Acid sulfatit: formula dhe kimike

Një nga acidet e para minerale, i cili u njohur njeri - është acid sulfurik, ose sulfate. Jo vetëm është se, por shumë nga kripërat e saj janë përdorur në ndërtim, mjekësi, industrinë ushqimore dhe për qëllime teknike. Deri më tani në këtë drejtim, asgjë nuk ka ndryshuar. Disa karakteristika që posedon sulfat Acid, e bën të lehtë domosdoshme në sintezat kimike. Përveç kësaj, në pothuajse të gjithë sektorët e industrisë dhe të jetës së përditshme janë përdorur kripërat e tyre. Prandaj, ne e konsiderojmë në detaje se çfarë është dhe çfarë janë karakteristikat ekspozuara pronat.

Një shumëllojshmëri e emrave

Le të fillojmë me faktin se emrat në këtë çështje shumë. Midis tyre janë ato që janë formuar nga një nomenklaturë racionale, dhe ata që kanë historikisht. Kështu, ky kompleks është referuar si:

• sulfat acid;
• acid sulfurik;
• acid sulfurik;
• oleum.

Megjithëse termi "oleum 'nuk është tërësisht i përshtatshëm për substancën sepse ajo është një përzierje e acidit sulfurik dhe të lartë të oksidit të squfurit - SO _3.

sulfat acid: formula molekulare dhe struktura

Nga pikëpamja shkurtesave kimike shkruar formula e këtij acidi mund të jetë në mënyrë: H ₂ SO _4. Është e dukshme se molekula përbëhet nga dy kationeve hidrogjeni dhe anion mbetje acidi - sulfate ion që ka një ngarkuar 2 +.

Kështu brenda molekulës, komunikimit në vijim:

• kovalente polar midis squfur dhe oksigjen;
• kovalente fort polar midis hidrogjen dhe mbetja e acidit SO _4.

Sera ka 6 elektrone unpaired formon dy lidhje dyfishe në dy atome oksigjeni. Edhe me një çift - të vetme, dhe ata nga ana tjetër - një hidrogjenit të vetme. Si rezultat i strukturës molekulare lejon atë të jetë mjaft e fortë. Në të njëjtën kohë, dosja hidrogjeni është shumë e lëvizshme dhe të lehtë për të shkuar, për shkak se squfuri dhe oksigjeni është shumë më i madh në Electronegativity. Tërhequr densitetin elektron vetë, ato ofrojnë një pagesë pozitive hidrogjeni e pjesshme, e cila kur të shkëputur është e plotë. Kështu formuar zgjidhje acid, në të cilën është H ^+.

Foluri për shtetet oksidimit të elementeve në komponimi, formulës sulfate acidit ku H ₂ SO _4, lehtësisht lejon llogaritjen e: hidrogjeni y + 1, y -2 oksigjen, squfur në +6.

Si në çdo molekulë, ngarkuar neto është zero.

Historia e zbulimit

acid sulfate është i njohur për njerëzit që nga kohët më të lashta. Edhe alchemists ishin në gjendje për të marrë atë metoda të ndryshme të sulfate kalcinimit. Nga shekulli IX, njerëzit kanë marrë dhe përdorur këtë substancë. Më vonë në Evropë Albertus Magnus mësuar për nxjerrjen e acidit në procesin e dekompozimit të sulfat hekuri.

Megjithatë, asnjë nga metodat nuk ishte fitimprurës. Pastaj ai bëhet i njohur ashtuquajturin mishërim dhomës sintezë. Për këtë squfurit djegie dhe nitrateve, dhe avujve evoluar zhytur ujë. Si rezultat, sulfat acid formuar.

Akoma më vonë, britanikët ishin në gjendje për të gjetur metodën më të lirë e marrjes substancën. Ne kemi përdorur të pirit - FES _2, piritit të hekurit. shkarkimi i tij dhe reagim të mëvonshëm me oksigjen ende janë një nga proceset më të rëndësishme industriale për sintezën e acidit sulfurik. materiale të tilla të para më të kapshëm, të përballueshme dhe të cilësisë për prodhimin vëllim të madh.

vetitë fizike

Ka disa opsione, duke përfshirë edhe të jashtëm, e cila është e ndryshme nga sulfate tjetër acid. Vetitë fizike mund të përshkruhet në disa pika:

