Fosfor hidroksid - Properties formula

Janë tre klasa e përbërjeve komplekse inorganike: oksidet hydroxides (cilat përfshijnë acidet dhe bazat) dhe kripërat e tyre. Shumë metale dhe jo-metale mund të formojnë oksidet, hydroxides, dhe një pjesë e mbetjeve të acidit. Në këtë mënyrë, fosfor është e përfshirë në një mbetje acid PO _4. Ka disa lloje të oksidit të fosforit. Prandaj, ajo ka hydroxides të ndryshme të cilat janë formuar nga këto okside. Shtesë fosfor hidroksid - eshte acid fosforik. Në këtë artikull ne do të shikojmë në vetitë fizike dhe kimike të elementit dhe përbërjet e tij, si dhe të ju tregojnë për përhapjen e saj në natyrë, si dhe fakte të tjera interesante.

Vetitë fizike të fosforit

Ajo mund të ekzistojnë në një shumëllojshmëri të variacioneve. Fosfor - një substancë që përbëhet nga një element të vetëm kimik. atomet e saj nuk kombinohen për të formuar molekula. Fosfor formula - R. Megjithatë, në varësi të strukturës kristal grilë, element mund të ekzistojnë në formën e tre substanca.

Më e zakonshme është fosfori i bardhë - ajo ka një strukturë të lëmuar dhe toksicitet të lartë. Pika e shkrirjes e kësaj substance është dyzet e katër gradë Celsius dhe vlimit - dyqind e tetëdhjetë gradë. Nga fërkimi ai shpejt ndez materiale, në mënyrë të prerë atë, vetëm duke e vendosur në mjedisin ujor. Në qoftë se për një kohë të gjatë për të ngrohur atë në një temperaturë prej dyqind e pesëdhjetë gradë celsius, ajo është konvertuar në fosfor kuqe. Ky material është paraqitur në formën e pluhur kafe-kuqe ngjyra. fosfor kuqe, në krahasim me të bardhë, nuk është helmues.

Forma më e qëndrueshme për ekzistencën e këtij elementi mund të quhet fosfor zezë e cila në disa karakteristika të jashtme të ngjashme me metal të: ka një shkëlqim të veçantë, ka vështirësi të lartë, elektrike dhe përçueshmëri termike.

Në aspektin e kimisë

Fosfori - element, i cili është në grupin e pestë dhe periudhën e tretë në tabelën periodike. Nga kjo ne mund të konkludojmë se valence i saj është pesë. Për më tepër, sistemi periodik mund të shihet se elementi fosfor ka një peshë atomike të barabartë me tridhjetë për një gram për nishan. Kjo do të thotë se 1 mol i njërit do të peshojnë 31 gram. Duke marrë parasysh vetitë kimike të fosforit, ne do të flasim për reagimet e tij ndaj komponimeve të thjeshta dhe komplekse.

Bashkëveprim me substanca thjeshta

Gjëja e parë që vini re - oksidimi i fosforit. Ajo është reagimi i tij me oksigjen. Të gjitha do të varet nga përmasat e këtyre komponentëve - Si rezultat i kësaj, dy substanca të ndryshme mund të formohet.

A mishërim para - katër mole të fosforit dhe tre mole të oksigjenit të prodhuar dy mole të fosforit trioksid. Record ngjashme kimik bashkëveprim me përdorimin ekuacionit: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Mundësia e dytë - një formacion i katër deri në pesë mole të fosforit dhe të oksigjenit moles dy mole të fosforit pentoxide. Për të shprehur këtë reagim duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm: 4P + 5O ₂ = 2p ₂ O _5.

