Acid: Shembuj tryezë. vetitë e acideve

Acide - këto janë komponimet kimike të cilat janë të afta për të dhënë një jon ngarkohet elektrikisht (kation) hidrogjen, dhe pranuar elektron dy vzaimodeystvuschih, duke formuar nje lidhje kovalente.

Në këtë artikull ne konsiderojmë acid bazë, e cila është mësuar në klasat e mesme të shkollave të mesme, si dhe të mësojnë shumë fakte interesante rreth acideve të ndryshme. Të vazhdojë.

Acidet: Llojet

Në kimi nuk është një shumë të ndryshme të acideve, të cilat kanë veti shumë të ndryshme. Chemists dallimin në përmbajtjen e acidit të përbërë nga oksigjen, mbi paqëndrueshmëri, tretshmëri në ujë, forca, stabilitetit, që i përket klasës e komponimeve kimike organike ose inorganike. Në këtë artikull ne do të shikojmë në një tavolinë që paraqet acidin më të famshme. Tabela mund të ju ndihmojë të mbani mend emrin e acidit dhe Formula kimike e saj.

Pra, të gjithë në mënyrë të qartë të dukshme. Kjo tabelë tregon më të mirë-njohur në acid industrisë kimike. Tabela do të ndihmojë shumë më të shpejtë për të kujtuar emrat dhe formulat.

acid hydrosulfuric

H ₂ S - sulfide hidrogjeni është acid. Veçantia e saj qëndron në faktin se ai gjithashtu është një gaz. Hidrogjeni sulfide është rastovoryaetsya shumë e keqe në ujë, si dhe ndërveprojnë me kaq shumë metale. Hidrogjeni sulfide acid i përket grupit të "acid të dobët", shembuj të cilat ne do të diskutojmë në këtë artikull.

H ₂ S ka një shije paksa të ëmbël, dhe erë shumë të athët e vezë të prishura. Në natyrë, ajo mund të gjendet në gaz natyror ose vullkanik, dhe ajo është lëshuar kur kalbëzim proteinave.

Prona acidet janë shumë të ndryshme, edhe në qoftë se acid është e domosdoshme në industrinë e, ajo mund të jetë shumë i padobishëm për shëndetin e njeriut. Ky acid është shumë toksik për njeriun. Nga inhalimi i një sasi të vogël të sulfurit të hidrogjenit në njeri zgjon dhimbje koke fillon të përzier të rënda dhe marramendje. Nëse një person merr frymë sasi të mëdha të H ₂ S, ajo mund të çojë në konfiskimet, koma, apo edhe vdekja e papritur.

acid sulfurik

H ₂ SO ₄ - eshte nje acid i fortë sulfurik, te cilat fëmijët janë futur në klasat kimise edhe në klasën 8. acide kimike të tilla si acidi sulfurik, janë oxidants shumë të fortë. H ₂ SO ₄ vepron si një oksidant për shumë shumë metale, dhe oksidet bazike.

H ₂ SO ₄ në kontakt me lëkurën ose veshje shkakton djegie kimike, por nuk është si toksike si sulfide hidrogjen.

acid nitrik

Në botën tonë, është e rëndësishme acidi të fortë. Shembuj të tilla acideve: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - njihet acid nitrik gjithë. Ajo ka qenë përdorur gjerësisht në industri dhe në bujqësi. Ajo është përdorur për prodhimin e plehrave të ndryshme, bizhuteri, fotot shtypjen, në prodhimin e ilaçeve dhe ngjyra, si dhe në industrinë e mbrojtjes.

acid të tilla kimike të tilla si acidi nitrik, janë shumë të dëmshme për organizmin. HNO ₃ çifte mbetur ulcerat, shkaktojnë inflamacionit akut dhe acarim traktit respirator.

acid azotuar

acid azotuar është ngatërruar shpesh me azot, por dallimi midis tyre është. Fakti se acidi nitrik është shumë më pak azot, ajo pronat krejtësisht të ndryshme dhe efektet në trupin e njeriut.

