Formula e përgjithshme për alkenes. Prona dhe karakterizimi i alkenes

Komponimet më të thjeshta organike përfshijnë ngopur dhe hidrokarbure të pangopura. Këto përfshijnë substancat e alkane klasë, alkynes, alkenes.

Formula e cila përfshin hidrogjeni dhe atome karboni në një sekuencë specifik dhe sasia. Ata shpesh janë gjetur në natyrë.

Përcaktimi i alkenes

Të tjera emri i tyre - ose hidrokarbure olefins etilenit. Ajo është quajtur kështu klasë e komponimeve aktive në shekullin e 18 kur hapjen e lëngshme me vaj - klorid etilenit.

Nga alkenes substanca të përbëra nga karboni dhe hidrogjen elemente. Ata i përkasin Hidrokarbonet aciklike. Këto molekula janë të pranishme vetem dyfishtë (pangopur) bond lidh dy atome karboni me njëri tjetrin.

alkenes formula

Secili klasa e komponimeve ka një përcaktim kimik. Simbolet elemente të sistemit periodik tregohet përbërjen dhe strukturen e lidhjes së secilës substancës.

Formula e përgjithshme e alkenes shënohet si vijon: C _n H _2n, ku numri n eshte me e madhe se ose e barabartë me 2. Nëse deshifrimin atë shihet se secili atom karboni ka deri në dy atome hidrogjeni.

alkenes molekulare formula e seri homolog perfaqesuar nga strukturat e mëposhtme: _C2 H _{4, C3} H _6, C ₄ H _{8, C5} H _10, C _{6H 12, C7} H _{14 C8} H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Që mund të parë se secili hidrokarbur të njëpasnjëshme përmban një karbon më shumë në 2 dhe më të hidrogjenit.

Ka një simbol grafik vend dhe rendi i komponimeve kimike midis atomeve në molekulë të, i cili tregon formulën strukturore të alkenes. Me ndihmën e Valence treguar nga karboni dhe hidrogjeni.

formula Alkenes strukturore mund të shfaqet në formën e zgjeruar, kur tregohet, të gjitha elementet kimike dhe lidhjet. Nje shprehje më ngjeshur nuk tregohet komponim olefins karbon dhe hidrogjen me anë të valencë.

Formula caktuar skeletik struktura e thjeshtë. Linja shkeputur përfaqësojnë themelin e molekulës ku atomet e karbonit janë paraqitur me krye dhe skajet e tij, dhe lidhjet pika hidrogjen.

Si për të formuar emrin e olefins

Bazuar në nomenklaturës sistematike, formulë dhe emrat e alkenes nga alkane përbën strukturën që lidhet me hidrokarbure të ngopura. Për ta bërë këtë në emër të prapashtesë fundit -Një zëvendësohet nga -ilen ose -ën. Një shembull është formimi i butan-Butylene dhe pentene nga penta.

Për të treguar pozitën në krahasim me lidhjen e dyfishtë e atomeve të karbonit të treguara në numra arabë në fund të emrit.

Në zemër të emrave të alkenes është përcaktimi i hidrokarbureve me zinxhirin më të gjatë në të cilën lidhja e dyfishtë është i pranishëm. Gjatë fillimit numëron zinxhir është zgjedhur në mënyrë tipike fundin e cila është e afërt të komponimit të pangopura, atome karboni.

Nëse formula strukturore e alkenes ka degë që tregojnë radikalet emrin dhe numrin, dhe për t'u dhënë atyre vendin shifra korresponduese në zinxhirin e karbonit. Ndjekur nga emri i hidrokarbureve. Pasi numrat janë zakonisht vënë një vizë ndarëse.

Atje offshoots pangopura radikale. Emrat e tyre mund të jetë i parëndësishëm apo të formuar nga rregullat e nomenklaturës sistematik.