Kur dy reaksionet kimike është një emision i rëndësishëm i dritës. Më tej, fosfor mund të ndërveprojë me të substancave të tilla thjeshta si metalesh, halogjene (fluor, jod, bromine, klor), squfur. element kimik aktiv është në gjendje që të shfaqin të dy zvogëlimin dhe oksidimin e pronave. Një shembull i ndërveprimit me halogjene mund të shërbejë Klorinim. Kjo ndodh në dy faza. E para - formimi i të dy mole të fosforit trihlorata dy mole konsiderohen Jometalet dhe tre mole të klor. Ky reagim mund të shprehet nga ky ekuacion: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Hapi i dytë i procesit konsiston në shtimin e atome klori të fosforit trihloratu tashmë të marra. Në këtë mënyrë, përveç një mole të të fundit të së njëjtës sasi të klor prodhuar per mol te pentahlorata fosforit. Kemi shkruar këtë ekuacion të reagimit në këtë mënyrë: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

Ligjet e ndërveprimit fosforit me metale të mund të marrin në konsideratë shembullin e mëposhtëm. Nëse marrim tri mole të kaliumit për mole të fosforit për nishan të marrë kalium fosfidin. Record ky lloj i procesit mund të përdorni në vijim të reagimit ekuacionin: P = 3K + K ₃ R.

Bashkëveprim me substanca komplekse

Per komponimet kimike komplekse, e cila është e aftë të reaksionin fosfor përfshin acidet dhe kripërat. Ne tani përshkruajnë tiparet e rendit të kontaktit të elementit me grupet e të dhënave të kimikateve.

acid fosfor dhe

Ndër të gjitha të tjera veçanërisht dukshëm reaksionin fosfor dhe acid nitrik. Për të kryer një reagim të tillë duhet të marrë komponentët e mëposhtëm: fosfor në një sasi prej tre moleve pesë mole të acidit nitrik dhe ujit - dy moles. Si rezultat i bashkëveprimit kimik ne marrim produktet e mëposhtme: acid fosforik dhe oksidit të azotit. Ky ekuacionit reaksioni i shkruar si vijon: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

kripërat fosfor dhe

Ky lloj i bashkëveprimit kimik mund të konsiderohet si një shembull i reagimit në shqyrtim me sulfate Jometalet bakër. Për të kryer këtë proces është e nevojshme për të marrë dy mole të fosforit, pesë mole të sulfate bakrit, tetë moles ujë. Bashkëveprimi i këto substanca ne përftuar komponimet kimike të mëposhtme: sulfate acid në një sasi prej pesë mole të bakrit të pastër - njëjtë, si dhe acid fosforik - dy mole. Record ky proces mund të jetë në formë të këtij ekuacionit: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Përgatitja e Jometalet

Në industri, kimike në fjalë është prodhuar nga komponimet kimike të tilla si fosfat kalcium. Për këtë kryhet pas reaksion kimik: kripa në fjalë është i përzier me rërë (silici) dhe të karbonit në një raport molar prej 1: 3: 5, për të përballuar silikat kalciumi, fosfor dhe gazin chadny ne nje raport molar prej 3: 2: 5.

Komponimet fosfor dhe vetitë e tyre

Komponimet më të zakonshme të fosforit është konsideruar si një hidroksid Jometalet. Ajo mund të jetë e disa lloje, varësisht nga oksid i cili është formuar. Marrë fosfor hidroksid është e mundur me anë të një reaksioni kimik midis oksidit te tij dhe ujë. Nëpërmjet reagim të tillë prodhon lloje të ndryshme të substancave. Në këtë mënyrë, i hidroksid mund te pergatiten trioksid (3), dhe nga pentoxide - fosfor hidroksid (5). Këto materiale kanë veti acide dhe janë të aftë, nga ana tjetër, të reagojnë me metale, kripëra, bazat e të tjerë.

Shtesë fosfor hidroksid - eshte acid fosforik. Ajo është e oksigjenuar dhe tribazik. formula e saj - H ₃ PO _4.

Pronat kryesore kimike

fosfor hidroksid, formula e të cilit është i dhënë më sipër, është i aftë të reaksionit me të dy komponimet e thjeshta dhe komplekse. Konsideroni këto procese në detaje.

reagimi i acidit fosforik me metale

Si klasat e tjera të komponimeve kimike, fosfor hidroksid e aftë të reaksionit me metaleve. Gjatë këtij procesi ka zevendesimi reaksion në të cilin atomet metali nga atome hidrogjeni zhvendosjen, duke formuar nje kripe dhe hidrogjen, lëshuar në ajër si gaz me një aromë pakëndshme. Për të ky reagim mund të kryhet, metalike duhet të jetë i pozicionuar në të majtë të hidrogjenit në aktivitetin elektrokimik seri. Kjo është, substanca të tilla si bakri, argjendi dhe të tjerë si ata, nuk janë të aftë për të reaguar me acid fosforik, sepse për shkak të reaktivitet e tij të ulët, ata nuk do të jenë në gjendje të zhvendoste atomet e hidrogjenit nga komponimet e tyre.