HNO ₂ ka qenë përdorur gjerësisht në industrinë kimike.

acid hydrofluoric

acid hydrofluoric (ose fluori hidrogjen) - një solucion i H ₂ HF O c. amide acid - HF. acid hydrofluoric është përdorur shumë gjerësisht në industrinë e aluminit. Ajo silikate tretur, silic etched, xhami silikat.

Hidrogjeni fluori është shumë e dëmshme për trupin e njeriut, në varësi të përqendrimit të drogës mund të jetë e lehtë. Pas kontaktit me lëkurën, parë asnjë ndryshim, por pas disa minutash, ju mund të merrni një dhimbje të mprehtë dhe djegiet kimike. acid hydrofluoric është shumë e dëmshme për mjedisin.

acid klorhidrik

HCl - eshte klorur hidrogjeni, është një acid i fortë. acid klorur hidrogjeni ruan vetitë përkasin grupit të fortë. Në formën acid është i qartë dhe i pangjyrë, dhe steaming në ajër. klorur hidrogjeni është përdorur gjerësisht në industrinë e çelikut dhe ushqimore.

Ky acid shkakton djegie, por veçanërisht e rrezikshme kontakt e saj sy.

acid fosforik

acid fosforik (H ₃ PO ₄₎ - është në vetitë e saj të dobët acide. Por edhe acidet e dobëta mund të kenë veti të forta. Për shembull, H ₃ PO ₄ janë përdorur në industrinë për reduktimin e ndryshk hekuri. Përveç kësaj, forsfornaya (ose fosforik) acid është përdorur gjerësisht në bujqësi - ajo është bërë nga një shumëllojshmëri të gjerë të plehrave.

Prona acidet janë shumë të ngjashme - në thelb secili prej tyre është shumë e dëmshme për trupin e njeriut, H ₃ PO ₄ nuk është përjashtim. Për shembull, ky acid gjithashtu shkakton djegie të rënda, gjakderdhje nga hunda, dhe gjithashtu dhëmbët shkatërruar.

acid karbonik

H ₂ CO ₃ - acid i dobet. Ajo eshte perftuar nga shpërbërjen CO ₂ (dioksid karboni) në H ₂ O (ujit). acid karbonik është përdorur në biologjike dhe biokimisë.

Densitet të acideve të ndryshme

Dendësia acid luan një rol të rëndësishëm në pjesët teorike dhe praktike të kimisë. Në sajë të njohjes së dendësisë mund të përcaktojë përqendrimin e një acid të veçantë, e llogaritur për të zgjidhur problemet kimike dhe shtoni sasinë e duhur të acidit të kryer reagim. Densitet ndonjë acid ndryshon në varësi të përqendrimit. Për shembull, aq më i madh përqendrimi i përqindjes, aq më i madh dendësia.

Vetitë e përgjithshme të acideve

Absolutisht gjitha substancat acid janë komplekse (d.m.th., përbëhet nga disa elementeve të tabelës periodike), kështu detyrimisht përfshijë në përbërjen H tij (hidrogjeni). Tjetra, ne e konsiderojmë vetitë kimike të acideve, të cilat janë të zakonshme:

1. Të gjithë acid oksigjenuar (i cili eshte I pranishem ne formulen O) formuar gjatë dekompozimi i ujë dhe një oksid acid. A anoksike kështu shpërbëhet në substanca thjeshtë (p.sh., 2HF decomposes në F ₂ dhe H _2).
2. Acid-oxidants të reagojë me të gjitha metalet midis aktivitetit të metaleve (vetëm ato të vendosura në të majtë të h).
3. Komunikoni me kripëra të ndryshme, por ato që janë formuar acid më të dobët.

Vetitë fizike të acideve ndryshojnë ndjeshëm nga njëri-tjetri. Pas të gjitha, ata mund të kenë një erë, dhe nuk e kanë atë, por edhe të jenë në shtete të ndryshme të bashkimit: lëngshme, të gazta ose edhe të ngurta. Është shumë interesante për të studiuar acid të fortë. Shembuj të tilla acideve: C _{2H 2} 0 ₄ H ₃ OB _3.

koncentrim

Përqendrimi është sasia e cila përcakton përbërjen sasiore të ndonjë zgjidhje. Për shembull, kimistë shpesh e nevojshme për të përcaktuar se sa acid në holluar H ₂ SO ₄ është acid sulfurik pastër. Për këtë qëllim ata derdh një sasi të vogël e acidit holluar në një gotë, peshohen dhe densiteti i vendosur tabela përqendrimi. përqendrimi acid ndërlidhur ngushtë me vendosmëri densitet kontsetratsii shpesh hasur detyra të llogaritjes aty ku është e nevojshme për të përcaktuar përqindjen e acidit të pastër në zgjidhje.