Për shembull, NSC = CH referuar etenil ose vinyl.

izomeret

alkenes Formula molekulare nuk mund të tregojë isomerism. Megjithatë, për këtë klasë e substancave, me përjashtim të etilenit molekulës ndryshim natyrshme hapësinor.

Izomeret hidrokarburet ethylenic mund të jetë në skeletin e karbonit, te pangopura interclass pozicionit komunikim ose hapësinor.

Formula e përgjithshme e alkenes përcakton sasinë e karbonit dhe hidrogjenit atomeve në zinxhirin, por nuk tregojnë praninë dhe vendndodhjen e një lidhje të dyfishtë në të. Një shembull është ciklopropan si kryq klasë Izomer C _{3H 6} (propilen). Tjera lloje isomerism, tregohen në C ₄ H ₈ ose butene.

status Tabelën komunikim pangopur ndodh në butene-1 ose butene-2, në rastin e parë, një lidhje të dyfishtë është pranë atomit te pare karbon, dhe në të dytë - ne mes te zinxhirit. Izomeret e skeletit të karbonit mund te konsiderohet për shembull methylpropene _(CH3 -C _(CH3) = CH ₂₎ dhe izobitilini _((CH3) 2C = CH _2).

variant hapësinor e natyrshme butene-2 dhe cis-trans pozicion. Në rastin e parë grupe anësore janë vendosur më sipër dhe poshtë zinxhirin kryesor karboni me një lidhje të dyfishtë në zevendesuesit dytë Izomer janë në të njëjtin krah.

Karakteristikat e olefins

Formula e përgjithshme për alkenes përcakton gjendjen fizike të të gjithë anëtarëve të kësaj klase. Duke filluar dhe duke përfunduar me etilen butilen _(C2-C4), substanca ekziston në një formë të gaztë. Pra, eten pangjyrë ka erë të ëmbël, solubility të ulët në ujë, peshë molekulare më pak se ajo e ajrit.

Në formë të lëngshme, të paraqitur hidrokarburet periudhë homolog nga C ₅ deri C _17. Duke filluar me alkene duke pasur në zinxhirin kryesor 18 atome karboni, një tranzicion e gjendjes fizike në një formë solide.

Të gjitha olefins renditet solubility dobët në media ujor, por të mirë në natyrën organike të tretës, të tilla si benzinë apo benzinë. pesha e tyre molekulare është më pak se ajo e ujit. Rritja e çon zinxhir të karbonit në një rritje të karakteristikave të temperaturës nga shkrirja dhe zien pikat e këtyre komponimeve.

Prona olefins

alkenes strukturore formula tregon praninë e lidhje të dyfishtë në skeletit dhe σ- e π- lidhin dy atome karboni. Kjo strukturë e molekulës përcakton vetitë e tij kimike. Komunikimi-π është konsideruar të jetë jo shumë të fortë, e cila bën të mundur për të shkatërruar atë me formimin e dy të ri Bonds-fq, të cilat janë marrë si rezultat i bashkimit me një palë e atomeve. Hidrokarburet pangopura janë dhuruesit elektron. Ata marrin pjesë në proceset e lidhjes electrophilic tipit.

Nje veti e rëndësishme kimik i alkenes është një proces halogenation me lirimin e komponimeve të substancave të tilla digalogenoproizvodnym. atome halogjeni mund te ngjiten tek i komponimit sipas karbone të dyfishta. Një shembull është bromination i propylene për të formuar një 1,2-dibromopropane:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH _{2 -CHBr-CH3.}

Ky ngjyra proces neutralizimi në ujë bromine alkenes konsideruar prova cilësore të pranisë së bonove të dyfishtë.

reagime të rëndësishme olifinov lidhet hydrogenation me shtimin e molekulave hidrogjenit nën veprimin e metaleve katalizator të tilla si platin, paladium ose nikel. Kjo rezulton në hidrokarbure me një lidhje të ngopur. alkalet Formulë, alkenes janë dhënë më poshtë në hidrogjenizim te butene:

