Zgjidhje e vërtetë - çfarë është kjo? Prona dhe përbërja

Në natyrë, nuk ka pothuajse asnjë substanca të pastër. Në përgjithësi ata janë paraqitur në formën e përzierjeve që janë të aftë për të formuar një homogjene ose sistem heterogjene.

zgjidhje veçanërisht e vërtetë

zgjidhje e vërtetë - një lloj i sistemeve të shpërndarë që kanë fuqinë më të lartë në mes të dispersionit të mesëm dhe të fazës së shpërndarë.

Çdo kimike mund të merret kristale të madhësive të ndryshme. Në çdo rast, ata do të kenë të njëjtën strukturë të brendshme: The jonik ose molekulare kristal grilë.

shpërbërje

Në procesin e shpërbërjes në ujë të kokrrizat e klorurit të natriumit dhe sheqerna dhe formimin e solucion molekulare ion. Varësisht nga shkalla e fragmentimit, substanca të jetë në gjendje të:

• grimca të dukshme makroskopike që janë më të mëdha se 0,2 mm;
• grimcat mikroskopike që kanë një madhësi grimce më pak se 0.2 mm, ata mund të arrijë vetëm me një mikroskop.

E vërtetë dhe zgjidhje koloidale ndryshojnë në madhësi grimce të solucion. Padukshme në mikroskop kristaleve quajtura grimcat koloidale, dhe me kusht që rezulton quhet solucion koloidal.

faza solucion

Në shumë raste, zgjidhja e vërtetë - është e fragmentuar (shpërndarë) SISTEMI A homogjene specie. Ata paraqesin një fazë të vazhdueshme të ngurta - shpërndarë mesme dhe grimcat e grimcuar formë të caktuar dhe madhësinë (faza shpërndara). Çfarë është koloide ndryshim nga sistemet e vërtetë?

Dallimi kryesor është madhësia e grimcave. Colloid-shpërndarë sisteme konsiderohen heterogjene, pasi mikroskop dritë është e pamundur për të zbuluar kufirin faza.

zgjidhje e vërtetë - është variant, kur në substancën e mjedisit është në formën e joneve apo molekulave. Ata i përkasin një zgjidhje të vetme-faza homogjene.

Si parakusht formimi i sistemeve të shpërndara konsiderohet shpërbërjen e ndërsjellë të dispersionit të mesëm dhe të substancave të shpërbërë. Për shembull, klorur natriumi dhe sukroze, patretshme në benzenit dhe vajguri, në një solvent, pra nuk do të formojnë zgjidhje colloidal.

Sistemet e klasifikimit shpërndahuni

Si e ndarë dispersions? zgjidhje e vërtetë, sistemet koloidale karakterizuar nga disa parametra.

Ka njësi shpërndarë sistemet në gjendjen agregate të mesme dhe të fazës së shpërndarë, formimin e as nuk ndërveprimit midis tyre.

karakteristikat e

Ka karakteristika të caktuara sasiore të grimcave. Kryesisht ndajë shkallën e dispersion. Kjo vlerë është inversi i madhësisë së grimcave. Ajo karakterizon numri i grimcave që mund të vendosen në një rresht në një distancë prej një centimetër.

Në rastin kur të gjitha grimcat kanë të njëjtën madhësi, është formuar një sistem monodisperse. Kur grimcat jo të ngjashme fazë të shpërndara formuar sistem polydisperse.

Me rritjen substancë dispersion ishte rritur proceset që ndodhin në sipërfaqen interphase. Për shembull, duke rritur zonë të caktuar sipërfaqe e fazës shpërndara rrit efektet fiziko-kimike të mesme në ndërfaqen e të dy fazave.

Variantet e sistemeve të shpërndarë

Në varësi të në të cilën fazë do të jetë solucion, ndajë mishërime të ndryshme të shpërndarë e sistemeve.

Aerosols - dispersions në të cilin medium shpërndarë është në një formë të gaztë. Mjegullat - një likuid fazë të shpërndara duke pasur spray. Tymi dhe pluhuri gjeneruar fazë solide shpërndanë.

Shkume janë dispersion gazit në thelb të lëngshme. Lëngjet në shkume të degjenerojë për filmat që ndajnë flluska gazi.

Emulsione quajtur shpërndarë sistemet, ku një të lëngshme është e shpërndarë mbi vëllimin e tjetrit, pa shpërbërjen aty.

Suspensionit ose Suspensioni - një sistem të ulët dispersion ku grimcat e ngurta janë në të lëngshme. Zgjidhje koloidale ose SOLS kur shpërbërje ujore quhet Hydrosol.

Varësi prani (mungesa) midis grimcave të fazës shpërndara është i izoluar ose svobodnodispersnye sistem svjaznodispersnye. Grupi i parë përfshin liozoli, aerosols, emulsione, pezullime. Në sisteme të tilla, asnjë kontakt midis grimcave dhe fazës së shpërndarë. Ata lëvizin pa kufizime në zgjidhje nën ndikimin e gravitetit.

Sistemet Svjaznodispersnye lindin në rast të kontaktit me grimcave të fazës së shpërndarë, duke rezultuar në formimin në një strukturë rrjetit apo kornize. Sisteme të tilla janë quajtur colloidal gels.

