detit. Për më tepër, natriumi është përfshirë në përbërjen e mineraleve të caktuara. Kjo, për shembull, sylvinite, formula - NaCl • KCl, si dhe karnalite, formula e të cilit KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. E para nga këto ka një strukturë jo-homogjene me rotacion pjesë me ngjyra, portokalli mund të ndodhë në ngjyra e saj, rozë, blu , e kuqe. Ky mineral është tërësisht i tretshëm në ujë. Karnalite, në varësi të vendit të formimit të papastërtive dhe mund të ketë gjithashtu një ngjyrosje të ndryshme. Ajo mund të jetë e kuqe, të verdhë, të bardhë, e kaltër dhe transparente. Ai ka një famë të zbehtë, rrezet e dritës janë refraktar në të fort. Këto dy minerale janë përdorur si lëndë e parë për prodhimin e metaleve, të cilat janë të përfshira në përbërjen e tyre: natrium, kalium, magnez.

Shkencëtarët besojnë se metali, të cilat kemi shqyrtuar në këtë artikull, është një nga më të zakonshme në natyrë, si një pjesë masive në koren e tokës është dy dhe një gjysmë për qind.