1. Në kushte standarde, - të lëngshme.
2. Në një shtet të përqendruar është e rëndë, me vaj, për të cilat ai u quajt "vaj e sarkazëm".
3. Substanca densitet - 1.84 g / ^cm3.
4. Ajo nuk ka ngjyrë apo erë.
5. Ajo ka një "bakër" shije të fortë.
6. Ajo shkrin në ujë shumë mirë, pothuajse e pakufizuar.
7. Lagështithithës, ajo është në gjendje për të kapur të dy me ujë të lirë dhe të detyruar nga indet.
8. Nonvolatile.
9. Pika e vlimit - 296 ° ^C.
10. Shkrin në 10.3 ^° C

Një nga karakteristikat më të rëndësishme të këtij kompleksi është aftësia e tij për të sherbet me lirimin e një sasi të madhe të nxehtësisë. Kjo është arsyeja pse edhe në shkollë, fëmijët janë të mësuar se uji është shtuar në acid në çdo rast është e pamundur, por vetëm e kundërta. Pas të gjitha, uji është më i lehtë në dendësi, kështu që do të grumbullohen në sipërfaqe. Në qoftë se në mënyrë dramatike të shtoni atë në acid, reagimi rezultuar shpërndajë jashtë aq shumë energji që uji fillon të valoj dhe të mbulua bashku me grimca të një substance të rrezikshme. Ajo mund të shkaktojë djegie të rënda kimike në lëkurën e duarve.

Prandaj, ajo duhet të jetë rrjedh hedh acid në ujë, pastaj përzierje është ndezur fort, por vluar nuk do të ndodhë, dhe kështu splashing too.

vetitë kimike

Nga pikëpamja kimike, ky acid është shumë i fortë, veçanërisht në qoftë se ajo është përqendruar zgjidhje. Ajo dibasic, por hap pas hapi dissociates për të formuar anion gidrosulfat- dhe sulfate.

Në përgjithësi, ndërveprimi i tij me komponimet e ndryshme plotëson të gjitha reagimet themelore tipike e kësaj klase të substancave. Ka shembuj të disa ekuacioneve të cilat merr pjesë acid sulfat. Vetitë kimike janë manifestuar në ndërveprimin e saj me:

• kriperat e tyre;
• okside metalike dhe hydroxides;
• oksidet Amphoteric dhe hydroxides;
• metale këmbë në seri elektrokimik të hidrogjenit.

Si pasojë e ndërveprimit të tilla në pothuajse të gjithë rastet kriperat mesatare e formuar nga të acidit (sulfateve), ose acid (sulfateve hidrogjenit).

Karakteristikë e veçantë është gjithashtu fakti se metalit në mënyrë të zakonshme Me + H ₂ SO ₄ = meso ₄ + H ₂ ↑ një solucion i substancës reagon, d.m.th. holluar acid. Nëse e marrim një të koncentruar ose shumë të ngopur (oleum), produktet e reagimit janë mjaft të ndryshme.

vetitë e veçanta të acidit sulfurik

Këto përfshijnë një zgjidhje të përqendruar vetëm ndërveprimin me metale. Kështu, nuk është një diagram që tregon gjithë parimin e këtyre reaksioneve:

1. Nëse metali është aktiv, rezultati është formacioni i sulfur hidrogjeni, kripërat dhe ujë. Që është, squfuri është reduktuar në -2.
2. Nëse aktiviteti mesatare e metalit, rezultati - squfur, kripë dhe ujë. Që është, në shërimin e sulfate jon me squfur e lirë.
3. Metalet e aktivitetit të ulët kimike (pas hidrogjen) - dioksidit sulfur, kripe dhe ujë. Squfuri në oksidimi gjendjen +4.

Edhe pronat e veçanta sulfate acidet janë aftësia për të ndryshket disa jo-metale në gjendjen e tyre më të lartë të oksidimit dhe të reagojnë me komponimet komplekse dhe oxidizing atyre të substancave të thjeshta.

Metodat për prodhimin e industrisë

Procesi sulfat acid sulfurik është i përbërë nga dy lloje bazë:

• pin;
• kullë.

Të dy janë metodat më të zakonshme në industri në mbarë botën. mishërim i parë është i bazuar në përdorimin si materialet e papërpunuara piritit hekurit ose squfur pirit - FES _2. Në total janë tri faza:

1. Pjekje e lëndës së parë për të formuar si një produkt i djegia e dioksid squfuri.
2. Kalimin e këtij gazi nëpërmjet oksigjenit mbi nje katalizatori per te formuar vanadium trioxide squfuri - SO _3.
3. Kulla absorbimi kryhet tretur anhidrit në solucion acid sulfate me formimin zgjidhje përqendrimi i lartë - oleum. Shumë e rëndë me vaj të lëngshme të trasha.

