Kalium kromatin. Përgatitja e vetitë kimike dhe fizike. kërkesë

kromatin kalium ose hromovoloknisty kalium (emri ndërkombëtar: kalium chromicum, Kaliumchromat, kromatin kaliumi) - është një komponim inorganik, Kristal verdha të sistemit orthorhombic, i tretshëm në ujë. Ajo i referohet kripërat e acidit kromor H2CrO4, i cili në gjendje të lirë nuk ekziston. Në të substancave të kaliumit kromatin vijon formulës: CrK2O4

Si për të marrë kalium kromi?

kalium Hromovoloknisty merret në disa mënyra:

1. Me kromit oksid oksidimi kaliumi chlorate (reaksioni zhvillohet në një temperaturë prej 500-700 gradë):

Cr2O3 (oksid kromi) + KClO3 (kalium chlorate) + K2CO3 (karbonat kaliumi) = 2K2CrO4 (kalium kromatin) + KCl (klorur kaliumi) + 2CO2 (gaz acid karbonik)

2. Me shpërbërjen e oksid kromit në hidroksid kaliumi :

CrO3 (oksid kromi) + 2KOH (hidroksid kaliumi) = K2CrO4 (kalium kromatin) + H2O (uji)

3. Me dekompozimi i dikromat kaliumi nga ngrohja (reaksioni është kryer në një temperaturë prej 500-600 gradë):

4K2Cr2O7 (dichromate kaliumi) = 4K2CrO4 (kalium kromatin) + 2Cr2O3 (oksid kromi) + 3O2 (oksigjen)

4. Me ekspozimit ndaj një zgjidhje të koncentruar të hidroksid kaliumi në dichromate kalium :

K2Cr2O7 (dichromate kaliumi) + 2KOH (hidroksid kaliumi) = 2K2CrO4 (kalium kromatin) + H2O (uji)

5. Natyra e mineralit të rrallë që quhet "tarapakait". Ajo hromovoloknisty aliazh kalium.

Kaliumi vetitë kimike chromate:

1. holluar acideve hromovoloknisty kaliumit hyn bikromat kaliumi, formula e të cilit K2Cr2O7. Një shembull është reagimi vijim:

2K2CrO4 (kalium kromatin) + 2HCl (acid klorhidrik i holluar) = K2Cr2O7 (kalium dichromate) + 2KCl (klorur kaliumi) + H2O (uji)

2. Në lidhje me acide të forta të ketë një reagim të ndryshëm ndodh, për shembull:

K2CrO4 (kalium kromatin) + 2HCl (acid klorhidrik në formë të koncentruar) K = (Cr (Cl) O 3) (kompleksuar kromit) + KCl (klorur kaliumi) + H2O (uji)

3. Në reagimin me kalium kromatin nxehtë acide të përqendruara shfaqin oxidizing pronave. Një shembull është reagimi vijim kryhet në një temperaturë prej 90 gradë:

2K2CrO4 (kalium kromatin) + 16HCl (acid klorhidrik) = 2CrCl3 (kromit chloride) + 3Cl2 (si gaz klor) + 4KCl (klorur kaliumi) + 8H2O (uji)

4. Hromovoloknisty kalium mund të hyjnë në reagimet e këmbimit. Për shembull:

K2CrO4 (kromatin kaliumi) + 2AgNO3 (nitrat argjendi) = Ag2CrO4 (kromatin argjendi precipiton) + 2KNO3 (nitrat kaliumi)
K2CrO4 (kromatin kaliumi) + Hg2 (NO3) 2 (nitrat mercury) = Hg2CrO4 (mercury kromatin precipiton) + 2KNO3 (nitrat kaliumi)

Vetitë fizike të kromatin kalium:

1. densitet është 2,732 g / cm3.
2. kaliumi kromatin shkrihet në 968,3 ° C. Në një temperaturë prej 668 gradë hyn në fazën e kuqe gjashtëkëndor - fiton një tjetër ngjyrë - të kuqe. Megjithatë, pas ftohjes bë verdhë përsëri.
3. Format Kristal verdhë sistemit rombik.
4. Ai i përket grupit hapësirë P-Nam.
5. I referohet paramagnetik.
6. tretshëm dobët në etanol, pazgjidhshëm në ujë. Tretshëm në alkool etilik dhe dietil.
7. masiv molar është 194,19 g / mol.

vetitë optike të kromatin kalium:

Indeksi thyes i 1.74

Ku është e aplikueshme kalium chromate?

1. Industria e lëkurës është përdorur si një agjent për rrezitje. Në ngjyrosje të pëlhurave të përdoret si një acid.
2. Ajo është përdorur si një komponent i përbërjes electrolyte e një degreasing veçantë kimike.
3. Si brightener për dylli dhe vaj.
4. Në sintezën organike si një oxidant, për shembull, në prodhimin e ngjyra.
5. Zgjidhja Gjithashtu hromovoloknisty kalium përdoret për përgatitjen e oksidimit elektrokimik prej argjendi, si dhe për kalimin e produkteve nga bakri dhe argjendi lidhjeve.
6. përdorur si një ilaç homeopatik në mjekësi.
7. Në laboratorike dishwashing është një përzierje e vëllimeve të barabarta acid sulfurik dhe zgjidhje K2Cr2O7, ngopur parë në të ftohtë.

Kaliumi dichromate (emri teknik - Chrompick)

Ajo përfaqëson kristale të ngjyrë të kuqe-portokalli. Nuk format kristalore, ka një dendësi prej 2.684 gram për centimetër kub, shkrihet në 397 gradë. Më tej ngrohje decomposes. Tretshmëria në ujë në 20 gradë është e barabartë me 12.48 gram kripë per 100 gram të ujit. Kaliumi dichromate është përdorur gjerësisht si një oxidant në piroteknikë, industrisë ndeshje, dhe si një reagent në hromametrii.