Procesi xhelues (ftoh) është një konvertimit sol-xhel bazuar në Sol fillestar është ulur stabilitetin. Shembujt svjaznodispersnye sisteme përfshijnë Pezullimet, emulsione, pluhurat, shkume. Këto gjithashtu përfshijnë tokën, formuar gjatë reagimit të organike (substancave Humic) dhe minerale të tokës.

Sistemet kapilar-shpërndara janë një masë solide e materialit që përshkon kapilarët dhe poret. Ata besojnë indeve, membranat e ndryshme, dru, karton, letër.

zgjidhje e vërtetë - një sistem homogjen i përbërë nga dy komponente. Ato mund të ekzistojnë në shtete të ndryshme të tretës grumbullimi. Tretesi konsiderohet një substancë të marrë në tepërt. Komponent që merr në sasi të pamjaftueshme konsiderohet solucion.

Features zgjidhje

lidhjeve të vështirë janë edhe zgjidhje në të cilën metale të ndryshme veprojnë si dispersionit të mesëm dhe të komponentit. Nga një këndvështrim praktik, interes të veçantë janë përzierjet lëngshme në të cilën vepron lëngshme si një tretës.

Nga shumë tretës inorganike me interes të veçantë është ujë. Pothuajse gjithmonë solucion vërtetë është e formuar nga uji përzierjen me grimca te solucion.

Midis komponimeve organike janë tretës shkëlqyera përfshijnë materialet e mëposhtme: etanol, metanol, benzen, tetrachloride karbonit, aceton. Për shkak të levizjes kaotike e molekulave apo joneve te komponentit solucion zhvendosje të pjesshëm ndodh në zgjidhjen e tyre, formimin e sistemit të ri homogjene.

Substancat ndryshojnë në aftësinë e tyre për të formuar një tretësirë. Disa mund të jenë të përziera me njëra-tjetrën në sasi të pakufizuar. Një shembull është shpërbërja në ujë të kristaleve të kripës.

Esenca e procesit të shpërbërjes nga pikëpamja e teorisë molekulare kinetike është se pas futjes në tretësin e kristaleve të kripës në veçimit e kationeve saj natriumi dhe anioneve chloride. particles ngarkuara kryer një lëvizje lekundese, goditjes me grimcave të çon tretës për të tranzicionit të joneve në tretësin (detyrueshme). Gradualisht procesi i lidhur dhe grimcat e tjera shkatërruar shtresa sipërfaqësore, kripë kristal tretur në ujë. Difuzioni mund të shpërndarë material te posacem nga volumi tretës.

Llojet e zgjidhjeve të vërtetë

Zgjidhja e vërtetë - një sistem, i cili është i ndarë në disa lloje. Nuk është një klasifikim i sistemeve të tilla për ujë dhe tretës jo-ujor në dukje. Ata janë klasifikuar në përputhje me një mishërim solucion në alkali, acid dhe kripë.

Ka lloje të ndryshme të zgjidhjeve të vërtetë në lidhje me rrymën elektrike: jo elektrolite, elektroliteve. Në varësi të përqendrimit të solucion ata mund të holluar apo të koncentruar.

Zgjidhjet e vërtetë e substancave të ulët molekulare nga pika termodinamik e parë pjesëtuar me reale dhe ideale.

zgjidhje të tilla mund të jetë i jon-shpërndara, si dhe sistemet molekulare shpërndarë.

solucion i ngopur

Varësisht se sa grimcat shkojnë në zgjidhje, nuk supersaturated, të pangopura, zgjidhje të ngopura. Zgjidhje është një sistem solid homogjen që përbëhet nga disa përbërësve të lëngshme ose. detyrimisht paraqesin tretës dhe solucion në një sistem të ngjashme. Pas shpërbërjes së substancave të caktuara vërejtur EXOTHERM.

zgjidhje të tilla proces konfirmon teorinë, sipas të cilit zgjidhja është parë si një proces fiziko-kimike. Nuk është një ndarje e procesit në tre grupe të tretshmërisë. Së pari janë ato substanca të cilat janë të tretshëm në një sasi prej 10 g për 100 g tretës, ata janë quajtur të mirë të tretshme.

Dobët substanca të tretshme konsiderohet, në qoftë se më pak se 10 g tretur në 100 g të komponentit, pjesa tjetër janë quajtur pazgjidhshëm.

përfundim

Sistemet e përbërë nga gjendjeve të ndryshme të bashkimit, madhësi grimce të nevojshme për aktivitetin normal njerëzor. Vërtetë, zgjidhjet colloidal diskutuara më sipër është përdorur për prodhimin e produkteve farmaceutike, themelimit të ushqimit. Që ka një ideja e koncentrimit të solucion, mund të përgatisë zgjidhje të dëshiruar, p.sh. alkool etilik ose acid acetik, për qëllime ndryshme në jetë të përditshme. Në varësi të në të cilën shteti i bashkimit janë solucion dhe një tretës, sistemet arritshëm kanë karakteristika të caktuara fizike dhe kimike.