Oksid fosfor

Fosfori u zbulua dhe i izoluar në vitin 1669 nga kimisti gjerman H. Brandt. Në natyrë, ky element është gjetur vetëm në formën e komponimeve. minerale mëdha - Phosphorite CA3 (PO4) 2 dhe apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ose Ca5F (PO4) 3. Për më tepër, element është pjesë e proteinave, dhe është gjetur edhe në dhëmbët dhe kockat. Fosfori është më e lehtë reagon me oksigjen dhe klor. Një tepricë të këtyre substancave janë formuar me komponimet e oksidimit (për P) + 5, dhe mungesa - në oksidimi gjendjen + 3. oksid fosfor mund të përfaqësohet nga disa formula që shfaqin kimikate të ndryshme. Midis tyre, më të zakonshme - është P2O5 dhe P2O3. oksidet e tjera të rralla dhe studiuar dobët janë: P4O7, P4O8, P4O9, PO dhe P2O6.

Reagimi i fosforit thelbësor, oksidimi oksigjen zhvillohet ngadalë. Interesuar në aspektet e saj të ndryshme. Së pari, në të errët, shkëlqim të dukshëm, të cilën ajo pasoi. Së dyti, oksidimin e nje substance kimike gjithmonë zhvillohet me formimin e ozonit. Kjo është për shkak të përballojë ndërmjetme - fosforil PO - Skema: P + O2 → PO + O, atëherë: O + O2 → O3. Së treti, oksidimi për shkak të ndryshimit të papritur në përçueshmëri elektrike të ajrit të ambientit për shkak të ionization saj. Izolimi i dritës pa reheating të konsiderueshme, në reaksionet kimike quhet chemiluminescence. Në mjedise të lagështa chemiluminescence gjelbër për shkak të formimit të PO ndërmjetme.

fosfor oksidimi ndodh vetëm në një koncentrim të caktuar oksigjen. Ajo nuk duhet të jetë nën pragun minimal dhe maksimal mbi presionin e pjesshëm të O2. Vetë Interval varet nga temperatura dhe faktorë të tjerë. Për shembull, në kushte standarde, norma reagimi i oksigjenit të pastër, rritjet fosfor oksidimi deri sa të arrijë 300 mmHg. Art. në pothuajse zero kur presioni oksigjeni i pjesshëm është reduktuar më pas dhe bie arritur 700 mm Hg. Art. dhe më lart. Kështu, oksid nuk është formuar në kushte të zakonshme, në mënyrë që të fosfor pothuajse nuk oksidohet.

fosfor pentoxide

Fosfor pentoxide më tipike është oksid ose oksidet e lartë e fosforit, P2O5. Kjo është një pluhur i bardhë me një erë të athët. Gjatë përcaktimit në çifte të peshës së tij molekulare, u zbulua se një rekord duhur është P4O10 saj formula. Kjo substancë nonflammable, ajo shkrihet në 565.6 C. oksidit anhidrit P2O5 -kislotny gjitha pronave karakteristike, por ajo është e zhytur zellshëm lagështi, kështu që është përdorur si një lëngje desiccant ose gazeve. oksid fosfor mund të marrë ujë, e cila është pjesë e kimikateve. Anhidridi është e formuar nga djegia e fosforit ne nje atmosfere me oksigjen apo ajri, një sasi të mjaftueshme të skeme O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Ajo është përdorur në prodhimin e H3PO4 acidit. Në kontakt me ujin mund të formojnë një tre acid:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosforik: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfor pentoxide reagon fort me ujë dhe substancave që përmbajnë ujë, të tilla si druri ose pambuk. Kjo formon një sasi të madhe të nxehtësisë që mund edhe të shkaktojë zjarr. Ajo shkakton korrozioni metalike dhe shumë irrituese (duke pasur djegie të rënda të lëkurës, sytë) dhe udhë ajrore mukozës, madje edhe në përqëndrime të ulëta si 1 mg / m³.

fosfor trioksid

anhidrid fosfor ose fosfor trioksid, P2O3 (P4O6) - është kristalor bardhë të ngurta (paraqitja dylli si), që shkrin në një temperaturë prej 23.8 C dhe ulcerën në 173.7 C. Si një fosfor bardhë P2O3 është shumë helmues . Ky oksid acid, me të gjitha pronat e saj. Fosfor oksid 3 është formuar si pasojë e oksidimit të ngadalshëm ose djegia e substancës së lirë (P), në një mjedis ku ka një mangësi e oksigjenit. Fosfori trioxide reagon ngadalë me ujë të ftohtë për të formuar acid: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Ky oksid fosfor reagon fuqishëm me ujë të nxehtë, reagimet të zhvillohet në mënyra të ndryshme, rezultati mund të formojnë një fosfor kuqe (modifikuar podukt allotropic), hydride fosfor dhe acid: H3PO3 dhe H3PO4. dekompozimi termal të P4O6 anhidrid të ndjekur nga copëtim të atomeve të fosforit, ne te cilin perzierja e formuar nga oksidet e P4O7, P4O8, P4O9. Sipas strukturës ata ngjajnë P4O10. Më të studiuar e këtyre P4O8.