Vetitë kimike të alkane

Metan dhe homologë saj quajtur limit (te ngopur) hidrokarburet parafine ose alkalet. Substanca e fundit koduar organike (kanë formulën e përgjithshme kimik CnH2n + 2, e cila pasqyron mbushje e molekulave, atome të cilat janë të lidhura me lidhje kovalente thjeshta karbon-hidrogjenit ose karbon-karbon) është caktuar në përputhje me nomenklaturën Ndërkombëtar i komponimeve kimike. Ata kanë dy burime kryesore: naftës bruto dhe gazit natyror. Prona e alkane në një seri homolog me rritjen e numrit molekulë e atomeve të karbonit ndryshohet rregullisht.

Katër anëtarët e parë e serisë homologe kanë krijuar historikisht emrat. Hidrokarburet, pas tyre janë pėrcaktuara nga numra greke duke i dhënë fund -Një. Pesha molekulare relative e secilit hidrokarboni njëpasnjëshme të ndryshëm nga një mëparshme nga 14 amu Vetitë fizike të alkane, si pikën e shkrirjes (ngurtësim) dhe vlimit (trashje), dendësia dhe rritjen thyes indeksi me rritjen e peshës molekulare. Me metan butan - gazeve me penta në pentadecane-lëngshme, e ndjekur nga solids. Të gjitha NDRYSHME janë më të lehta se uji dhe nuk shpërndajë në të. Për alkane përfshijnë:

• CH4 - metan;
• C2H6 - etan;
• C3H8 - propan;
• C4H10 - butan;
• C5H12 - pentan;
• C6H14 - heksan;
• C7H16 - heptane;
• C8H18 - octane;
• C9H20 - nonan;
• C10H22 - dekan;
• C11H24 - undecane;
• C12H26 - dodekan;
• C13H28 - tridecane;
• C14H30 - tetradecane;
• C15H32 - pentadecane;
• C16H34 - hexadecane;
• C17H36 - heptadekan;
• C18H38 - octadecane;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - eicosane dhe kështu me radhë.

Vetitë kimike të alkane kanë aktivitet të ulët. Kjo është për shkak të fuqisë relative të obligacioneve jo-polar C-C dhe të ulët-C-H, dhe ngopjes së molekulave. Të gjitha atomet janë të lidhura me vetëm fq-obligacionet që janë të vështira për të shkatërruar, për shkak të polarizability tyre të ulët. Këputje prej tyre mund të realizohet vetëm në kushte të caktuara, radikalët janë formuar, të cilat janë emrat e komponimeve parafine me mbylljen e zëvendësimit. Për shembull, propan - propil (C3H7-) etan - etil (C2H5-) metan - metil (CH3-) etj.

Vetitë kimike të alkane të thënë në lidhje mbylljes në vetvete të këtyre komponimeve. Ata nuk janë të aftë për reagimet shtese. Tipik nga këto janë një reaksion zëvendësimi. Oksidimi (djegie) ndodh vetëm hidrokarbure parafine në temperaturën e ngritur. Ato mund të oksidohet për alkoolet, aldehidet dhe acidet. Si rezultat kreginga (proces ndarjes termike hidrokarbure) alkalet më të lartë në një temperaturë prej 450 deri 550 ° C mund te formojne ngopur hidrokarbure me peshë të ulët molekulare. Me rritjen e temperaturës dekompozim termike është quajtur Pyrolysis.

Vetitë kimike të alkane nuk varet vetëm nga numri i atomeve të karbonit në molekulë, por edhe në strukturën. Gjitha paraffins normale mund të jenë të ndara (një atom C mund të jetë i lidhur me jo me shume se dy atome karboni) dhe izo-strukturë (atom C mund të jetë i lidhur në katër tjera atome C përmes kësaj molekule ka një strukturë hapësinor). Për shembull, pentan, 2,2-dimethylpropane kanë të njëjtën peshë molekulare dhe C5H12 formulë kimike, por kimike dhe vetitë fizike ato ndryshojnë: pikën e shkrirjes minus 129,7 ° C dhe minus 16,6 ° C, 36,1 ° C vlimit dhe 9,5 ° C, respektivisht. Izomereve më të lehtë për të hyrë në reaksione kimike sesa strukturën normale të hidrokarbureve me të njëjtin numër të atomeve C.

vetitë tipike kimike alkane - një reaksion zëvendësimi, të cilat përfshijnë halogenation ose sulfonation. Reagimi i klorin me parafine nga një mekanizëm radikal nën ndikimin e ngrohjes ose dritës gjeneruar metan klor: chloromethane CH3Cl, diklorometan CH2Cl2, CHCl3 trichloromethane dhe karbonit tetrachloride CCl4. Kur alkalet sulfonation sipas drite UV, kloridet sulfonil janë përftuar: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl. Këto substanca janë përdorur në prodhimin e surfactant.