Lidhja metalike

Në formimin e kimike lidhjes densitetit elektronike, e cila fillimisht i përkiste atomet e ndryshme, ata janë të rishpërndahen në hapësirë. bashkëveprojmë më pak të fuqishëm me elektronet e nivelit të jashtëm core. Se ata luajnë një rol të madh në formimin e lidhjeve kimike. Elektronet që janë të përfshira në këtë proces janë quajtur valence. Por ajo kishte një lidhje kimike - Valence. Në P- dhe S-komponentëve janë elektronet e jashtme Valence në d-elementëve - i fundit (i jashtëm) parafundit s- dhe D-elektronet. Nuk janë atome pak a shumë të qëndrueshme. Këto të fundit përfshijnë ato shtresa e jashtme e cila përmban numrin maksimal të elektroneve (dy dhe tetë). Ky nivel konsiderohet i plotë. nivelet mbaruar karakterizohen nga forca e lartë. Ata janë të karakterizuar nga atomet e gazeve fisnike, ne lidhje me të cilin nën kushte normale të gjendjes së tyre është një gaz monatomic inert.

Për elementet e tjera atomike karakteristike e niveleve të papërfunduara. Në rrjedhën e një reaksion kimik ndodh nivele përfundimit të vlerave të jashtme. Këto arritur ose ndikim, apo shtimin e elektroneve. Nivelet e përfundimit mund të ndahet dhe formimin palë. Këto metoda kontribuojnë në formimin e dy llojeve kryesore të komunikimit: jonik dhe lidhjes kovalente. Në formimin e molekulës, në këtë mënyrë, atomet përpiqen të marrë një predhë qëndrueshme elektron (jashtme) ose vosmielektronnuyu ose dy-elektron. Ky model është baza e teorisë së formimit të lidhjeve kimike. Formimi duke plotësuar valenca e shtresës së jashtme në atomeve përkatëse shoqërohet me lirimin e shumave të konsiderueshme të energjisë. Formimi i lidhjes kimike, me fjalë të tjera, gjithmonë vazhdon exothermically, për shkak të faktit se molekulat shfaqen (grimca të reja), të cilat kanë një stabilitet më të madh në kushte normale.

Si një nga treguesit më të rëndësishëm që përcaktojnë natyrën e komunikimit, vepron Electronegativity. Ajo është aftësia e një atom të tërhequr elektrone të atomeve të tjera. Electronegativity ndryshim ndodh gradualisht. Kështu, gjatë vlera e sistemit të këtij indeksi rritet nga e majta në të djathtë. Reduktimi vlerat e njëjta ndodh në grupe poshtë. Nga lidhjes kovalente komponimet përfshijnë formimin duke formuar një detyrueshme (total) çifte elektron.

ka një obligacione metalike kimike në të lëngshme, të ngurta në metaleve. Sipas pozicionit në sistemin periodike, elementet në atome pyetje kanë një sasi të vogël të elektroneve valencë (një deri tre). Përveç kësaj, ata vuri në dukje, dhe energji të ulët "shkëputja elektronike" (ionization). Prandaj, lidhja metalike - kjo është një lidhje e dobët. Elektronet në një atom mbahen dobët, vijnë off mjaft lehtë, duke pasur mundësinë për të lëvizur rreth kristal. Lidhja metalike përfshin atome disponueshmërisë. Një pjesë e elektroneve valencë pajisur me aftësinë për lëvizjen e lirë brenda grilë kristal, formojnë "gaz elektron". Me ndihmën e një obligacioni metalike është formuar. Nuk është kjo për shkak të "socializimit" elektroneve valencë të atomeve. Duhet të theksohet se lidhja metalike ka karakteristikat e veta. Kështu, formimin elektronet e saj janë në gjendje për të lëvizur në të gjithë elementin e vëllimit. Në këtë drejtim, metalet marrë një numër të karakteristikave karakteristike. Në veçanti, këto përfshijnë famë, përçueshmëri të mirë elektrike, përçueshmëri termike, butësi, petëzim, dhe të tjerët. elemente metalike në komunikim ofron një elasticitet relativisht të lartë.