Si një shembull, e konsiderojnë alumini. Kur shtuar dy mole të elementit me dy mole të fosforit hidroksid marrim fosfat alumini dhe hidrogjen ne nje sasi prej 2 ose 3 mole respektivisht. Ekuacionin e reaksionit është shkruar si vijon: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Ndërveprimi me bazat

fosfor hidroksid, si dhe shumë acide të tjera mund të hyjnë në reaksion kimik me bazat. Proceset e tilla janë quajtur metatezë. Midis tyre, një rezultat hidroksid ri, dhe acid ri. Ky lloj i reagimit mund të kryhet vetëm nëse një nga produkti i përftuar pazgjidhshëm në ujë, dmth precipitates, avullohet në një gaz ose ujë, ose është electrolyte shumë i dobët.

acid fosforik dhe kripera te tyre

Në këtë rast edhe kjo ndodh reagim të këmbimit. Si rezultat i kësaj, është e mundur për të marrë një acid të ri dhe kripë. Për të kryer këtë lloj të reagimit, gjithashtu, duhet të veprojnë në përputhje me rregullat, e cila është përshkruar vetëm mbi.

Perdorimi i fosforit dhe përbërjet e tij në industrinë

Komponimi i parë i këtij elementi kimik është përdorur për të bërë një përzierje e cila është aplikuar në sipërfaqen anësore të matchboxes. Po ashtu, me një përzierje e fosforit trajtuar veten kokë ndeshjet. pentoxide Jometalet konsideruar është përdorur gjerësisht si një tharëse gazit. Ajo është përdorur edhe në industrinë kimike, në mënyrë që të marrë hidroksid fosfor, formulë dhe pronat e të cilëve janë diskutuar më sipër. Përveç kësaj, ajo është përdorur në prodhimin e qelqit.

fosfor hidroksid gjithashtu gjen aplikim në shumë industri. Para së gjithash, ajo është përdorur në prodhimin e plehrave. Kjo është për shkak të faktit se fosfori është thjesht jetike për bimët. Prandaj, ka një numër të plehrave të ndryshme, të cilat janë bërë në bazë të komponimeve jo-metalike janë konsideruar. Për këtë qëllim substancave të tilla si fosfat kalcium. Kripa është përdorur si një pleh në formën e një çekiç. Përveç kësaj, për këtë qëllim, të zakonshëm dhe superfosfat trefishtë. Si pleh gjithashtu mund të shërbejë ammophos dhe nitroammophos. Përveç mësipërme, kripëra ose fosfor hidroksid perdorur si nje reagent për zbulimin e pranisë në tretësirë e komponimeve argjendi. Në këtë mënyrë, substance shtuar, e cila përfshin një mbetje të acidit PO _4, në një solucion. Nëse kjo e fundit përmban kripë ose hidroksid argjendi beftë pasurohen, bien ngjyrë të verdhë. Ky fosfat Argentum që ka formulën kimike: Agno _3.

Struktura e atom fosfor

Është e njohur se të gjitha atomet janë të përbërë nga një bërthamë dhe elektroneve rradhës rreth tij. Bërthama përmban protone dhe neutrone. Elektronet kanë një ngarkesë negative, protonet - pozitive dhe neutronet - zero. Numri serial i fosforit në tabelën periodike - pesëmbëdhjetë. Kjo mund të konkludohet nga kjo se pesëmbëdhjetë protonet përfshira në bërthamën e saj. Nëse atom është neutral jo, një jon, elektronet sa dhe protonet. Ky është rasti me lëndë fosforeshente e pesëmbëdhjetë.

