Ekuilibri kimik - në bazë të reaksioneve kimike kthyeshme

Sipas njërit prej klasifikimeve të përdorura për të përshkruar proceset kimike, ka dy lloje të reaksioneve të kundërta - kthyeshëm dhe pakthyeshëm. Reagimi i kthyeshëm nuk arrijnë në fund, pra, asnjë nga substancat të cilat kanë hyrë në të, nuk është konsumuar plotësisht dhe nuk ndryshon përqendrimin. Ky proces përfundon krijimin e ekuilibrit kimik apo bilancit, të cilat treguar ⇌. Por përpara dhe të kundërt reagime të vazhduar më tej, pa u ndalur, të quajtur kështu bilanci dinamike apo celular. Nuk do të vijë një ekuilibër kimik sugjeron se reagimi i drejtpërdrejtë zhvillohet në të njëjtën shpejtësi (V1), dhe se inversi (V2), V1 = V2. Nëse presioni dhe temperatura janë të pandryshuara, bilanci në sistem mund të zgjasë një kohë të pacaktuar.

Sasiore ekuilibrin kimik i përshkruar nga ekuilibrit konstant i cili është raporti i konstanteve linjes (K1) dhe reagimet (K2) reaksione. Llogaritur që mund të jetë sipas formulës: K = K1 / K2. Performanca e konstante ekuilibrit do të varet nga përbërja e reactants dhe temperatura.
Zhvendosja e ekuilibrit kimik bazuar në parimin e Le Chatelier, i cili thotë si më poshtë: ". Nëse një sistem që është në ekuilibër, ndikimi nga faktorë të jashtëm, ekuilibri është i shqetësuar dhe të zhvendosur në drejtim të kundërt të këtij ndryshimi"

konsideroj kushtet kimike ekuilibrit dhe zhvendosja e saj në shembull të formimit të molekulave të amoniakut: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Duke marrë parasysh këtë ekuacion të reagimit, të vendosur:

1. përgjigje direkte - një reaksion e komponimit, ashtu 2 të substancave të thjeshta 1 Kompleksi formuara (amoniakut), dhe të kundërt - dekompozimit;

2. Reagimi i drejtpërdrejtë vazhdon me formimin e nxehtësisë, kështu që është - është ekzotermik, pra, kundërt - endotermik dhe shkon me thithjen e ngrohjes.

Tani e konsiderojnë ekuacionin e dhënë modifikuar parametrat e caktuara:

1. ndryshimi përqendrim. Nëse përqendrimi i substancave fillestare rritet - azot dhe hidrogjen - dhe uljen e sasisë së amoniak, ekuilibrit lëviz në të djathtë me formimin e NH3. Nëse ju doni për të lëvizur atë në të majtë, të rritur përqendrimin e amoniakut.

2. Rritja e temperaturës do të shkojë ekuilibrin drejt reagimit në të cilën ngrohjes është zhytur, dhe është ulur - është e theksuar. Prandaj, në qoftë se me rritjen e temperaturës së sintezës amoniakut, ekuilibri është zhvendosur drejt materialeve fillestare, dmth, e majta, dhe kur temperatura - në të djathtë, në drejtim të produktit reagimit.

3. Nëse rritja e presionit, ekuilibri lëviz në anën, ku sasia e substancave të gazta është më pak, dhe kur ul presioni - në drejtimin ku sasia e rritet gazit. Në sintetizimin NH3 nga N2 dhe 4 mole të 3H2 perftohet 2 NH3. Prandaj, në qoftë se ne të rritur presionin, ekuilibri lëviz në të djathtë, në formimin e NH3. Nëse presioni është reduktuar, bilanci do të zhvendoset në drejtim të produkteve origjinale.

Ne konkludojmë se ekuilibri kimik mund të prishet nëse rritje apo ulje:

1. temperature;

2. presion;

3. perqendrimi i substanca.

Kur futjen ndonjë katalizator në bilancin e reaksionit nuk është ndryshuar, dmth, ekuilibri kimik nuk është i shqetësuar.