Klasifikimi nga numri i atomeve të acidit H në formulën e tyre kimike

Një nga klasifikimet më të njohura është ndarja e acideve, monobazikut, dibasic dhe, në përputhje me rrethanat, acide Tribasic. Shembuj të acideve të monobazikut: HNO ₃ (acid nitrik), HCl (hidroklorike), HF (hydrofluoric) dhe të tjerë. Këto acide quhen monopërbërës, pasi përbërja e tyre nuk është vetëm një H. atom Ka shumë acide, absolutisht e pamundur për të kujtuar çdo. Ne duhet vetëm parasysh se acid është klasifikuar dhe numri i atomeve H në strukturën e tyre. Janë përcaktuar në mënyrë të ngjashme dhe diacids. Shembuj: H ₂ SO ₄ (acid sulfurik), H ₂ S (sulfide hidrogjen), H ₂ CO ₃ (qymyr) dhe të tjerë. Tribazik: H ₃ PO ₄ (acid fosforik).

Acidet kryesore klasifikimit

Një nga klasifikimet më të njohura të acideve është për të ndarë ato në oksigjenuar dhe oksigjenit të lirë. Si për mësim, mos ditur formulën kimike të substancës që është oksigjen permban acid?

Ne të gjithë acidet hidrogjenit në përbërjen nuk është një element i rëndësishëm i O - oksigjenit, por nuk është një pjesë e H. Prandaj, emri i tyre i atribuohet gjithmonë me fjalën "hidrogjen". HCl - është acid klorhidrik, një H ₂ S - sulfide hidrogjen.

Por edhe nga emrat kislosoderzhaschih acide mund të shkruajnë formulën. Për shembull, në qoftë se numri i atomeve O në materialit - 4 ose 3 pastaj gjithmonë e shtuar në N- emrin prapashtesë dhe duke përfunduar -aya-:

• H ₂ SO ₄ - acid sulfurik (numri i atomeve - 4);
• H ₂ Sio ₃ - silic (numri i atomeve - 3).

Nëse një material është më pak se tre atome oksigjeni, ose tre, titulli -ist- prapashtesë është përdorur:

• HNO ₂ - azotuar;
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

Karakteristikat e përbashkëta

Të gjitha acidet kanë një shije të thartë, dhe shpesh pak metalike. Por ka edhe prona të tjera të ngjashme, të cilat ne tani e konsiderojnë.

Ka substanca të quajtur tregues. Treguesit ndryshojë ngjyrën, apo ngjyra të mbetet, por ndryshon ngjyrë e saj. Kjo ndodh në një kohë kur LEDs janë në çdo substancave të tjera të tilla si acidi.

Një shembull i një ndryshimi ngjyrës mund të shërbejë si i tillë i njohur për shumë produkt të tilla si çaj, dhe acid limoni. Kur hedhur çaj çaj limoni pastaj gradualisht filloi të ndriçohet në mënyrë të konsiderueshme. Kjo është për shkak të faktit se limoni përmban acid limoni.

Ka shembuj të tjerë. Litmusi, që rezulton kuqe medium neutrale ka një ngjyrë purpurt, duke shtuar acid klorhidrik.

Në reagimin e acideve me metale në seri elektromotor në flluska të gazit të hidrogjenit janë ndarë - H. Megjithatë, nëse tub ishte vendosur me një metal të acidit që është në tension pas rreshti H, atëherë asnjë reagim do të ndodhë, evolucioni gazit do të jetë. Për shembull, bakri, argjendi, merkuri, platini dhe ari të reagojnë me acide nuk janë.

Në këtë artikull, ne shikuar në acidet më të famshme kimike, si dhe veçoritë e tyre kryesore dhe dallimet.