_{CH3 -CH2-CH} = _CH2 + H ₂ → _CH3 ^Ni _{-CH2-CH2-CH3.}

Procesi i bashkimit molekulave halide quajtur olefins
gidrogalogenirovaniem duke kaluar nga sundimi, e hapur Markovnikov. Një shembull është hydrobromination i propylene për të formuar 2-bromopropane. Ajo është e lidhur me lidhje të hidrogjenit të karbonit të dyfishtë, e cila konsiderohet më e hidrogjenizuara:

_CH3 -CH = CH ₂ + HBr → _{CH3 -BrCH-CH3.}

ujit alkenes shtimi reaksion me acidet është e njohur si hidratimit. Rezultati është një molekulë të alkoolit 2-propanol :

_CH3 -HC = CH ₂ + H ₂ O → _{CH3 -OHCH-CH3.}

Kur ekspozohet ndaj alkenes sulfurik proces sulfonation acid ndodh:

_CH3 -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → _{CH3 CH3} CH-OSO ₂ -OH.

Reaksioni vazhdon me formimin e estereve te acidit, p.sh. acid izopropilsernoy.

Alkenes ndjeshëm ndaj oksidimit gjatë djegies e tyre, nën veprimin e oksigjenit të formojnë së ujit dhe dioksidit të karbonit:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + 9o ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

Reaksioni i komponimeve olefinic dhe një holluar kalium Permanganat në tretësirë krijon një strukturë glikoleve ose alkooleve dihydric. Ky reagim është edhe oksidimin për të formuar glycol etilen dhe zbardhues zgjidhje:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

molekulë alkene mund të përfshirë në polimerizimit me një mekanizëm të radikaleve të lira, ose cationic-anionik. Në rastin e parë, nën ndikimin e peroksideve marra tipit polietileni polimer.

Sipas mekanizmin e dytë katalizatorët kationike janë agjentë acid dhe anionike janë polimer organometalik me e shpërndarjes stereoselektive.

Çfarë është alkane

Ata janë quajtur Paraffins ose kufizojnë Hidrokarbonet aciklike. Ato kanë një linear ose strukturë degezuar, i cili përmban vetëm lidhjet njefishe ngopura. Të gjithë anëtarët serinë homolog i këtij klasë kanë të përgjithshme formula _{CnH2n + 2.}

Në strukturën e tyre përmban vetëm karboni dhe hidrogjen atome. Formula e përgjithshme e alkene formuar simbol ngopur hidrokarbure.

Emrat e alkane dhe karakteristikat e tyre

Përfaqësuesja e thjeshtë e kësaj klase është metan. I ndjekur nga substanca të tilla si etan, propan dhe butan. Baza e emrit të tyre është rrënja e numëror në gjuhën greke, të cilën është shtuar edhe -Një prapashtesë. emrat alkane janë të shënuara në nomenklaturën IUPAC.

Formula e përgjithshme për alkenes, alkynes, alkane përfshin vetëm dy lloje të atomeve. Këto përfshijnë elementet e karbonit dhe hidrogjenit. Numri i atomeve të karbonit në të tri klasat ndeshjet, kontrasti është vërejtur vetëm në numrin e hidrogjenit që mund të çahet apo të bashkohen. hidrokarburet ngopur e marra komponimet pangopura. Përfaqësues të paraffins përmban molekulën është 2 atom hidrogjen më shumë se Olefin, e cila konfirmon një formulë të përgjithshme të alkane, alkenes. strukturë Alkenes konsiderohet shkak të prezencës së lidhje të pangopura dyfishtë.

Nëse e krahasojmë numrin e hidrogjenit dhe karbonit atomeve në alkane, vlera maksimale do të krahasohet me klasat e tjera të hidrokarbureve.

Që nga metan dhe mbaron butan _(C1 deri _C4), substanca ekziston në një formë të gaztë.

