Acid Arsenic: Formula kimike përbërje. substancë shumë të rrezikshme

Efektet e ndryshme kimike në trupin e njeriut është i paqartë. Shumica prej nesh i njohur komponimet ose janë neutrale, dhe të luajë një rol pozitiv në jetën e njeriut. Por ka një grup të substancave, që përfaqësojnë një kërcënim serioz për shëndetin. Ata janë të ndarë në disa klasa. I konsideruar në këtë artikull acid arsenikut - një nga këto kimikate toksike. Sipas klasifikimit pranuar aktualisht, ajo është e përfshirë në klasën e dytë të rrezikut të lartë, së bashku me kloroform, plumbi dhe komponimet litium. Ne studiojmë vetitë e acidit arsenikut më shumë detaje.

Struktura molekulare dhe gjendja fizike e materies

Ky kompleks nën kushte normale ka një strukturë kristalore. Duke qenë një tribazik, acid arsenikut, ne te cilen formula H ₃ Aso ₄ ka dy sekondare dhe kripëra të acidit. Për shembull, kalium gidroarsenat - K ₂ HAsO _4, digidroarsenat sodium - NaH ₂ Aso _4, litium arsenatit - Li ₃ Aso _4. Calcining acid arsenik, arsenit marra gemipentoksid quajtura arsenik pentoxide. Kristal e tij të bardhë transparente formojnë një masë tejdukshëm, është pak i tretshëm në ujë.

veçim

H3AsO _4, së bashku me acid formik dhe hidroksid plumbi është mesatarisht elektrolit dobët. Në këtë mënyrë, në tabelën e acideve madhorë jonizues ortomyshyakovaya acid ka tre konstante veçim: 5.6 x 10 ^-3, 1.5 x 10 ^-7 dhe 3, 89 x 10 ^-12. Këta tregues karakterizojnë sasiore forcën acid. Në përputhje me konstanteve veçim në një numër të acideve inorganike H ₃ Aso ₄ zë një pozicion midis kromit dhe acideve antinom. kimistë russian experimenters AL dhe I. L. Agafonovy formuluar shprehje matematik, ku raporti i nxjerrë i parë dhe i dyti i qëndrueshëm veçim i acidit arsenikut nga nje temperature qe varion nga 0 ° C deri në 50 ° C.

Vetitë Sidomos kimike

Shkalla e oksidimit të atomeve arsenikut përbën molekulën e acidit, është 5. Ajo i referohet faktit se kompleksi vetë në reaksionet kimike me substanca të tjera shfaqin vetitë oksiduese. Kështu, gjatë ndërveprimit me jodur kalium duke vepruar si një agjent reduktues, ne nje mjedis acid ne gjeni acid arsenious është H ₃ Aso ₃ mesin e produkteve të reagimit. Kujtojnë se acidit arsenik, ku formula H ₃ Aso _{4 është} tribazik, dhe kështu, reaksionet disa baza alkaline ose patretshme, mund të japë tre llojet e kripërave: medium, hidro- dhe digidroarsenaty. reaksioni cilesore te Aso ₄ ^3- joneve në kimise analitik vetë ndërveprimit është acid arsenik ose kripërat e saj me kripërat e tretshme argjend, të tilla si nitrat. Si rezultat i respektuar reshjeve Ag ₃ Aso ₄ ngjyrë kafe.

Metoda Iodometric për përcaktimin e acidit arsenikut

Në kimi analitike, një detyrë e rëndësishme është për të zbuluar komponimet kimike në zgjidhjet. Arsenic acid, vetitë kimike të cilat kemi diskutuar më herët, mund të zbulohet micromethod iodometry. Për 1 ml tretësirë të saj është derdhur në të njëjtën volumin e 4N. acid klorhidrik dhe 1 ml të një zgjidhje 4% të jodur kalium. Formuar Sesquioxide arsenik Si ₂ O _3, masa _e cila në sasi të rrepta sasiore të reagentëve është gjithmonë e njëjtë dhe është e barabartë me 0.5746 mg.

oksidimin aftësia e acidit arsenikut

Siç është e njohur, H ₃ Aso _{4 si} acid orthophosphoric, një elektrolit medium forcë. kristalet e saj të bardhë transparente janë lëngëzueshëm dhe janë formuluar 2H ₃ Aso ₄ x H ₂ O. kripërat e saj të formuar me metale alkaline (siç mesatar, dhe acid), në të solucionet ujore të ketë një pH më e madhe se 7. Arsenates litium, kalium, natriumit dhe amoniak lehtësisht i tretshëm në ujë, dhe pjesa tjetër e kripës së Mesme nuk do të shpërndajë në të. acid Arsenic - një oksidues mirë. Në reagimet Redox, ajo është restauruar me acid arsenous ose arsine.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + H ₂ O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8E + 8H + = ash ₃ + 4H ₂ O

Më tej, acid arsenik lehtësisht oxidizes metale ndryshme, jodur sulfite dhe acid, dhe sulfide hidrogjen.