Në qoftë se një elektron do të largohet nga orbita e saj, atomi bëhet një jon ngarkuar pozitivisht, që është një kation. Nëse një elektron bashkangjitur formojnë një jon ngarkuar negativisht - anion.

Sistemi periodik i elementeve kimike mund të shihet se fosfori i përket periudhës së tretë. Nga kjo është e qartë se janë tre të orbitës në të cilën elektronet janë të shpërndara në mënyrë të barabartë rreth bërthamës. Dy të parët janë të vendosura në të dytë - tetë elektrone, dhe e treta - pesë.

Prevalenca në natyrë

Fraksioni masiv i fosforit në kores është 0.08%. Ai nuk është shumë e zakonshme në natyrë, një element kimik. Megjithatë, ka një grup mineralesh, të cilat përfshijnë fosfor. Kjo apatite dhe Phosphorite. Më të zakonshme në grupin e parë - fluorapatite. formula e tij kimike eshte si me poshte: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • FAK _2. Ai është e qartë, e gjelbër dhe bruz hije. Midis fosfat fosfat kalciumi shpërndarë më, që ka formulën kimike: CA ₃ (PO4) _2. Për më tepër, komponimet fosfor gjenden në përbërjen e indeve të ndryshme të organizmave të gjallë.

Roli i fosforit dhe komponimet e tij në natyrë dhe në trup

Ky element kimik është shumë e rëndësishme për funksionimin e duhur të pothuajse të gjitha organeve dhe sistemeve. Në radhë të parë nuk është e mundur pa probleme pa punën e veshkave. Ky element është i përfshirë në metabolizmin e organizmit. Ajo gjithashtu kontribuon në rigjenerimin e shpejtë të indeve. Pa atë, disa vitamina thjesht nuk mund të aktivizohet për të dhënë përfitime për trupin - kjo është arsyeja pse pothuajse të gjitha shtojcave vitaminë si një komponent shtesë është shtuar shpesh fosfor. Përveç kësaj, ajo është një nga elementet kimike që sigurojnë funksionimin normal të zemrës. Ai, përveç të gjitha më lart, merr pjesë në procesin e ndarjes qelizore, kështu që pa këtë element gjurmë nuk mund të jetë jeta në Tokë.

Rregullimi i ekuilibrit të ujit-kripë - një tipar shumë, e cila është kryer në trupin e lidhjes në shqyrtim në këtë artikull Jometalet. Për më tepër, ajo është një nga komponentët kryesorë të kockave dhe indeve të muskujve. Një përqindje e madhe e saj është përfshirë në dhëmbë. Përveç kësaj, ajo është gjithashtu me vlerë të përmendet se fosfori është i përfshirë në sigurimin e funksionimit normal të sistemit nervor. Simptomat e mungesës së elementit gjurmë në trup konsiderohet në vijim: lodhje, efikasitet të ulët, çrregullime në sistemin nervor (neuroza, Hysteria, etj), ftohjet shumë të shpeshta, lodhje e muskulit të zemrës, dhimbje në kockat dhe muskujt, oreks shumë të varfër. Për të shmangur një fenomen të tillë, si një mangësi fosforit në trup, është e nevojshme të dinë se çfarë produktet që përmban. Kryesorja në mesin e produkteve që konsiderohen element kimik i pasur, peshk pah. Sidomos përqendrim të lartë fosfori është vërejtur në forma të tilla si bli, skumbri, skumbri kalë, ton, sardele, capelin, Pollock, ndjej. diskutuar edhe në këtë artikull, një mineral gjurmë gjendet në mish gaforre, karkaleca, si dhe në produktet e qumështit të tilla si gjizë, djathë krem, djathë.

Gjetjet

Fosfori është, edhe pse jo shumë e zakonshme në elementin kimik botërore, por ka rëndësi të madhe nga pika industriale dhe biologjike të parë. Ai dhe lidhjet e tij, në veçanti, fosfor hidroksid, të përdorura në prodhimin e llojeve të ndryshme të produkteve. Artikulli i përshkruar vetitë fosfor hidroksid (acid fosforik), dhe në veçanti e bashkëveprimit tij me metale, bazat dhe kripëra.