Në formë të lëngshme, të paraqitur hidrokarburet periudhë homolog nga C ₅ deri C _16. Meqenëse alkan duke pasur në zinxhirin kryesor 17 atome karboni, një tranzicion e gjendjes fizike në një formë solide.

Ata janë të karakterizuar nga isomerism e skeletit karboni dhe modifikimeve optik të molekulës.

E valences paraffins karboni konsiderohen karbone okupuara plotësisht ngjitur ose hidrogjen për të formuar një lidhje fq tipit. Nga pikëpamja kimike, kjo shkakton pronat e tyre të dobët, e cila është arsyeja pse alkane quhen kufi ose hidrokarbure të ngopura mungon prirje.

Ato hyjnë në reaksione të zëvendësimit të bëjnë me halogenation nga një sulfochlorination radikal tipit denitrifikimit ose molekulë.

Paraffins nënshtrohet një procesi i oksidimit, djegje ose dekompozimit në temperaturë të lartë. Nën Accelerators veprimit reaksione ndarjes ndodhin një atom hidrogjeni ose dehydrogenation e alkane.

Çfarë është alkynes

Ata janë të quajtur hidrokarbure acetilen, në të cilin karboni i është i pranishëm në lidhjen e zinxhirit treshe. Struktura e alkin përshkruar nga formulës së përgjithshme C _{n H2N-2.} Ajo mund të shihet se në kontrast me alkane nga hidrokarburet acetilenik mungon katër atomet e hidrogjenit. Ata të zëvendësojë lidhje trefishtë, formuar nga dy lidhjet π-.

Kjo strukturë përcakton vetitë kimike të kësaj klase. Formula strukturore e alkenes dhe alkynes tregon pangopje e molekulave dhe praninë e dyfishtë (H ₂ C꞊CH ₂₎ dhe treshe (HC≡CH) lidhjes.

Emri alkynes dhe karakteristikat e tyre

Përfaqësuesi i thjeshtë është acetilen ose HC≡CH. Ajo është referuar edhe si etinil. Ajo rrjedh nga emri i hidrokarbureve ngopur, e cila hoqi -Një prapashtesë dhe të shtoni -në. Në emrat e figurës gjatë-alkin tregojnë vendndodhjen e bonove trefishtë.

Duke ditur strukturën e hidrokarboni i ngopur dhe pangopura, mund të përcaktohet sipas një letre përfaqëson formulën e përgjithshme për alkynes: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Përgjigja e saktë është alternativa e tretë.

Duke u nisur nga butan acetilen dhe mbaron _(C2-C4), substanca janë të gaztë në natyrë.

Në formë të lëngshme hidrokarbure janë periudhë homolog nga C ₅ deri C _17. Duke filluar me alkin duke pasur në zinxhirin kryesor 18 atome karboni, një tranzicion e gjendjes fizike në një formë solide.

Ata janë të karakterizuar nga isomerism e skeletit të karbonit, në statusin e komunikimit treshe dhe interclass modifikuar molekule.

Sipas karakteristikave kimike të ngjashme hidrokarburet acetilenik alkenes.

Nëse lidhjes terminalit alkin treshe, veprojnë për të formuar një acid kripëra funksion alkinidov, p.sh. NaC≡CNa. Prania e dy π-obligacioneve bën molekula e një sodium fortë nukleofil atsetiledina hyjnë në reaksione zëvendësimit.

Acetilen është klor në prezencë të klorid bakri për të marrë dichloroacetyl, trashje nën veprimin e një çlirim haloalkinil molekulave diacetylenic.

Alkynes pjesë në reaksionet shtese electrophilic, parimin e cila nënvizon edhe halogenation gidrogalogenirovaniya, hydration dhe carbonylation. Megjithatë, proceset e tilla janë më të dobët se ajo e alkenes me një lidhje të dyfishtë.

Për hidrokarburet acetilenik mund nukleofilike shtimin reagimin e molekulës tipit alkool, nje amine primare ose sulfide.