Përgatitja e acidit arsenikut

Në kushte laboratorike, H ₃ Aso ₄ mund të merret nga reaksioni Sesquioxide arsenik me acid nitrik sipas ngrohje. Produktet e zbuluar oksid azoti dhe H ₃ Aso _4. Një metodë për përgatitjen e - është shpërbërjen ne uje e oksidit arsenikut. shpesh përdoret për të marrë atë oksidimi njëkohshme dhe hidrolizës trialkilarsenitov ngrohur në 50 ° C me nje solucion te peroksidit te hidrogjenit. Në të njëjtën kohë, përzierje reaksioni është hequr nga uji dhe alkooli. Zgjidhja ishte avulluar dhe mori pastërti të lartë acid arsenikut pastaj. Në natyrë, lëndë e parë për acid arsenikut janë minerale arsenolite dhe arsenopyrite, të cilat janë të pasura me depozitat e Chelyabinsk dhe rajonin Chita të Federatës Ruse.

H3AsO4 aplikimi

Duke pasur parasysh faktin se ortomyshyakovaya acid është një prej helmeve më të forta. Aplikimi i saj në industri dhe jetën e përditshme është i kufizuar. kripë më të zakonshme - arsenates, toksiciteti i të cilit është shumë më pak se ajo e më të H ₃ ASO _4. Kështu, në industrinë e përpunimit të drurit me sulfate zink dhe kripë natriumi pentachlorophenol, acid arsenik është përdorur për trajtimin e drurit. Kjo metodë minimizon humbjen nga shkatërrimi i infeksioneve fungale celulozës dhe larvat e Beetles, borers druri. Në mjekësi H ₃ Aso ₄ është përdorur në "Atoxil" përgatitjen për trajtimin e infeksioneve nga protozoarët, të tilla si Giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Duhet të theksohet se popullsia infektuar këto infeksione në vitet e fundit është rritur në mënyrë dramatike. Ka disa arsye - për shembull, infeksion nga ushqimi që përmban spore protozoa, nga pickimin e insekteve ose seksualisht. acid Arseniku është përdorur si material fillestar në proceset e prodhimit të syzet optike, si dhe në inxhinieri elektrike. H derivat ₃ Aso ₄ - kripë e saj sodium, aplikohet me sukses në dermatologji dhe tuberkulozit. Komponimet e përdorura në arsenikut dhëmbëve (paste arsenikut), si një medikament përdoret për uljen ndjeshmërinë dhimbje të nervit përflakur pas heqjes nga një kanal dhëmbëve.

Veprimi i acidit në trupin e njeriut

Siç u përmend më herët, H ₃ Aso ₄ të përfshira në klasë të dytë rritjen e rrezikut - substanca shumë të rrezikshme. Konsiderohet dozimit lethal të dy acid dhe kripërat e saj në rangun nga 15 deri 150 mg per kilogram te trupit te njeriut. Së bashku me efekt të përbashkët toksike, acid arsenik shkakton nekrozë të lëkurës dhe mukozës së organeve të brendshme: mushkëritë, stomakun, zorrët.

Në laborator, në eksperimentet me arsenatit dhe H ₃ ASO ₄ është e nevojshme për të përdorur doreza mbrojtëse, dhe vetë eksperimente janë kryer nën një kapuç tym. Në rastin e nivelit të toksicitetit të qelizave shkelur sistemin e saj enzimë, si inactivation e enzimeve. Në njerëz, helmimi arsenatit çon në parezë apo edhe paralizë. Në kimioterapi onkologjisë me mospërputhjes me regimens dozimin e drogës dhe rasteve të helmimit miarsenolom regjistruar novarsenolom. ndihma e parë për të kripërave helmuese të acidit arsenikut është i menjëhershëm Lavage gastrik (p.sh., unitiola sodium ose dioksidi i silikonit përgatitjet).

Për të parandaluar dështim akute renale, hemodializë është përshkruar. Si një antidot përveç unitiola zgjidhje 5%, është e mundur që të përdorin safener Strizhevskaya. Para ardhjes së ndihmës së emergjencës së parë në shtëpi për të reduktuar nivelin e dehjes mund të përdoren zgjidhje acid citric, pastaj sjell të vjella dhe laje stomak. Të gjitha masat terapeutike duhet të kryhet në përputhje me pjesën tjetër të rreptë krevat nën mbikëqyrje mjekësore.