A mishërim dytë - eshte praktikisht i njëjtë, por oksidet e azotit janë përdorur si katalizator. Në kushtet e parametrave të tilla si cilësinë e produktit, me kosto dhe konsumi i energjisë, pastërtinë e lëndëve të para, të performancës, metoda e parë është më efektive dhe e pranueshme, kështu që është përdorur më shpesh.

laborator sinteza

Nëse ju doni të merrni acid sulfurik në sasi të vogla për testimin laboratorike, mënyra më e mirë për të bashkëvepruar me hidrogjen sulfide sulfateve metalike joaktiv.

Në këto raste, formimi i sulfide hekuri, dhe është formuar si një efekt anësor i acidit sulfurik. Për studime të vogla opsion i tillë është i përshtatshëm, por pastërtia e acidit të tillë nuk do të jetë e ndryshme.

Gjithashtu në laborator mund të jetë një përgjigje cilësore për zgjidhjet sulfate. Reagenti më e zakonshme eshte nje klorid i barium, meqenëse Ba ^{2 +} joneve bashku me anion sulfate precipiton në precipitati bardhe - qumeshti barite: H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + Baso ₄ ↓

Kripa më e zakonshme

Sulfatit acid dhe sulfateve cila formon, janë komponimet rëndësishme në shumë fusha industriale dhe shtëpiake, duke përfshirë ushqimin. Kripërat acid zakonisht sulfurik jane si me poshte:

1. Gipsi (Alabaster, selenite). Emri kimik - ujor hidratuar sulfat kalciumi. Formulë: Caso _4. Ajo përdoret në ndërtim, mjekësi, pulpë dhe industrinë e letrës, prodhimin e bizhuteri.
2. Barite (Barytes). sulfate barium. Zgjidhje eshte nje precipitat qumështi. Në gjendje të ngurtë - kristale transparente. Përdoret në pajisje optike, rreze-X të rrezatimit, për prodhimin e një shtresë izoluese.
3. Mirabilite (kripë Glauber së). Emri kimik - kristalor sulfat sodium decahydrate. Formulë: Na ₂ SO ₄ * 10h ₂ O. Ajo është përdorur në mjekësinë si laksativ.

Dikush mund të përmendin si shembuj të shumë kripërave, të cilat janë të një rëndësie praktike. Megjithatë, sa më sipër - më të zakonshme.

kraft pijeve

Kjo substancë është një solucion i cili është formuar nga trajtimi termik të drurit, d.m.th. celuloze. Qëllimi kryesor i lidhjes me këtë - të marrë sapun e pijeve me zgjidhjen. Perberja kimike e pijeve sulfate eshte si me poshte:

• lignin;
• hidroksi;
• monosaccharides;
• phenols;
• rezina;
• dhe acide yndyrore avullueshme;
• sulfide, kloridet, karbonate dhe sulfateve e natriumit.

Ka dy lloje kryesore të materialeve: bardhë dhe e zezë kraft pijeve. Bardhë shkon në pulpë dhe industrinë e letrës, dhe e zezë përdoret për sapun të zi i pijeve në industrinë.

aplikimet kryesore

Prodhimi vjetor i acidit sulfurik është 160 milionë. Ton në vit. Kjo është një shifër shumë e rëndësishme, që tregon rëndësinë dhe përhapjen e këtij kompleksi. Ka disa industri dhe vende ku është e nevojshme përdorimi i sulfat acid:

1. Bateria si electrolyte, sidomos në epërsi.
2. Në bimë ku pleh sulfat prodhuar. Pjesa më e madhe e acidit pikërisht prodhimin e bimëve minerale mbarësuese. Prandaj, Impiantet për prodhimin e acidit sulfurik dhe prodhimin e plehrave shpesh ndërtuar afër.
3. Në industrinë ushqimore si një emulsifier, përcaktuar kodin E513.
4. sinteza shumta organike, si nje agjent dehidratues, një katalizator. Kështu marra eksploziv, rrëshirë, detergjentë, najlon, polypropylene dhe etilen, ngjyrues, fibra kimike, esteret dhe komponimet e tjera.
5. Përdorim në filtrat për pastrimin e ujit dhe prodhimin e ujit të distiluar.
6. Përdoret në nxjerrjen dhe përpunimin e elementeve të rralla nga ore.

Edhe një shumë të acidit sulfurik është shpenzuar në teste laboratorike, ku ajo është prodhuar me mjete lokale.